第三章 章末檢測 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

第三章章末檢測一、單選題1．下列說法錯誤的是A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價(jià)鍵B．晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法【答案】A【解析】A．水汽化時(shí)需要破壞分子間作用力和氫鍵，不需要破壞共價(jià)鍵，故A錯誤；B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子晶體，晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，故B正確；C．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，原子核外有1s、2s、2p三種能量不同的電子，故C正確；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法，故D正確；故選A。2．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中不正確的是A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B．由于氯離子會破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無明顯現(xiàn)象D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后，將試樣點(diǎn)浸入展開劑中【答案】D【解析】A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來實(shí)現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；B．氯離子會破壞鋁表面氧化膜，導(dǎo)致鋁被腐蝕，則不能用鋁制容器來腌制咸菜等，故B正確；C．Al3+更易與F-結(jié)合成AlF，不與NH3?H2O反應(yīng)，故C正確；D．由于Cu2+和Fe3+的移動速度不同，一段時(shí)間后，Cu2+和Fe3+距起點(diǎn)的距離會不同，從而達(dá)到分離的目的，用毛細(xì)管取樣品溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干后，重復(fù)3-5次，才能將其浸入展開劑中，故D錯誤；故選：D。3．下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均較低 B．金屬原子的價(jià)電子數(shù)均不超過4C．金屬陽離子均可得電子被還原 D．金屬元素均位于元素周期表中的d區(qū)【答案】C【解析】A．金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有的很高，例如鎢，有的很低，例如汞，故A錯誤；B．主族元素的金屬原子的價(jià)電子數(shù)不超過4，而過渡金屬有的價(jià)電子數(shù)超過4，故B錯誤；C．金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過程為元素被還原的過程，故C正確；D．主族中的金屬元素位于周期表中的s、p區(qū)，故D錯誤；故選：C。4．下列變化規(guī)律正確的是A．KCl、MgCl2、MgO的熔點(diǎn)由低到高B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點(diǎn)都由高到低C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔點(diǎn)由低到高D．碳化硅、晶體硅、金剛石、石墨的熔點(diǎn)由低到高【答案】A【解析】A．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，Cl、O的離子半徑依次減小，K、Mg的離子半徑依次減小，則晶格能由大到小的順序?yàn)镸gO>MgCl2>KCl，A項(xiàng)正確；B．具有分子間氫鍵的分子晶體，與同族元素的氫化物相比，其熔、沸點(diǎn)較高，則晶體熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镠2S<H2Se<H2O，B項(xiàng)錯誤；C．一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但在常溫下Hg為液體，I2是固體，則晶體的熔點(diǎn)體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>I2>Hg＞O2，故C錯誤；D．鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，鍵長：C-C鍵<C-Si鍵<Si-Si鍵，則熔點(diǎn)由大到小的順序?yàn)樘蓟瑁揪w硅，D項(xiàng)錯誤；答案選A。5．下列說法正確的是A．金剛石、SiC、HI、HBr晶體的熔點(diǎn)依次降低B．活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體一定為離子晶體C．金屬晶體中，金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越大，熔沸點(diǎn)越高D．石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個(gè)數(shù)比為3:1【答案】A【解析】A．金剛石、SiC形成共價(jià)晶體，C-C鍵長小于Si-C鍵長，所以前者鍵能大，熔點(diǎn)高；HI、HBr形成分子晶體，前者相對分子質(zhì)量大于后者，則前者的分子間作用力大，熔點(diǎn)高，所以金剛石、SiC、HI、HBr晶體的熔點(diǎn)依次降低，A正確；B．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl組成的化合物Al2Cl6形成的晶體為分子晶體，B不正確；C．金屬晶體中，一般情況下，金屬陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，形成金屬鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，C不正確；D．石墨晶體模型中，每個(gè)C原子形成3個(gè)六元環(huán)，則C原子與六元環(huán)的個(gè)數(shù)比為2:1，D不正確；故選A。6．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．已知金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C．已知金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是12D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動【答案】C【解析】A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中最外層電子肯定是自由電子，內(nèi)層電子受到核內(nèi)質(zhì)子的吸引，而不自由，故A錯誤；B．金屬鈉的晶體堆積模型是體心立方堆積，為鉀型，則其配位數(shù)是8，故B錯誤；C．金屬鎂的晶體堆積模型是六方最密堆積，由此堆積可知，同一層上每個(gè)球與同層中周圍6個(gè)球相接觸同時(shí)又與上下兩層中各3個(gè)球相接觸，故每個(gè)球與周圍12個(gè)球相接觸，所以它們的配位數(shù)是12，故C正確；D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬制得自由電子的定向移動，故D錯誤。故選C選項(xiàng)。7．