2020年河北省張家口市高考化學(xué)模擬試卷(5月份)

AA．AB．BC．CD．D2020年河北省張家口市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1-（★★★）鋁是應(yīng)用廣乏的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2°3,含SiO2和Fe2°3等雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A?濾渣中X為Fe°23B?“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C?濾液中溶質(zhì)的主要成分為NaCO23D?NaAlO溶液呈堿性的原因：AlO-+2H°Al（OH）+OH-2223?（★★★）下列生活常見用品中，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是（）選項(xiàng)ABCD主要成分聚丙烯高級(jí)脂肪酸鈉葡萄糖、果糖和蔗糖性質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色選項(xiàng)ABCD主要成分聚丙烯高級(jí)脂肪酸鈉葡萄糖、果糖和蔗糖性質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色肥皂的水溶液呈堿性蔗糖在稀硫膠的作用下可水解生成葡萄糖和果糖阿膠驢的皮去毛后熬制而成的膠塊在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)?(★★)化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為i下列有關(guān)的說法正確的是)A?M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B?lmolM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC?分子中有5個(gè)碳原子共平面D?同時(shí)含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))?(★★★)R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W與X、Y、Z不在同一周期，它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A?原子半徑：X>Y>Z>RB?氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC?X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物D?管道工人可用YR檢驗(yàn)輸送W的管道是否泄露32?(★★★)下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論將少量BaSO固體用飽將少量BaSO固體用飽4碳酸鈉溶液浸泡，過濾濾渣溶解后向?yàn)V渣中加入HCl并產(chǎn)生氣泡K(BaCO)<Ksp3sp(BaSO)4足量雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色H2O2足量雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性向溶液X中通入氯化氫氣體生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+常溫下，用pH計(jì)測定O.lmol?L-iNHCN溶液的pH=8.64pH電離平衡常數(shù)：K常溫下，用pH計(jì)測定O.lmol?L-iNHCN溶液的pH=8.64pH電離平衡常數(shù)：K@電?HO）＞K（HCN）A．AB．BC．CD．D6.（★★）由于氯酸鈉（NaClO3）具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉（NaClO3）轉(zhuǎn)化成氯酸鉀（KC1O3），其工作原理如圖所示（a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（）jaC~~~rNaClO,KC1O,NaClO,KCIO.浪搐液聞藩液NaOH飛誘厳r：A．a(chǎn)電極連接電源負(fù)極B?左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度C?該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水D?制備1molKClO，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體A?a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)B?a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C?向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)D?根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知,TC°下,K（AgSO）=2.25x10-4sp24非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8.（★★★★8.（★★★★）光氣（COCl2）在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時(shí)為黃綠色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素［CO（NH2）2］?主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：til球剋LNjOHSfW按如圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品。打開活塞a,向A中緩慢通入干燥的熱空氣。一段時(shí)間后，裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧。已知：3CC1+AlO=3COCl+2A1C142323回答下列問題：（1）檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法關(guān)閉活塞a，將裝置末端導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，加熱裝置A，觀察末端導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)牛，停止加熱，末端導(dǎo)管口有一段水柱，說明氣密性良好（2）步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為加熱蒸發(fā)CC1，并且將熱的CC1氣體帶出，44進(jìn)入B裝置發(fā)生反應(yīng)（3）裝置C的作用防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B，導(dǎo)致光氣發(fā)生水解反應(yīng)（4）裝置D中反應(yīng)除生成尿素［CO（NH）］外，還有NHCl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為224COCl+4NH.?HO=CO（NH、）+2NHC1+4HO（5）分離裝置D中混合液的操作名稱為分液（6）裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為：__COCl§+4OH-=CO盲2-+2C1-+2HO2（7）實(shí)驗(yàn)后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體（含有少量的NHCl4雜質(zhì)），測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00mol?L-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.9%（保留3位有效數(shù)字）。若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄟx填“偏大”或“偏小”）。9?（★★★★）從鎳鉬礦渣（主要含有MoO彳、Ni。、MgO和Fe彳）中提取元素，其主要工業(yè)流程如圖1：

