2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第八單元水溶液中的離子平衡課練24水的電離和溶液的酸堿性

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練24水的電離和溶液的酸堿性練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．[2022·湖北武漢質(zhì)檢]水是維持生命過程的必需物質(zhì)。下列說法正確的是()A．水是一種弱電解質(zhì)B．酸雨是指pH<7.0的降水C．50℃時的pH＝6.6的純凈水顯酸性D．冰雪融化時吸收熱量且破壞化學(xué)鍵2．[2022·四川射洪中學(xué)入學(xué)考]水存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10－14。下列說法不正確的是()A．常溫下，水中水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．向水中加入NaCl，H＋與Cl－結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．改變溫度，Kw也會發(fā)生改變3．[2022·黑龍江哈爾濱期末]下列說法錯誤的是()A．水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性C．電離常數(shù)大的酸的溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸的溶液中的c(H＋)大D．多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小4．[2022·遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、SCN－B．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1012的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))D．由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、I－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))5．25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④6．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝77．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b點(diǎn)時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C．若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2021·浙江1月，23]實驗測得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))9．[2020·浙江選考]水溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)10．[2022·杭州二中模擬]下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．將水加熱到100℃，使pH＝611．[2022·海淀聯(lián)考]常溫下，100mL1.0mol·L－1Na2C2O4溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．該Na2C2O4溶液中C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))數(shù)目為0.1NAB．稀硫酸中水電離的c(H＋)＝0.1mol·L－1C．KMnO4溶液濃度為0.1mol·L－1D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12．[2022·長郡中學(xué)月考]下列說法正確的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不斷加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（HF）)減小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大C．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－113．[2022·瓊西中學(xué)模擬]下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝114．[2022·溫州模擬]常溫下，下列說法不正確的是()A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同B．pH＝3的HCl溶液與pH＝11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C．pH＝3的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．往10mLpH＝3的鹽酸中分別加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個選項符合題意。1．下列溶液一定呈中性的是()A．使甲基橙試液呈黃色的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1溶液C．pH＝7的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是()A．用NaOH溶液滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑B．錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，直接加入一定體積的待測液，進(jìn)行中和滴定C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0mL鹽酸D．用NaOH溶液滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高3．電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯誤的是()A．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡B．滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)D．用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高4．常溫下，將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液與鹽酸等體積混合，該混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)()A．12.7B．2.0C．7.0D．12.35．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一種二元弱堿，在水中的電離方式與NH3·H2O相似，Kb1＝10－4，Kb2＝10－7。常溫下，用0.010mol·L－1鹽酸滴定10.00mL0.010mol·L－1乙二胺溶液。下列說法錯誤的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為H2N(CH2)2NH2·2H2O? [H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－B．滴定時選用酚酞作指示劑產(chǎn)生的誤差最小C．滴入10.00mL鹽酸時，溶液呈堿性D．滴入20.00mL鹽酸時，加水稀釋，溶液中eq\f(c（Cl－）,c[H2N（CH2）2NH2])減小6．25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A．A－的水解常數(shù)約為10－11B．水的電離程度：e>d>c>b>aC．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c(Na＋)＝c(A－)D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)7．下列說法正確的是()A．OH－的濃度增大，溶液的堿性一定增強(qiáng)B．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，將溶液稀釋到原體積的10倍能使溶液的pH＝a＋1C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變D．pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以體積比為1∶10混合后，溶液pH仍為2二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。8．25℃時，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．可用酚酞作滴定指示劑B．在a點(diǎn)：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))<2c(Cl－)C．在a點(diǎn)溶液中水的電離程度比b點(diǎn)的小D．