高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊(cè) 綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)必修第二冊(cè)綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試一、選擇題（共16題）1．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A．青銅是我國(guó)使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng)．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣C．我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降?角硬幣屬于銅合金D．各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性2．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體B．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間C．用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系3．下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是A．NH3 B．HClO C．SO2 D．Na2O24．下列有關(guān)工業(yè)制備的說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上制備鹽酸是利用在中燃燒化合后再溶于水而制得B．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘C．在工業(yè)上采用電解熔融NaCl制取氯氣和金屬鈉D．工業(yè)上利用與石灰乳為原料制備漂白粉5．下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH36．實(shí)驗(yàn)室可用米乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極是惰性電極B．膜X為陰離子交換膜C．接通電源后，a電極附近溶液會(huì)變黃D．合成苯甲酸的總反應(yīng)為：7．下列離子方程式正確的是A．酸性溶液中KI被氧氣氧化：O2+4H++4I-=2I2+2H2OB．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H+=2S↓+3H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓8．室溫下，溶液的，有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．B．C．D．加入適量NaOH溶液后：9．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙10．下列說(shuō)法不正確的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等C．pH計(jì)也可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷D．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”11．室溫下，對(duì)于c(ClO－)＝0.1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是()A．加水稀釋后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%12．第三周期的五種主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由其中的兩種元素可組成多種二元化合物，常溫下，相同濃度的這些二元化合物溶液的pH如表：組成元素Q、ZR、ZX、ZQ、YpH75.23.712.8下列說(shuō)法中正確的是A．五種主族元素的簡(jiǎn)單離子中有4種可以水解B．元素X、Y不能組成二元化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>ZD．X、Z組成的二元化合物作凈水劑的原理是X3++3H2OX(OH)3(膠體)+3H+13．向的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。后，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化率如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．400℃時(shí)，反應(yīng)在內(nèi)的平均速率B．b點(diǎn)所示條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率將大于42%C．c、d兩點(diǎn)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．600℃時(shí)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入和，達(dá)新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率小于35%14．一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示，裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向正極室遷移B．膜為陽(yáng)離子交換膜C．微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為15．選考[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列敘述正確的是A．SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B．H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C．BF3分子呈三角錐體空間型D．C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：D＋>C－B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分C．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C二、綜合題17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②氯化鎂晶體，③液態(tài)的HCl，④汞，⑤碳酸鋇固體，⑥礦泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氫氧化鉀，⑨硫酸溶液，⑩干冰。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。18．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過(guò)程的分析，按要求回答下列問(wèn)題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________。19．(1)下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同一種物質(zhì)的是___________。①四氯化碳;②CH3CH2OH;③CH3(CH2)2CH(CH3)2;④CH3COOH;⑤;⑥;⑦;⑧(2)的分子式___________。(3)寫出2，3－二甲基－6－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(4)相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為___________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。20．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）上表中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____，還原性最強(qiáng)的是_____。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是________，酸性最強(qiáng)的元素是________。（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________。（4）請(qǐng)用電子式表示化合物BG的形成過(guò)程________________。（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________。21．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7

