【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第10講 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡

df第10講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升編輯ppt（一）化學(xué)反應(yīng)速率1、定量表示:2、平均速率4、速率大小的比較：比較反應(yīng)的快慢時(shí)，要化成同一物質(zhì)、相同單位后才能比較υ(B)=，單位：mol·L-1·s-1，mol/(L·s)等。Δc(B)Δt3、比例關(guān)系：v(A)v(B)v(C)mnp==一、化學(xué)反應(yīng)速率返回編輯ppt例：某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)平衡,這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍,則(1)前4s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2)在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的

倍(3)在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2

mol

0.005mol/L·s1.2

1.6題型一、速率計(jì)算編輯ppt例：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)。1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時(shí)B的濃度為_(kāi)_____________mol/L,C的濃度為_(kāi)____________mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)______________bx/a(a/v-x)c/a(a/v-x)mol/(L·min)返回編輯ppt題型二、速率大小比較比較反應(yīng)的快慢時(shí)，要化成同一物質(zhì)、相同單位后才能比較例：若某合成氨反應(yīng)在不同時(shí)間測(cè)得的反應(yīng)速率記錄如下：①v(N2)=0.1mol/(L?min)②v(H2)=0.2mol/(L?min)③v(NH3)=0.4mol/(L?min)④v(NH3)=0.01mol/(L?s)試問(wèn)：哪一記錄表示的反應(yīng)速率最快？④返回編輯ppt思考：（1）從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件是什么？（3）活化分子：在相同的溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，屬于活化分子。這些分子的碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)。（4）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足夠高的能量，且具有合適的取向時(shí)，才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種碰撞叫做有效碰撞。編輯ppt（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。1、濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率，反之亦然

.注意：固體或純液體濃度被視為常數(shù)，他們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。但固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)接觸面積的改變也會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。編輯ppt如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

增大反應(yīng)物的濃度，則增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，那么單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。2、壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，反之，則反之。如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比，增大壓強(qiáng)則增大了反應(yīng)物的濃度，則增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，那么單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。編輯ppt3、溫度：在其它條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，則反之。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2-4倍。

如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？

在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。編輯ppt4、催化劑：催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑中毒：有一些物質(zhì)，即使是很少量的，當(dāng)混入催化劑時(shí)，就會(huì)急劇降低甚至破壞催化能力，這種作用叫催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常要對(duì)原料進(jìn)行凈化。

在其它條件一定時(shí)，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣就會(huì)使更多的分子成為活化分子，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

如何從活化分子、有效碰撞的角度解釋？編輯ppt

其它：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速度、溶劑等。思考：如何理解影響外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響？返回編輯ppt例：在恒溫恒容條件下，能使

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

正反應(yīng)速率增大的是（）

A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度D編輯ppt例：把鋅粒投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鋅粒的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）速率時(shí)間①②③編輯ppt例：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D返回編輯ppt總結(jié)：系統(tǒng)知識(shí)，提高認(rèn)識(shí)：概念①計(jì)算速率：②速率大小比較：①公式：②速率比等于方程式系數(shù)比②單位相同具有可比性①同種物質(zhì)具有可比性題型影響因素內(nèi)因（根本原因）外因催化劑溫度濃度壓強(qiáng)碰撞理論有效碰撞活化分子數(shù)目:合適取向（單位體積內(nèi)）化學(xué)反應(yīng)速率n(活）=n(總)×a％返回編輯ppt二、化學(xué)平衡

可逆反應(yīng)是兩個(gè)同時(shí)發(fā)生的、具有相反方向的、不同反應(yīng)的組合體。大多數(shù)反應(yīng)都具有一定的可逆性。中學(xué)只強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離、鹽水解、酯化、合成氨、SO2氧化、NO2（N2O4）平衡體系、HI及特別指出的可逆反應(yīng)存在。（一）可逆反應(yīng)(二)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

1.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率<100%。

2.體系中反應(yīng)物和生成物共存。

3.反應(yīng)在同一條件、同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行，所以同時(shí)存在υ(正)和υ(逆)。編輯ppt例．密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）

A.X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB.Y2為1.0mol/LC.X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD.Z為1.0mol/LAD返回編輯ppt(三)化學(xué)平衡狀態(tài)及其標(biāo)志特征歸納：“逆、等、動(dòng)、定”本質(zhì)：υ(正)=υ(逆)≠0對(duì)象：可逆反應(yīng)前提：一定條件（封閉體系）表現(xiàn)：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。編輯ppt★判斷平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)判斷結(jié)果混合物體系中各成分的含量物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)生成了mmolA單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗了pmolCυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定不一定編輯ppt壓強(qiáng)m＋n≠p＋q，總壓一定（其他條件一定）m＋n＝p＋q，總壓一定（其他條件一定）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)若m＋n≠p＋q，M一定時(shí)，若m＋n＝p＋q，M一定時(shí)，溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定體系密度密度一定其他體系的顏色不再變化平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡返回編輯ppt一定條件下的化學(xué)平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定），條件改變，平衡被破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態(tài)，（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。(四).化學(xué)平衡的移動(dòng)：

1、什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：條件改變，υ正?υ逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：條件改變，υ正?υ逆返回編輯ppt

（1）濃度增大反應(yīng)物濃度、正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如圖所示。2、各種條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：編輯ppt對(duì)于反應(yīng)沒(méi)有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：

N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物壓強(qiáng)都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如圖所示。

（2）壓強(qiáng)編輯ppt無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長(zhǎng)。例如：N2+3H22NH3,?H<0，升高溫度。如圖所示。（3）溫度返回編輯ppt例：對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)

