2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第一章微專題二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用課件

微專題二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用[專題精講]1.守恒規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，的物質(zhì)的量等于H2O2

得電子的物質(zhì)的量，忽略HNO3

參與反應(yīng)過程。

③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方2.“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫元素之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2

而H2SO4

轉(zhuǎn)化為S的情況。3.價(jià)態(tài)歧化規(guī)律

同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0－1＋1

[典例精析]

【典例】(2021年菏澤一模)KIO3

是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KIO3氧化法”制備KIO3

的生產(chǎn)工藝流程圖： 已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2

和KCl。．．．下列相關(guān)說法不正確的是()A.“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6B.“逐Cl2”過程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2C.借助食用醋和淀粉-碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否含有補(bǔ)碘劑D.調(diào)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O除Cl2，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3＋6H＋===3I2＋3H2O，碘

解析：根據(jù)題干提示，該反應(yīng)方程式為11KClO3

＋6I2

＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2

，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6，A正確；加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過程只需要采用加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體－單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉-碘化鉀試紙即可檢驗(yàn)是否含有補(bǔ)碘劑，C正確；調(diào)pH的目的是讓KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，故應(yīng)該加入