Ka2=5.6×l0－11①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa

B．NaCN

C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號(hào))。②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。22．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H—H鍵能為436kJ·mol—1，N≡N鍵能為946kJ·mol—1，N—H鍵能為391kJ·mol—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為___________________________________②N2的平衡轉(zhuǎn)化率③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率（填變大、變小、不變）。⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度0.4mol·L—1（填大于、小與、等于）23．近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25鎳0.5~1.5鉬0.3~0.6錳0.8~1.6碳0.3（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是_________________。（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為_____（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是_________。（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_______________（填序號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________。（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是___________（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為_____________24．鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高電子層的電子所占的原子軌道有___________個(gè)伸展方向。(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的、正方形的和正八面體形的等。下列說(shuō)法不正確的有___________。A．與互為等電子體，其中分子內(nèi)鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為4或6D．中，鎳元素是雜化(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)：在稀氨水中，丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“…”表示出氫鍵___________。(4)的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：熔點(diǎn)比高的原因是___________。參考答案：1．C【詳解】A．目前使用最廣泛的合金是鐵合金，A錯(cuò)；B．合金因其構(gòu)成元素及配比的不同，性質(zhì)與Cu不同，B錯(cuò)；C．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，C對(duì)；D．白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很差，D錯(cuò)；選C。2．D【詳解】A.向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，A正確；B.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間，B正確；C.用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能形成穩(wěn)定的光路，C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，純水屬于純凈物，D錯(cuò)誤。答案為D。3．A【詳解】試題分析：A、氨氣水溶液顯堿性，不具有漂白性，故A正確；B、次氯酸有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉具有氧化性，具有漂白性，故D錯(cuò)誤，故選A。4．C【詳解】A．Cl2與H2光照易發(fā)生爆炸，應(yīng)利用Cl2與H2燃燒化合后再溶于水而制得鹽酸，故A正確；B．從海產(chǎn)品含碘元素含量較大，可灼燒后，溶解、氧化、萃取、分液、蒸餾提取碘，故B正確；C、鈉是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融NaCl制取金屬鈉，而制取氯氣工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制得，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與石灰乳制備漂白粉，而不用石灰水，因?yàn)槭宜袣溲趸}的濃度太小，故D正確；故選：C。5．C【詳解】A．氯氣能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，因氯氣能與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)，堿石灰中的氧化鈣吸水生成氫氧化鈣也能與氯氣反應(yīng)，故A不選；B．二氧化硫能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，二氧化硫能與堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，故B不選；C．氫氣與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥，故C選；D．NH3能用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥，氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故D不選；答案選C。6．D【詳解】A．a(chǎn)電極是I－失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，a極為電解池的陽(yáng)極，因此a電極是惰性電極，故A正確；B．I－在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，I2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，陰極區(qū)的氫氧根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此膜X為陰離子交換膜，故B正確；C．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，I2溶于水使溶液變黃色，故C正確；D．由題意可知，電解和KI的堿性溶液，生成、CHI3和H2，合成苯甲酸的總反應(yīng)為：＋3I－＋3H2O＋CHI3＋2OH－＋3H2↑，故D錯(cuò)誤。7．A【詳解】A．酸性溶液中KI被氧氣氧化：O2+4H++4I-=2I2+2H2O，符合反應(yīng)原理、電荷守恒、拆寫原則和原子守恒，故A正確；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H+=2S↓+3H2O，電荷不守恒，正確的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．Fe(SCN)3不是沉淀，硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)正確的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．B【詳解】室溫下，溶液的，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是，故A錯(cuò)誤；B.室溫下，溶液的，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，，所以，選項(xiàng)B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時(shí)，根據(jù)物料守恒，加入NaOH溶液時(shí)則存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9．D【詳解】Al元素、Si元素、C元素、O元素的原子序數(shù)從大到小排列的是Si、Al、O、C，故選D。10．D【詳解】試題分析：A．聚乙烯塑料等制品由于難以降解，會(huì)造成“白色污染”，利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代，可減少“白色污染”，A正確；B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，B正確；C．在酸堿中和滴定過(guò)程中,滴定終點(diǎn)判斷的主要依據(jù)是溶液的pH值變化,測(cè)量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑。指示劑是借助于顏色的改變來(lái)指示溶液pH的物質(zhì),它可以粗略地測(cè)定溶液的pH,在酸堿中和滴定過(guò)程中,通常把指示劑恰好變色的這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)；而pH計(jì)是一種精確測(cè)量溶液pH的儀器,精確度高,測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH,所以,可以在酸堿中和滴定過(guò)程中用來(lái)確定和判斷滴定終點(diǎn)，C正確；D．溴元素被稱為“海洋元素”，D錯(cuò)誤。11．A【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中酸根離子ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，離子濃度越稀，水解程度越大，稀釋水解平衡向右移動(dòng)，n（ClO-）減小，而n（OH-）增大，故c(OH?)/c(ClO?)增大，A正確；B．Ca(ClO)2溶液中存在ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，所以c（OH-）＞c（H+），存在水的電離平衡：H2O?H++OH-，所以c（OH-）＞c（HClO），B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），C錯(cuò)誤；D．若溶液的pH=l2，c（OH-）=10?14/10?12=0.01mol/L，ClO-+H2O?HClO+OH-，參加水解的ClO-為0.01mol/L，室溫下，測(cè)得Ca(ClO)2溶液中c（ClO-）=0.1mol/L，則原始濃度為：（0.01+0.1）=0.11mol/L，則c（ClO-）的水解百分率約為0.01/0.11×100%≈9.1%，D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A．只有、和可以水解，故A錯(cuò)誤；B．Al和S可以形成，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以的酸性比強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．作凈水劑的原理是，膠體具有吸附作用，故D正確；選D。13．BD【詳解】A.由圖可知，400℃時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為85%，則反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為，反應(yīng)在內(nèi)的平均速率，A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，故所示條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率將大于42%，B正確；C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，c、d兩點(diǎn)溫度不同故平衡常數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D.再充入和，等效在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率小于35%，D正確；答案選BD。14．BD【詳解】A．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極室遷移，故A正確；B．膜所在電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則X為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．在微生物的作用下，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；D．負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，故D錯(cuò)誤；答案選BD。15．AD【詳解】A.SO42-中S提供6個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為8，即為4對(duì)，故是sp3雜化，A正確；B.H2O分子O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3，B錯(cuò)誤；C.硼外層有3個(gè)電子，B與F成鍵后有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)空軌道，是sp2雜化，分子呈平面三角形，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)一個(gè)單鍵有一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；故選AD。16．BC【詳解】根據(jù)信息不難推斷A為O、B為H、C為F、D為Na、E為Si。離子半徑：F－＞Na＋，A錯(cuò)誤；SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，B正確；A與B以1∶1形成H2O2，C正確；F沒有正價(jià)態(tài)，沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤。17．

