化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)思維導(dǎo)圖

貢■內(nèi)容貢■內(nèi)容L影響因素特點(diǎn)水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增人加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kv電解質(zhì)r強(qiáng)電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3.HjSO3、H：S.H3PO4、L影響因素特點(diǎn)水的電離只與溫度有關(guān)，升溫，Kw增人加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變Kv電解質(zhì)r強(qiáng)電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3.HjSO3、H：S.H3PO4、HC1O」弱電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)n本質(zhì)電解質(zhì)能電離非電解質(zhì)不能電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)別L所屬化合物一電解質(zhì)是離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)是共價(jià)化合物電離方程式書(shū)寫(xiě)r強(qiáng)電解質(zhì)：=、一步判斷方法：熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電L弱電解質(zhì)：可逆號(hào)、多元弱酸分步，其他一步P極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導(dǎo)電-I吸熱：升溫電離程度增人形態(tài)：水合離子或水和分子導(dǎo)電性:決定因素：與離子濃度有關(guān)，與離子多少無(wú)關(guān)導(dǎo)電性:向鹽酸中加少量NaOH固體導(dǎo)電性幾乎不變向醋酸中通NHb導(dǎo)電性增強(qiáng)奶內(nèi)客奶內(nèi)客本質(zhì)[H+]>[OH-]酸性,[H*]越人，酸性越強(qiáng)[H"]<[OH-]堿性,[OH-]越人，堿性越強(qiáng)判斷：直接比較n(lT)與n(OH)或判斷11(1巧/n(OH?)石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍(lán)色-堿性L酸堿指示劑表示酚猷：無(wú)色-酸性，無(wú)色-中性，紅色-堿性溶液的酸堿性—定義：pH=-lg[H-]—pH————范闈：lWpHW14—關(guān)系：若pH=a,則[H^]=10-\[OH]=!Oa14用pH試紙測(cè)定注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范闈方法：把小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒籠取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pHL無(wú)限桶釋(不能忽略水的電離)：只能無(wú)限靠近7,但不能超過(guò)7桶釋pH計(jì)算lg2=0?3lg5=0.7lg3=0.5您紐儀您紐儀頁(yè)薛內(nèi)客頁(yè)薛內(nèi)客電離常數(shù)電離平衡弱酸用弱堿用口電離度影響因素（以醋酸為例）-強(qiáng)酸與弱酸對(duì)比n等V等pH等V等pH的

鹽酸與醋酸水的電離平衡濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中［HJ水由人到小的是：醋酸〉鹽酸=硫酸［HJ相等，但C后者人n（酸）后者人，故后者消耗n（NaOH）多與足量Zn反應(yīng)，u。相等，「后者人，產(chǎn)生魚(yú)后者多桶釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大桶釋后pH仍相同，醋酸需要的水多pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中［HJ水相等，都是是lO^mol-L-1頁(yè)頁(yè)■內(nèi)審原理鹽電離出的促進(jìn)水的電離,鹽類(lèi)的水解MgCl2-6H2O晶體得到無(wú)水MgCb需要在干燥的HC1氣流中加熱。CHsCOOrCOr\HCO3\SO產(chǎn)、HSO八S2\HS\PONC1O\SiO32\[A1(OH)4]-NHJ、MgdFe叭A嚴(yán)、Cu2\Zn2\Ag+水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進(jìn)。頁(yè)訴內(nèi)春頁(yè)訴內(nèi)春本質(zhì)H-+OH=H2O,即ii(lT)=ii(OH)C標(biāo)V^；=CmV和C曠C%；V"V潮關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定酸液或堿液的體積（用滴定管）準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（用酸堿指示劑）酸堿中和滴定特點(diǎn)：0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越人，卜?端有一部分沒(méi)有刻度，全部容積大于它的最大刻度值，精確到O.OlniLo不能混用：堿式滴定管一一堿性溶液，酸式滴定管一一酸性溶液（NaHSOj）和有氧化性的溶液（KMiiOyH）「方法：把所有操作可能產(chǎn)生的誤差，全分析到Vh；的讀數(shù)上步驟滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶：只用水洗，不能潤(rùn)洗誤差放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，偏高。盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗，偏高。滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失，偏高。指示劑變色范闈酚駄：無(wú)色?8■淺紅（或粉紅色）J0■紅色頁(yè)■內(nèi)審頁(yè)■內(nèi)審L加入含有相同離子的電解質(zhì)，逆移，Ksp不變沉淀溶解平衡判斷沉淀的

生成與溶解判斷沉淀的

生成與溶解=<QQ解釋?zhuān)簽楹斡肊aSO」作頓餐，而不用BaCO3oBaM中毒,可用Na2SO4溶液解毒。向NaCl、NaBi\KT溶液中逐滴加AgNOs溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色、再產(chǎn)生淡黃色、最后產(chǎn)生黃色沉淀。向AgNCh溶液中先加NaCl溶液、再加NaE［溶液、后加KI溶液、最后p加K?S溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色.黃色、黑色。離子共存因?yàn)樯沙恋?、氣體、弱電解質(zhì)（略）因?yàn)檠趸€原Fe^ECFe^、匕SCh^HSCh）、S^HS），

NOf/H*>Mid/H*、C1O-因?yàn)殡p水解貢貢n內(nèi)尋NH4C1NH4C1離子濃度人?、陔姾墒睾恽畚锪鲜睾恽苜|(zhì)子守恒Na：CO3離子濃度關(guān)系[C1-]>[NH4+]>[H-]>[OH-][NHT]+[H+]=[OH-]+[Cl][NH4-]+[NH3-H2O]=[C1][OH]+[NH3?HiO]=[HJtNa+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3]>[H+][Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3]+[OH]2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+][H^]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH]CHsCOONaNaHCO3?[Na41>[CH3COO]>[OH]>[H+][Na41+[H^]=[OH]+[CH3COO][CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na*][H-]+[CH3COOH]=[OH][Na-]>[HCO3]>[OH]>[CO32-]>[H-][Na*]+[H-]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-][Na-]=[CO321+[HCO3-]+[H2CO3][H']-[CO32-]+[H2CO3]=[OH]CHsCOONa、CH3COOH(1:1)NaHSO3?[CH3COO]>[Na+]>[H-]>[OH][Na^]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-][CH3COOH]+[CH3COO]=2[Na-][Na-]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH][Na?]+[IT]=2[SOF?]+[HSO3-]+[OH']?[Na-]=[SO32-]+[HSO3]^[H2SO3]NH4ChNaChNH3H2O(1:1:1)[Cl]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H-][NHT]+[N曠]+[HJ=[OH?]+[C1?][NH4-]+[NH3-H2O]=[Ck]=2[Na+][NHT]+2[H-]=[NH3?H2O]+2[OH](NH4)SO4@[NH4+]>[SO32-]>[H+]>[OH-][NHf]+[lT]=2[SOF?]+[OH][NH4+]+[NH3-H2O]=2[SO<][OH]+[NH3?H9]=[HJHCN、HCN、NaCN(1:1)?[Na+]>[CR]>[OH-]>[H-][Na+]+[H-]=[OH-]+[CN-][HCN]+[CN]=2[Na+][HCN]+2[HJ=[C