新教材高中化學(xué)第四章第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件人教版必修一

第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用新教材高中化學(xué)第四章第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件人教版必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。3.常用作半導(dǎo)體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.元素周期表中,同一周期從左到右,知識鋪墊必備知識正誤判斷一、元素的金屬性和非金屬性

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、元素的金屬性和非金屬性知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1.主族元素最高正化合價=族序數(shù)=原子最外層電子(價電子)數(shù)。2.非金屬元素的化合價(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。(2)最低負(fù)價等于使它達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。(3)最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8(H除外)。【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數(shù)為7,則其最高價是否一定為+7價?(2)原子變?yōu)殡x子后,最外層電子數(shù)是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?提示:(1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。(2)不是,如H+的原子核外無電子。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素的化合價與元素在周期表中的位知識鋪墊必備知識正誤判斷三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。(1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料。(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識鋪墊必備知識正誤判斷三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.主族元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。

(

)2.金屬元素只表現(xiàn)金屬性,非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性,不表現(xiàn)金屬性。

(

)3.高氯酸(HClO4)是酸性最強的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強的元素。

(

)4.在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農(nóng)藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。

(

)5.鍺也可以作半導(dǎo)體材料。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.×

5.√知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用問題探究

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的原子,在周期表中的位置是

,根據(jù)其在周期表中的位置推測,該元素的最高正價是

,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

(該元素用X代替),其酸性比硫酸

。

提示:第四周期第ⅥA族

+6價

H2XO4

弱2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為X>Y,能否確定它們的相對位置?提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性強弱順序為X>Y,所以,如果它們同周期,則X排在Y的后面;如果它們同主族,則X在Y的上一周期。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用1.原子結(jié)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)。②原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。④主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),最低負(fù)價=主族序數(shù)-8。(2)性質(zhì)與位置的互推①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì):若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。②若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4?！咀⒁狻课恢?、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}:(1)表中列出的元素中,金屬性最強的是

(填元素符號,下同),非金屬性最強的是

,原子半徑最小的是

。

(2)元素d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(填“強”或“弱”,下同);元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素j的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用回答下列問題:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)元素b的最高價氧化物的水化物的酸性比元素h的最高價氧化物的水化物的酸性

(填“強”或“弱”),寫出能證明上述結(jié)論的化學(xué)方程式:

。

(4)g的最高價氧化物的水化物呈

,證明該結(jié)論的離子方程式為

、

。

答案:(1)Na

F

H

(2)強弱(3)強CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3)(4)兩性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=Al+2H2O探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)元素b的最高價氧化物的水化物的酸性探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)易推知,表中字母所代表的元素分別為a—H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。(1)根據(jù)元素周期律可知,表中所給元素中,金屬性最強的元素為Na,非金屬性最強的元素為F,原子半徑最小的元素為H。(2)O、S為同主族元素,O的非金屬性強于S的,故H2O的穩(wěn)定性比H2S的強;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故H2S的穩(wěn)定性比HCl的弱。(3)同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。(4)Al(OH)3與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)易推知,表中字探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(

)①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y的大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有①②③④ B.①②③④⑤

C.只有③ D.只有①④探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知R為He,X為N,Y為S,Z為Br;X的氣態(tài)氫化物為NH3,Y的最高價氧化物的水化物為H2SO4,NH3與H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氫硫酸的酸性弱于氫溴酸的;Br2在常溫下是液體,能與鐵粉反應(yīng);Br的原子序數(shù)為35,S的原子序數(shù)為16;Br處于第四周期,該周期包括18種元素。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末)在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

(

)A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料答案:A

解析:在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,其單質(zhì)可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故A正確;在過渡元素中尋找制造催化劑的元素,故B錯誤;制備農(nóng)藥的元素可以從周期表左上角中的非金屬元素中找到,故C錯誤;在過渡元素中可尋找制造新制耐高溫、耐腐蝕材料的元素,故D錯誤。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(2020黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期中)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(

)A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>SC.在元素周期表中,硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2答案:B

解析:若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則X處于Y的下一周期,原子序數(shù):X>Y,故A正確;不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性,故B錯誤;硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,具有一定金屬性與非金屬性,都可以做半導(dǎo)體材料,故C正確;同周期元素自左而右,元素金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性:Cs>Ba,故堿性:CsOH>Ba(OH)2,D正確。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(2020黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期中探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列關(guān)于主族元素(F、O除外)性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C.第n主族元素最高正化合價為+n價,最低負(fù)化合價絕對值為8-n(n≥4)D.第n主族元素最高價氧化物分子式為R2On或R,氫化物分子式為RHn(n≥4)答案:D解析:R的最高價為n,最低價為n-8,其氫化物分子式應(yīng)為RH8-n(n≥4)。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列關(guān)于主族元素(F、O除外)性質(zhì)的探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法中,不正確的是(