④⑥⑧⑨

②③⑤⑧

①⑦⑩【詳解】①液氨沒有離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，是化合物。②氯化鎂晶體沒有離子不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。③液態(tài)的HCl不能電離出離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。④汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑤碳酸鋇固體沒有離子不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。⑥礦泉水含有離子，能導(dǎo)電，是混合物。⑦酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。⑧熔化的氫氧化鉀能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。⑨硫酸溶液能導(dǎo)電，是混合物。⑩干冰不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。所以能導(dǎo)電的有④⑥⑧⑨。屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧。屬于非電解質(zhì)的為①⑦⑩。故答案為：④⑥⑧⑨；②③⑤⑧；①⑦⑩；18．

石蕊溶液先變紅，后褪色

Cl2+H2OHCl+HClO

鈉與溶液劇烈反應(yīng)，溶液里有無(wú)色氣體放出，同時(shí)有紅褐色沉淀生成

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl）【詳解】（1）氯氣溶于水后與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅，后褪色，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析Cl2+H2OHCl+HClO；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，發(fā)生的化學(xué)方程式為；（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是鈉與溶液劇烈反應(yīng)，溶液里有無(wú)色氣體放出，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑、（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

、

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl）。19．

③⑤⑥

③⑥

⑦⑧

C6H7ClO

C5H10

【詳解】(1)烷烴是一類有機(jī)化合物，分子中的碳原子都以碳碳單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合而成的化合物，分為環(huán)烷烴和鏈烷烴，③⑤⑥屬于烷烴；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，③⑥為同分異構(gòu)體；⑦⑧是同一種物質(zhì)，分子式和結(jié)構(gòu)式都相同。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C6H7ClO。(3)2，3－二甲基－6－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(4)相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴，，14n=70，n=5的分子式為：C5H10；與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CCH3CH2CH3、CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2。20．（1）Ne，F(xiàn)2，Na；（2）Na，Cl；（3）HF；（4）（5）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【詳解】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～I(xiàn)分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。21．

ABC

CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－

CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

l.8×104

c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

2c(H+)－2c(OH－)【詳解】⑴根據(jù)K越大酸越強(qiáng)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN

>HCO3－，pH相同，即水解生成的氫氧根濃度相同，水解程度越大，要使水解生成的氫氧根濃度相同，則鹽的濃度越小，水解程度Na2CO3>NaCN>CH3COONa，所以其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)镃H3COONa>NaCN>Na2CO3故答案為ABC；②將少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氫根，不能生成碳酸根，故反應(yīng)的離子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液顯堿性主要是醋酸根離子水解顯堿性，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液中，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×104；⑵①d點(diǎn)所用鹽酸的體積為20mL，該點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，由于銨根離子水解，因此離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；②b點(diǎn)所示的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨且物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒的得出c(NH4+)+c(H+)=c(C1－)+c(OH－)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(C1－)2c(NH4+)+2c(H+)－2c(OH－)=2c(C1－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。22．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1(2)①0.024②20%③0.1[或0.1]正反應(yīng)④變小，變大⑤大于【詳解】(1)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子舊鍵斷裂(吸收能量),生成物分子新鍵形成(放出能量),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。因此：反應(yīng)熱=1mol×946kJ·mol—1+3mol×436kJ·mol-1-2mol×3×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1；(2)①5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率V（H2）=V（NH3）===0.024；答案應(yīng)為：0.024。②結(jié)合分析中的三行式，可得：N2的平衡轉(zhuǎn)化率

=

*100%=

=20%；答案應(yīng)為：20%。③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.1；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，則此時(shí)各物質(zhì)的濃度為：H2為1mol/L+8mol/4L=3mol/L，N2為0.4mol/L+8mol/4L=2.4mol/L，NH3為0.2mol/L+8mol/4L=2.2mol/L，故濃度商Qc=＜0.1，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；答案應(yīng)為：0.1，正反應(yīng)；④根據(jù)（1）計(jì)算可知，此反應(yīng)為一放熱反應(yīng)，因此若維持容器體積不變，只升高溫度，各組分的反應(yīng)速率都將增大，但吸熱方向速率增大得比放熱方向增大得多，平衡將向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)值將變??；答案應(yīng)為：變小，變大。⑤只