2020年昌平區(qū)高三二模化學(xué)試題及答案(WORD版)

昌平區(qū)2020年高三年級第二次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)2020.62020.6本試卷共10頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過程中涉及的下列變化不．屬．于．化學(xué)變化的是ABCD路3石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒2.下列化學(xué)用語表述不．正．確．的是電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-==l=lCu+C—-■NaCl的形成過程：HCl在水中電離：HCl===HCl-NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3^H2O+H下列敘述不．正．確．的是蛋白質(zhì)在酶的作用下能水解成氨基酸，被人體吸收纖維素是天然高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解淀粉可以在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，用于釀酒牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點(diǎn)較低下列說法不．正．確．的是苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體5.潛艇中氧氣來源之一的反應(yīng)是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+qf。用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4LO2含2NA個(gè)O原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA1molNa2O2含共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA上述反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移向H2S溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不．正．確．的是Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)離子半徑：Z>YZ與Y可組成多種離子化合物氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X8.CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(1)。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法不．正．確．的是步驟①只有非極性鍵斷裂步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高步驟③需要吸收熱量使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率9.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列說法不．正．確．的是化合物X難溶于水在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應(yīng)在一定條件，化合物Y可與CH3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y10.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不．能．達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀硫酸Na2SAgCl的濁液驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶B濃硝酸Cu片NaOH溶液探究濃硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究so2具有還原性D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說法正確的是放電時(shí)，OH-移向鎳電極放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2—2e-+2OH-===2耳O充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連充電時(shí)，陰極附近的pH減小“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法不正確的是進(jìn)入吹出塔前，Br-被氧化為Br2從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)13.常溫下，向兩只分別盛有50mL0.100mol?L-i鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol?L-i醋酸銨溶液，裝置如下圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/L實(shí)驗(yàn)②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大14.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分本部分共5題，共58分。(8分)我國平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、錳含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動(dòng)角度解釋原因。(2)去除Fe2+除鐵濾池經(jīng)過曝氣辺”天后，濾料表面形成色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如下圖所示。將過程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：過程i：Fe2++Fe(OH)3===[Fe(OH)2OFe]++H+過程ii：4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O====+有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是(填序號)。A.降低溫度B.通入足量O2C.攪拌(3)去除Mn2+向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。ii.S(s)+O2ii.S(s)+O2(g)===SO2(g)aH3(11分)石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問題。h2s的電子式是。熱分解法處理H2SH2S(g)===H,(g)+S(s)ahaH2已知：i.2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2I|O(l)aH2利用ah和ah計(jì)算ah時(shí)，還需要利用反應(yīng)的AH。231直接加熱分解h2s轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化h2s分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?？茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有。(3)電化學(xué)法處理H2S為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進(jìn)行，裝置如下圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質(zhì)子交換膜隔開。氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為。電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為電解反應(yīng)器的作用是(寫出2點(diǎn))。17.（14分）煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及PbSO4，其雜質(zhì)主要為含鎘（Cd）化合物，回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如下：水濾液INaCl趁液過pH<4濾液水濾液INaCl趁液過pH<4濾液II④日日溶液CdSO4易溶于水，熱穩(wěn)定性好PbSO4(s)+2Cl-(aq)^^PbCl2(s)+SO42-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)匸二PbCl42-(aq)iv.Pb（OH）2為兩性氫氧化物*（1）步驟①中焙燒的目的是。在此過程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）濾液I的成分是。（3）相同反應(yīng)時(shí)間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示（均未達(dá)到平衡狀態(tài)）。焙燒溫度/°c各兀素的去除率/%PbCd1002.5756.632002.6289.305002.6796.986002.8795.429002.8840.15應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為酸料比/各元素的去除率/%(mL/g)PbCd0.32.5774.120.42.6785.100.52.7292.480.62.6796.980.72.6595.13Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為（4）步驟③中NaC1溶液的作用是。（5）步驟④的操作。6）下列說法正確的是（填序號）。步驟①中濃硫酸作氧化劑步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全18.（12分）他米巴羅?。↖）可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如下圖所示。已知:i.ii.iii.（1）A中官能團(tuán)名稱是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）D-E的化學(xué)方程式是。（4）試劑a是。（5）已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G—H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式是。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜只有兩組吸收峰（7）D-E的過程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。（8）」也是合成他米巴羅?。↖）的一種原料，合成路線如下圖所示。利用題中所給信息,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是。19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。I.制備NaNO21)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是。(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):序號試管操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)②2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)③2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)實(shí)驗(yàn)③的目的是。(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是。II.探究NaNO2的性質(zhì)AJ裝置+操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO溶液2于試劑瓶中，加入幾滴h2so4酸化,再加入10mL1mol?L1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?2。溶液迅速變?yōu)樽厣?；溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。最終形成棕褐色溶液。資料：i.[Fe(N0)]2+在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?。已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是。最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y,測得裝置中混合溶液體積為20mL,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定其組成。資料：充分反應(yīng)后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含％、V2的代數(shù)式表示)。昌平區(qū)2020年高三年級第二次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷儀考答案第一部分其14眩每題孑分.共42分。12345CBDAB111213]4BDC1)678910ABCCDU）FeC3⑸匚=陀叫叫酸雨中含才，結(jié)合COj3-P使得平衝JE向移就b增大她下水中FL的濃度°⑵①紅嶺4[Fe(OHkDF亡]+O+301bO=8Fe(QHh+4H'BC⑶變小]6.U[分]⑴h：s：h(2)①姻十Oj(g)=2H20(l)②便用Mo出加稅反應(yīng)速率，使用多孔陶瓷使吐憂先通過*氏伯卄$⑸平衡正向樓動(dòng)，從而提高一段時(shí)間內(nèi)H?S的轉(zhuǎn)化率?！?)①出S十2Fe>=2Fe2/r