在b點(diǎn)：lgc(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))－lgc(NH3·H2O)＝4.529．室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該中和滴定適合選用酚酞作指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的水溶液pH＝7C．N點(diǎn)為滴定終點(diǎn)D．N點(diǎn)溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)10．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgeq\f([H＋],[OH－])([H＋]、[OH－]分別代表H＋、OH－的濃度)。室溫下實驗室中用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸溶液，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A．室溫下，A點(diǎn)的溶液顯酸性B．A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mLC．室溫下，AG＝7的溶液的pH＝3.5D．從O到B，水的電離程度逐漸減小三、非選擇題：本題共3小題。11．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)將六份溶液分別稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性12．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行。請仔細(xì)分析并回答下列各題。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液得到如圖所示的滴定曲線：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________，符合其滴定曲線的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H＋)最大的是________溶液(填化學(xué)式)。(3)圖中V1和V2大小的比較：V1________(填“＜”或“＝”)V2。(4)在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，則Va∶Vb＝________(填數(shù)字)。②若a＋b＝13，則Va∶Vb＝________(填數(shù)字)。③若a＋b＞14，則Va∶Vb＝________(填表達(dá)式)。13．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是______________________。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其目的是____________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由__________________________。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為________mL，測得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_______________。(7)判斷下列操作對c(I－)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果________。課練24水的電離和溶液的酸堿性狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．A水是弱電解質(zhì)，電離生成氫離子和氫氧根離子，A項正確；酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；任何溫度下，純水中水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度都相同，顯中性，C項錯誤；冰雪融化時會吸收能量破壞氫鍵和范德華力，但不會破壞化學(xué)鍵，D項錯誤。2．B常溫下，H2O?H＋＋OH－Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，則c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1＝1×10－7mol·L－1，A項正確；向水中加入NaCl，Na＋與水電離出的OH－、Cl－與水電離出的H＋均不會形成弱電解質(zhì)，故NaCl不會破壞水的電離平衡，B項錯誤；向水中加入HCl或者NaOH，會抑制水的電離，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，C項正確；Kw是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大，D項正確。3．C水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，與所處環(huán)境無關(guān)，不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液，A項正確；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸氫鈉，溶液顯酸性，B項正確；酸的濃度未知，無法確定溶液中c(H＋)的大小，C項錯誤；多元弱酸分步電離，且電離程度依次減小，電離常數(shù)逐級減小，D項正確。4．DFe3＋與SCN－反應(yīng)生成配位化合物Fe(SCN)3，一定不能大量共存，A項錯誤；常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1012的溶液中，c(H＋)＝10－1mol·L－1，c(OH－)＝10－13mol·L－1，溶液呈酸性，H＋與HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B項錯誤；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，溶液中存在可逆反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋，堿性溶液中，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))會轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，不能大量存在，C項錯誤；酸溶液或堿溶液中，由水電離的c(H＋)都可能等于10－12mol·L－1，堿溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))不能大量存在，酸溶液中各離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，D項正確。5．B由于重水的離子積常數(shù)為1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8mol·L－1，對應(yīng)的pD≈7.4，故①錯誤；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②錯誤；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，故③正確；根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液和50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液中和后溶液中過量的DCl的濃度為0.1mol·L－1，因此對應(yīng)溶液的pD＝1，故④正確。6．D由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A項正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，B項正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C項正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D項錯誤。7．Db點(diǎn)在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確；題圖中反應(yīng)終點(diǎn)的pH在4.30～9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點(diǎn)的pH范圍內(nèi)，B正確；醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點(diǎn)時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2～10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。[練高考]8．C醋酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋，堿性減弱，c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小，氯化銨溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大，即實線表示pH隨加水量的變化；升溫，Kw增大，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都會增大，pH表示氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，所以pH都會減小，即虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確，C說法錯誤。