某種鉆鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。下列說法錯誤的是A．B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為B．距離最近且等距離的的數(shù)目為8C．該晶體的密度為D．與之間的最短距離為【答案】C【解析】A．B點(diǎn)原子在晶胞的正前面面心，原子位置的坐標(biāo)關(guān)系x軸方向單位長度，y軸方向?yàn)?，z軸方向單位長度，所以原子坐標(biāo)參數(shù)為，描述正確，不符題意；B．在晶胞體心，距離最近且等距離的在晶胞8個(gè)頂點(diǎn)，描述正確，不符題意；C．該晶體的化學(xué)式為，的摩爾質(zhì)量為，，該晶體的密度為，描述錯誤，符合題意；D．與之間的最短距離為立方晶胞中面對角線的一半，即，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。8．磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。下圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖，P原子位于晶胞的頂角和面心。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子B．點(diǎn)1可能的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)C．P與B原子的最近距離為D．BP晶體的密度為【答案】D【解析】A．BP的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內(nèi)，每個(gè)晶胞有4個(gè)B原子，由化學(xué)式BP知每個(gè)晶胞有4個(gè)P原子，有4個(gè)B原子，二者配位數(shù)相等，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子，故A正確；B．已知P原子位于晶胞的頂角和面心，則B原子位于體內(nèi)，點(diǎn)1可能的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，故B正確；C．B原子周圍的4個(gè)P原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)P原子與正四面體體心B原子連線處于體對角線上，二者距離最近且等于體對角線長度的，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，則P原子與B原子最近距離為apm××=，故C正確，D．BP的B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)均小于晶胞參數(shù)，推知B原子均在晶胞體內(nèi)，每個(gè)晶胞有4個(gè)B原子，由化學(xué)式BP知每個(gè)晶胞有4個(gè)P原子。晶胞質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(apm)3=a3×10-30cm3，晶體密度ρ＝g?cm-3，故D錯誤；故選：D。9．有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計(jì)出了一個(gè)特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B．用這種特殊煙斗除去CO的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角【答案】D【解析】A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵，屬于配合物，故A正確；B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，有利于Cu(NH3)2Ac再生，故C正確；D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價(jià)鍵，而NH3中N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，還有一對孤電子對，對H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯誤；故選D。10．碘和鈣形成的某種可溶性二元化合物常用于醫(yī)藥方面，其熔、沸點(diǎn)分別為779℃、1100℃，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式是B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電C．該化合物熔、沸點(diǎn)高于氟化鈣D．在周期表中所處的s區(qū)含有非金屬元素【答案】C【解析】A．由圖可知，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)I原子，原子的數(shù)目為,因此該物質(zhì)的化學(xué)式是，故A正確；B．碘化鈣是離子晶體，熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電，故B正確；C．氟化鈣和碘化鈣均為離子化合物，陽離子相同，氟離子半徑比碘離子半徑小，因此氟化鈣中陰、陽離子間作用力較強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)較高，故C錯誤；D．s區(qū)H是非金屬元素，故D正確；答案選C。11．如圖，C60是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊形，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的新物質(zhì)N60，下列有關(guān)N60的敘述正確的是A．分子中含有σ鍵和π鍵 B．屬于原子晶體C．分子是非極性分子 D．的熔點(diǎn)比的低【答案】C【解析】A．由于N原子最外層上有5個(gè)電子，其中3個(gè)成單電子，能夠形成3個(gè)共價(jià)鍵，C60中每個(gè)C與周圍的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，即N60中也是每個(gè)N與周圍的3個(gè)N形成共價(jià)鍵，則N60分子中沒有雙鍵，不含有π鍵，A錯誤；B．N60是由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，B錯誤；C．N60分子是由非極性鍵（N-N）構(gòu)成的，為非極性分子，C正確；D．分子晶體相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高，所以N60的熔點(diǎn)比C60的高，D錯誤；故答案為：C。12．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿電子BCO2為非極性分子CO2分子中鍵是非極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．氮原子的第一電離能大于氧原子，是由于氮原子2p能級電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量比O原子大，A正確；B．CO2為非極性分子是由于CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有的2個(gè)極性共價(jià)鍵處于對稱位置，分子中正負(fù)電荷重心重合，B錯誤；C．金剛石和石墨晶體中碳原子成鍵方式和排列方式不同，金剛石的熔點(diǎn)低于石墨是由于金剛石中的C-C的鍵長比石墨中的C-C鍵鍵長大，斷裂消耗的能量小，C錯誤；D．HF的沸點(diǎn)高于HCl是由于在HF分子之間存在氫鍵，氣化時(shí)需要消耗較多的能量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。