(完整word)高一化學(xué)必修一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用習(xí)題及解析

7化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用練習(xí)題）6.口2戈1口、）6.口2戈1口、D.加gA.Mg B.—gC.6.戈I.［產(chǎn)gM.若50滴水正好是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）陽A.mX50X18X6.02X1023 B.EQX18x6.02X10231g她 18>50X閱C.目口X6.02X1023 D.6.02X10EIn,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （）.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若Vn,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 （）八Vn 「22.4n八 Vn 「 5.6nA. B. C. D. 22.4 V 5.6 V4.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為 m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體“m2 ”-m3 “m3m1 “A.-X29B.3X29C.——1X29m1m1mbm1A時，總質(zhì)量為m3o則A的相對分子質(zhì)量是（ ）5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為A.16 B.17 C.44m2D.—mi—X29m3 m11：2,體積比為D.641：4,氣體A的相對分子質(zhì)量是6.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（ ）A.0.4mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.4C時5.4mL水D.10g就7.300mL某濃度的NaOH§液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol?L-NaO骼液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約為（ ）A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2:3.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO和CO相比較，下列敘述中正確的是（A.密度比為16：11A.密度比為16：11B.密度比為11：16C.體積比為16：11D.體積比為11：16.nmolN2和nmol14COf比較，下列敘述中正確的是（ ）A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D.分子數(shù)相等3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 bg?cm,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）amol?L22.4C.ab2240036.5amol?L—ab-amol?L22.4C.ab2240036.5amol?L—ab-mol.L22400D1000ab-1mol?L111.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為2240036.5ab,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中Na為阿伏加德羅常數(shù)( )A.2L

aNaDA.2L

aNaD22.4ab.B. LcNaP22.4bc.

C. LbNaD.衛(wèi)L

acNa.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOHE經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH§液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH寸誤用了“左碼右物”方法.在4c時向100mLK中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是( )A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol-L1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L.下列敘述中，正確的是( )A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)白體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中， 口的物質(zhì)的量濃度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D.體積為6L的Q,其質(zhì)量可能為8g15.配制0.25mol?L-的NaOH§液100mL某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mLzK,攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L-NaOHS液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：(1) ；(2)(3);(4);(6)⑺.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長為1X10-7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質(zhì)量。.(1)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L一的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mLM筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)： 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2?3cm處，用滴管加蒸儲水到標(biāo)線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg(1)用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是。(2)用mV表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。(4)用c、d表示溶液的質(zhì)量分是答案及詳解：C解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02X1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。B解析：由已知，1滴水的體積為mL又因為H2O的密度為lg?mol—3,故1滴水的質(zhì)量即為g,相當(dāng)于mol,所含的分子數(shù)為：X6.02X1023,答案選B。3.D解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：X4=故=,選Do4．C解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)=,得=乂29。故應(yīng)選CoD解析：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g-mol—1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；：=l：4,故=64,選D。C解析： 物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中所含原子為：X3=0.75mol;4c時5.4mLH2Ot含原子為：乂3=0.9mol;10gNe中所含原子為：=0.5mol。A解析：依題意，原NaOH^^的濃度是==5mol-L-1。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比 1:4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項 A是本題答案。AD解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：===,同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即=。AD解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO＞物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。N2和14CO勺摩爾質(zhì)量不相等(N2：28gmol—1,而14CO30g?mol—1),molN2和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01X105Pa),所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。D解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：〔HCl(aq)〕=A解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積，即=乂22.4L,然后，列比例式求出g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積，即=,=。B解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。B解析： 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL*中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的 100mL。(0.1L)也不等于 22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g?mL-1x100mL=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于x36.5g-mol—1=36.5g,故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A項因溶液的體積不等于0.1L,而推知物質(zhì)的量濃度不等于10moi-L—1。C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g,溶劑質(zhì)量為100g,故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)x100%=26.7%。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。D解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。 A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H十的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L-mol—1,則該狀況下的6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為32g-mol—1x0.25mol=8g。（1）NaO而放在干燥的燒杯中稱量2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.1?0.2g,稱不出1.00g4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶5）溶解NaOK冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中6）容量瓶中的溶液未搖勻7）配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)20個原子的質(zhì)量=?=（1X10-7cm）3X5gcm-3=5X10—21g,則該元素原子的摩爾質(zhì)量=5X10—21gx=150g?mol—/