將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為eq\f(0.50,x)mol·L－1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,x)，則溶液的pH將增大lgx，但是加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)大于原來的eq\f(1,x)，因此溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確。25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中分別存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，即氯化銨溶液中：c(Cl－)－c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(H＋)－c(OH－)，醋酸鈉溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，鹽的水解程度相同，因此，兩溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(兩者差的絕對值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))，D說法正確。9．B氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A項錯誤；硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，水溶液呈酸性，B項正確；甲酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈堿性，C項錯誤；碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈堿性，D項錯誤。[練模擬]10．BA項，NaHSO4電離出H＋，抑制水的電離，溶液顯酸性，錯誤；B項，CuSO4電離出的Cu2＋能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確；C項，Na2CO3電離出的COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，錯誤；D項，將水加熱，促進(jìn)水的電離，但仍為中性，錯誤。11．D100mL1.0mol·L－1Na2C2O4溶液中含有n(Na2C2O4)＝0.1L×1.0mol·L－1＝0.1mol，其中C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))水解，使得C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))數(shù)目少于0.1NA，故A錯誤；硫酸抑制水的電離，pH＝1的稀硫酸中水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,0.1)mol·L－1＝10－13mol·L－1，故B錯誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5Na2SO4，則KMnO4溶液中含有n(KMnO4)＝eq\f(2,5)n(Na2C2O4)＝eq\f(2,5)×0.1mol＝0.04mol，c(KMnO4)＝eq\f(0.04mol,0.02L)＝2mol·L－1，故C錯誤；反應(yīng)中Mn由＋7價降低為＋2價，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol×(7－2)＝0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確。12．CHF是弱酸，eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(Ka,c（F－）)，稀釋時電離程度增大，溫度不變，Ka不變，但c(F－)減小，eq\f(c（H＋）,c（HF）)增大，A錯誤；水的離子積大小只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)均為10－2mol·L－1，等體積混合后pH不變，C正確；中性溶液中H＋的濃度等于OH－濃度，但具體濃度與溫度有關(guān)，不一定等于10－7mol·L－1，D錯誤。13．DA項，水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，所以95℃純水的pH＜7，但任何純水都是顯中性的，錯誤；B項，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，H＋的物質(zhì)的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3＜pH＜4，錯誤；C項，醋酸是弱酸，則pH＝3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10－3mol·L－1，而pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度＝10－3mol·L－1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，錯誤；D項，0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后溶液的濃度為0.1mol·L－1，所以溶液的pH＝1，正確。14．B堿抑制水的電離，pH＝11的氨水、NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，則二者抑制水電離的程度相等，故A正確；pH＝3的HCl溶液與pH＝11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，混合后溶液的pH大于7，故B錯誤；鹽酸、CH3COOH溶液中，分別存在電荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都是pH＝3的溶液，則c(H＋)相等，c(OH－)也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；pH＝11的氨水、NaOH溶液，c(NH3·H2O)＞10－3mol·L－1，c(NaOH)＝10－3mol·L－1，中和等量的鹽酸，消耗氨水的體積小，故D正確。綜合測評提能力1．B常溫下使甲基橙試液呈黃色的溶液，為pH＞4.4的溶液，溶液呈酸性、堿性或中性，故A錯誤；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液，故B正確；pH＝7的溶液不一定為中性溶液，如100℃的水pH＝6，那么pH＝7的溶液就顯堿性，故C錯誤；CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽CH3COONa的溶液，因CH3COO－的水解而顯堿性，故D錯誤。2．B用NaOH溶液滴定鹽酸時，變色范圍內(nèi)合適的指示劑除了酚酞，還可以用甲基橙，故A錯誤；滴定管中溶液體積應(yīng)該讀到0.01mL，所以用滴定管準(zhǔn)確量取的鹽酸體積應(yīng)該為20.00mL，故C錯誤；用NaOH溶液滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。3．B趕出酸式滴定管中的氣泡可采用迅速放液、緩慢關(guān)閉的方法，A項正確；滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以確定是否達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，B項錯誤；在未達(dá)滴定終點(diǎn)前，加入的高錳酸鉀會與草酸亞鐵反應(yīng)，當(dāng)達(dá)滴定終點(diǎn)時，KMnO4稍微過量，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，C項正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，若潤洗，則所取待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致所測樣品純度偏高，D項正確。4．A0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液與等濃度鹽酸等體積混合，則堿過量，設(shè)酸和堿的體積均為VL，則c(OH－)＝eq\f(（0.1V×2－0.1V）mol,2VL)＝eq\f(0.1,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\f(0.1,2))mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，則pH＝－lgc(H＋)＝13－lg2≈13－0.3＝12.7，A項正確。5．B由題給信息，結(jié)合NH3·H2O在水中的電離知，乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為H2N(CH2)2NH2·2H2O?