)A.原子半徑:Ga>As>PB.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物答案:C解析:元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項錯誤。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用新教材高中化學(xué)第四章第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件人教版必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。3.常用作半導(dǎo)體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.元素周期表中,同一周期從左到右,知識鋪墊必備知識正誤判斷一、元素的金屬性和非金屬性

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、元素的金屬性和非金屬性知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1.主族元素最高正化合價=族序數(shù)=原子最外層電子(價電子)數(shù)。2.非金屬元素的化合價(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。(2)最低負(fù)價等于使它達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。(3)最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8(H除外)?！疚⑺伎肌?1)某主族元素的原子最外層電子數(shù)為7,則其最高價是否一定為+7價?(2)原子變?yōu)殡x子后,最外層電子數(shù)是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?提示:(1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。(2)不是,如H+的原子核外無電子。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素的化合價與元素在周期表中的位知識鋪墊必備知識正誤判斷三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。(1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料。(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識鋪墊必備知識正誤判斷三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.主族元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。

(

)2.金屬元素只表現(xiàn)金屬性,非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性,不表現(xiàn)金屬性。

(

)3.高氯酸(HClO4)是酸性最強的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強的元素。

(

)4.在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農(nóng)藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。

(

)5.鍺也可以作半導(dǎo)體材料。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.×

5.√知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用問題探究

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的原子,在周期表中的位置是

,根據(jù)其在周期表中的位置推測,該元素的最高正價是

,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

(該元素用X代替),其酸性比硫酸

。

提示:第四周期第ⅥA族

+6價

H2XO4

弱2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為X>Y,能否確定它們的相對位置?提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性強弱順序為X>Y,所以,如果它們同周期,則X排在Y的后面;如果它們同主族,則X在Y的上一周期。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用1.原子結(jié)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)。②原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。④主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),最低負(fù)價=主族序數(shù)-8。(2)性質(zhì)與位置的互推①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì):若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。②若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4?！咀⒁狻课恢?、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}:(1)表中列出的元素中,金屬性最強的是

(填元素符號,下同),非金屬性最強的是

,原子半徑最小的是

。

(2)元素d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(填“強”或“弱”,下同);元素i的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素j的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用回答下列問題:探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)元素b的最高價氧化物的水化物的酸性比元素h的最高價氧化物的水化物的酸性

(填“強”或“弱”),寫出能證明上述結(jié)論的化學(xué)方程式:

。

(4)g的最高價氧化物的水化物呈

,證明該結(jié)論的離子方程式為

、

。

答案:(1)Na

F

H

(2)強弱(3)強CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3)(4)兩性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=Al+2H2O探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)元素b的最高價氧化物的水化物的酸性探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)易推知,表中字母所代表的元素分別為a—H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。(1)根據(jù)元素周期律可知,表中所給元素中,金屬性最強的元素為Na,非金屬性最強的元素為F,原子半徑最小的元素為H。(2)O、S為同主族元素,O的非金屬性強于S的,故H2O的穩(wěn)定性比H2S的強;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故H2S的穩(wěn)定性比HCl的弱。(3)同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。(4)Al(OH)3與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)易推知,表中字探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(

)①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y的大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有①②③④ B.①②③④⑤

C.只有③ D.只有①④探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知R為He,X為N,Y為S,Z為Br;X的氣態(tài)氫化物為NH3,Y的最高價氧化物的水化物為H2SO4,NH3與H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氫硫酸的酸性弱于氫溴酸的;Br2在常溫下是液體,能與鐵粉反應(yīng);Br的原子序數(shù)為35,S的原子序數(shù)為16;Br處于第四周期,該周期包括18種元素。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末)在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

(

)A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料答案:A

解析:在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,其單質(zhì)可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故A正確;在過渡元素中尋找制造催化劑的元素,故B錯誤;制備農(nóng)藥的元素可以從周期表左上角中的非金屬元素中找到,故C錯誤;在過渡元素中可尋找制造新制耐高溫、耐腐蝕材料的元素,故D錯誤。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.(2020黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期中)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)