叫嚴(yán)黑曲瀘彎呻N^CO,S￡MI圖141}70T/X^2已知：MoO叫嚴(yán)黑曲瀘彎呻N^CO,S￡MI圖141}70T/X^2已知：MoO3難溶于水，可溶于強(qiáng)堿溶液。FeO、MgO不溶于NHCl-氨水混合液，NiO可溶于NHCl-氨水混合液生成［Ni（NH）］234436on啊I【祁―匡亙］—|商側(cè)2+。已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：請(qǐng)回答下列問題：⑴“堿浸”時(shí)應(yīng)先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80C。下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為—加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率。（2）“堿浸”時(shí)，MoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO一+2OH-=MoO一2-+H_O3342⑶“氨溶解”的目的為實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵、鎂元素的分離，“氨溶解”過程中反應(yīng)條件的選擇性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70C。之間，溫度過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量隆低，請(qǐng)解釋原因溫度過低NiO的浸出速率比較低，溫度過高會(huì)導(dǎo)致氨的揮發(fā)，氯化銨分解，氨水的利用率低。（4）簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：用稀硫酸溶解濾渣I，然后向反應(yīng)后的溶3.18~8.10之間，過濾、洗滌、干燥后，經(jīng)煅燒可制得鐵紅（5）“一次沉鎳”時(shí)加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為「Ni（NH）］2++5HS=NiSJ+6NH++4HS-⑹“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3（7）“二次沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ni2++2HCO亍-=NiCO3J+H護(hù)+C0J（8）已知：某溫度時(shí),K（NiCO）=4.OxlO-io,K（NiCO）=1.60x10-8.此溫度下,sp24sp3將碳酸鎳固體投入到1L—定濃度的Na2C2O丿容液中,化成NiCO，則所需NaCO溶液的濃度c（NaC若要—次性恰好將1molO)=1.025mol/LNiCO完全轉(zhuǎn)3（忽略溶液體24積的變化）。224224pH（開始沉淀）pH（完全沉淀）Fe3+1.523.18Mg2+8.109.43（★★）汽車尾氣污染是由汽車排放的廢氣造成的環(huán)境污染。主要污染物為一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物等，?duì)人類和動(dòng)、植物危害甚大。解決汽車尾氣問題的主要方法是研究

高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無污染的氮?dú)夂投趸糲oin)i^ll;迦R團(tuán)2團(tuán)3回答下列問題：在Co+的催化作用下，CO(g)還原N2O(g)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖1所示(逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)下發(fā)生變化，在圖1中略去)。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(g)+N0(g)-CO2(g)+N2(g)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Co笫二步：+(s)+N2。(g)聲CoO+(s)+N2(g)^H]=+15.9kJ?mol-1。CoO+(s)+CO(g)-Co+(s)+CO(g):△H=—374.5J?mol-1填寫第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)歷程圖(如圖1)計(jì)算AH2的數(shù)值。該反應(yīng)的最咼能壘(活化能)為——143.8kJ?mol_」500C。條件下，在容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：①Q(mào)+-「358.6(填">”、"=”或"<”下同)，t_匚t。1—12500C。500C。條件下，乙和丙兩容器，氣體混合物中N20的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(N20。與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算出乙容器中0~20s時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=0.018mol?L二二；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K數(shù)值為37.7o(保留3位有效數(shù)字)。請(qǐng)推測并在圖2中畫出甲容器中x(N2O。隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象，標(biāo)出恰好達(dá)到平衡時(shí)刻點(diǎn)O的位置若將CO(g)還原N2。(g)的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖3的原電池裝置，則該電池正極的電極反應(yīng)式為NO+2e-+2H+=N+HO。222

容器反應(yīng)物投入的平衡時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡時(shí)能量變化/kJ量n(N/mol)2甲1molCO和1molNO2n1t1放熱Q1乙2molCO和2molNO2n2t2放熱Q2丙2molCO和22molN2n3t3吸熱Q3t/s020406080120乙x(NO)0.50.320.200.120.0880.07丙x(NO)00.0300.0480.0590.0650.07（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。（★★★）銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學(xué)中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。被廣泛地作為導(dǎo)線應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域在中國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁?；卮鹣铝袉栴}：Ir)2UJJnwI|74LSUekJ血固3Cu'ffj_Clfsj固3團(tuán)2.（1）基態(tài)Cu+原子核外電子排式為—1s22s22p63s23p63dio或[Ar]3d10。（2）CuCl晶體的晶格能可通過如圖1的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到：銅原子的第一電離能為741.8kj?mol-1；Cl-Cl鍵鍵能為242.6kj?mol-1；CuCl的晶格能為990.9kj?molt。（3）銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如圖2：Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡(luò)合物，該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為sp3雜化硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S—匚NH3（填“〉”或“<”）。第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有F、Ne（用元素符號(hào)表示）。

該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出，請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因：該化合物容易與水分子之間形成分子間氫鍵.提高其在水中的溶解度（4）某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。試回答下列問