[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－，A項正確；強(qiáng)酸滴定弱堿時選用甲基橙作指示劑可減小實驗誤差，B項錯誤；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時形成堿式鹽，由Kb2>eq\f(Kw,Kb1)可知乙二胺的二級電離程度大于[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋的水解程度，溶液呈堿性，C項正確；加水稀釋過程中n(Cl－)不變，但[H3N(CH2)2NH3]2＋水解程度增大，n[H2N(CH2)2NH2]增大，故eq\f(c（Cl－）,c[H2N（CH2）2NH2])減小，D項正確。6．DA項，根據(jù)題圖知，a點(diǎn)時溶液的pH＝3，則溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1，H2O和HA電離程度都很小，所以c(A－)≈c(H＋)＝0.001mol·L－1，c(HA)≈0.1mol·L－1，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)≈eq\f(0.001×0.001,0.1)＝10－5，A－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，錯誤；B項，由圖分析可知a點(diǎn)溶質(zhì)是HA，b點(diǎn)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和HA，c點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶質(zhì)是NaA和HA(極少量)，d點(diǎn)是恰好中和點(diǎn)，溶質(zhì)是NaA，e點(diǎn)溶質(zhì)是NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，NaA水解促進(jìn)水的電離，所以水電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，錯誤；C項，c點(diǎn)溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，d點(diǎn)是恰好中和的點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)是NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A－水解，而Na＋不水解，故c(Na＋)>c(A－)，錯誤；D項，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HA和NaA，溶液pH<7，呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，說明HA電離程度大于NaA水解程度，但是電離和水解程度都較小，所以存在c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，正確。7．D加熱蒸餾水，水的電離程度增大：c(H＋)、c(OH－)增大，但水仍為中性，A項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離平衡正向移動，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍時，溶液的pH：a<pH<a＋1，B項錯誤；將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，水的電離程度增大，溶液仍為中性，但Kw增大，pH減小，C項錯誤；pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以體積比為1∶10混合后，溶液中c(H＋)＝eq\f(10－2×V＋10－2×10V,V＋10V)mol·L－1＝10－2mol·L－1，pH仍為2，D項正確。8．CD氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，故選擇甲基橙作指示劑，A錯誤。a點(diǎn)是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(Cl－)＋c(OH－)，等式兩側(cè)同時乘以2得2c(H＋)＋2c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝2c(Cl－)＋2c(OH－)，根據(jù)圖可知a點(diǎn)時c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(NH3·H2O)，則有c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＋2c(OH－)－2c(H＋)，此時溶液顯堿性，故2c(OH－)－2c(H＋)>0，則c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(NH3·H2O)>2c(Cl－)，B錯誤。a點(diǎn)時溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解程度，溶液中H＋全部來自于水的電離，c(H＋)＝c水(H＋)＝10－9.26mol·L－1；25℃時，b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，c(H＋)＝10－4.74mol·L－1，OH－全部來自于水的電離，水電離產(chǎn)生的OH－一部分與NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))結(jié)合生成NH3·H2O，剩余的c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－4.74)mol·L－1＝10－9.26mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c水(OH－)>10－9.26mol·L－1，故a點(diǎn)溶液中水的電離程度小于b點(diǎn)，C正確；由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，常溫下Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝10－4.74，在b點(diǎn)，lgc(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))－lgc(NH3·H2O)＝lgeq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)＝lgeq\f(Kb（NH3·H2O）,c（OH－）)＝－4.74－(－9.26)＝4.52，D正確。9．A恰好完全中和時生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈堿性，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時恰好完全中和生成NaClO，ClO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，溶液的pH>7，B、C錯誤；N點(diǎn)加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等濃度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－會發(fā)生水解，則N點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D錯誤。10．BCA點(diǎn)的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝0，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，則c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液顯中性，A錯誤；A點(diǎn)時溶液顯中性，當(dāng)加入20.00mL氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解使溶液顯堿性，說明A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B正確；根據(jù)圖像可知，在室溫下，O點(diǎn)時，醋酸溶液的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝7，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝107，而水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2，兩式聯(lián)立可得：c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的pH＝3.5，C正確；酸或堿都會抑制水的電離，根據(jù)B、C分析可知，O點(diǎn)為醋酸溶液，水的電離被抑制，從O到A，溶液由酸性變?yōu)橹行裕碾婋x程度增大，從A到B，當(dāng)V(NaOH溶液)>20.00mL后，溶液中c(NaOH)逐漸增大，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，即從O到B，水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，D錯誤。11．答案：(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積