，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C編輯ppt答案：AC例：在一密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b返回編輯ppt3、化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若某溫度下，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則有：c(A)m·c(B)nc(C)p·c(D)q=K化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，溫度一定時(shí)，同一反應(yīng)的K值不變。

溫度不變時(shí)，對(duì)于某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度c’(A)、c’(B)、c’(C)、c’(D)，令c’(A)m·c’(B)nc’(C)p·c’(D)qQ=Q<K,平衡右移Q>K,平衡左移Q=K,反應(yīng)達(dá)到平衡編輯ppt答案：A例．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2編輯ppt例．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16C．20D．25答案：C返回編輯ppt（五）、等效平衡

外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。1、等效平衡的概念

一定條件下，平衡狀態(tài)（終態(tài)）的建立只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)。即：①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始；②投料是一次還是分成幾次；③反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過(guò)程，只要起始濃度相當(dāng)，平衡可以等效。編輯ppt2、等效平衡的類型和判斷方法（1）條件：等溫等壓，對(duì)象：所有反應(yīng)判斷是否等效方法：一邊倒，比例相同，則與原平衡等效（2）條件：等溫等容，對(duì)象：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)判斷是否等效方法：一邊倒，數(shù)值相同，則與原平衡等效編輯ppt（3）條件：等溫等容，對(duì)象：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)判斷是否等效方法：一邊倒，比例相同，則與原平衡等效編輯ppt例：向某密閉容器中充人1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充人該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案：B

返回編輯ppt（1）由于溫度或壓強(qiáng)的改變而引起的平衡移動(dòng)，必導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變。若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率一定

，反之則轉(zhuǎn)化率一定

。（2）由于濃度改變而引起的平衡移動(dòng)，必導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變。若減少生成物的濃度，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然

；反之則反之。當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，若增加某一反應(yīng)物的濃度，則會(huì)_____其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，會(huì)

自身的轉(zhuǎn)化率。增大減小增大提高降低（一）關(guān)于轉(zhuǎn)化率問(wèn)題：常見(jiàn)題型編輯ppt

若反應(yīng)物只有一種，改變反應(yīng)物的濃度，要根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，再進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的判斷。對(duì)于反應(yīng)而言：當(dāng)m=q+p時(shí)，無(wú)論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都

。當(dāng)m>q+p時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，轉(zhuǎn)化率

；反之則反之。當(dāng)m<q+p時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，轉(zhuǎn)化率

；反之則反之。

不會(huì)改變?cè)龃鬁p小返回編輯ppt（二）化學(xué)平衡圖象題解答方法和思路：看懂圖象：一看軸，二看線，三看點(diǎn)，四看輔助線，五看定量；聯(lián)想規(guī)律；作出判斷。例．反應(yīng)mA(g)+B(s)pC(g)+qD(g)中A的轉(zhuǎn)化率和溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖曲線，下列結(jié)論正確的是A逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)m<p+qB逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m>p+qC正反應(yīng)為放熱反應(yīng)m<p+qD正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)m>p+qA的轉(zhuǎn)化率1×106Pa1×105PaT答案：D編輯ppt例．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)+2B(g)

nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)C%隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（A）p1>p2，n<3 （B）p1<p2，n>3（C）p1<p2，n=3 （D）p1>p2，n>3C%0tP1P2答案：D編輯ppt例．下圖為可逆反應(yīng)：A+2B2C+3D；ΔH=Q的反應(yīng)速率隨外界條件的變化（先改變溫度，后改變壓強(qiáng)）的圖像，由此可知()

（A）Q>0A、B、C、D均為氣體（B）Q<0A、B、C為氣體，D為液體或固體（C）先升高溫度，后增大壓強(qiáng)（D）先降低溫度，后增大壓強(qiáng)答案：BD返回編輯ppt計(jì)算依據(jù)及類型：1.有關(guān)濃度的計(jì)算（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）各物質(zhì)變化濃度之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比△c（A）：△c（B）：△c（C）：△c（D）

=m：n：p：q（三）關(guān)于平衡的計(jì)算題編輯ppt（2）計(jì)算格式：

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）起始濃度（mol/L）：abcd

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：xnx/mpx/mqx/m平衡濃度（mol/L）：a-xb-nx/mc+px/md+qx/m編輯ppt例：在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中含有mmol的NH3，且NH3的體積分?jǐn)?shù)量為a%，求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。編輯ppt例：一定溫度下，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2

):

n

(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2

)=0.8mol,n

(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2

的物質(zhì)的量應(yīng)是（）

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol答案：A返回編輯ppt基礎(chǔ)練習(xí)解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量Na2SO4對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。答案：D編輯ppt解析：A.通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；B．增大容積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降；C．移去部分SO3會(huì)減小生成物濃度，剛開(kāi)始正反應(yīng)速率不變，而后下降；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減小；同理若增大體系問(wèn)題，正、逆反應(yīng)速率增大；答案：A編輯ppt編輯ppt解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：B編輯ppt解析:本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。答案：B編輯ppt編輯ppt解析：催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。答案：D編輯ppt解析：求①的平衡常數(shù)的關(guān)鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解時(shí)，NH3(g)和HI(g)的平衡濃度是相等的，因此2c(H2)與容器中平衡濃度c(HI)之和即為氨氣的平衡濃度5mol·L-1，故此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20。答案：C編輯ppt解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.答案：A編輯ppt編輯ppt解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。答案：AD編輯ppt編輯ppt答案：C返回編輯ppt能力提升解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。答案：C編輯ppt解析：催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了