13．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知冰中氫鍵的作用能為，冰的熔化熱。下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D．當(dāng)在0℃冰變成液態(tài)水時(shí)，氫鍵部分被破壞【答案】D【解析】A．冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，選項(xiàng)A錯誤；B．由冰晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)冰晶胞平均占有的分子個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)B錯誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．冰中氫鍵的作用能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，而冰的熔化熱為，說明在0℃冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍存在氫鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。14．下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．NaCl晶體中，每個(gè)周圍吸引的與每個(gè)周圍吸引的數(shù)目相等B．NaCl晶體中，每個(gè)周圍吸引1個(gè)C．NaCl晶胞中的質(zhì)點(diǎn)代表一個(gè)NaClD．NaC1晶體中存在單個(gè)的NaCl分子【答案】A【解析】A．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍吸引6個(gè)，而每個(gè)周圍吸引6個(gè)，數(shù)目相等，選項(xiàng)A正確；B．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍吸引6個(gè)，而每個(gè)周圍吸引6個(gè)，選項(xiàng)B錯誤；C．NaCl晶體中的質(zhì)點(diǎn)表示或，選項(xiàng)C錯誤；D．NaCl晶體中不存在單個(gè)NaCl分子，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。15．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有8個(gè)和4個(gè)B．晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)C．晶體中與每個(gè)距離最近的有8個(gè)D．晶體中0價(jià)氧原子和價(jià)氧原子個(gè)數(shù)比為3∶1【答案】D【解析】A．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)A錯誤；B．晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)，每個(gè)周圍有6個(gè)，選項(xiàng)B錯誤；C．晶體中與每個(gè)距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C錯誤；D．晶胞中與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為，所以晶體中，0價(jià)氧原子與價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1，選項(xiàng)D正確；答案選D。16．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.2molD．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)【答案】A【解析】A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的有4個(gè)，故A正確；B．含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2物質(zhì)的量為，CaC2晶體中含陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C錯誤；D．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯誤；故選：A。17．近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca，原子半徑依次增大B．SiO2與OF2的中心原子的雜化方式相同C．圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2【答案】D【解析】A．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，電負(fù)性：F＞Si，則F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，同周期元素，從左到右，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，則F、Si和Ca的半徑依次增大，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物中O原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故B正確；C．若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)處于四面體填隙，根據(jù)立體幾何關(guān)系，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強(qiáng)，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則BaF2、CaF2、MgF2三種晶體中的離子鍵依次增強(qiáng)，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，脫硅能力依次減弱，即脫硅能力BaF2>CaF2>MgF2，故D錯誤；故選：D。第II卷（非選擇題）二、填空題18．配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。_______，_______，(綠色和紫色)_______。(2)上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。所得與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是_______。若與以個(gè)數(shù)比配合，則與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______?！敬鸢浮?1)

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)6(3)

[Fe(SCN)]Cl2

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl【解析】(1)由題意知，1mol四種配合物中的自由Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol、1mol，則它們的化學(xué)式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl，所以其配位數(shù)都是6。(3)Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+；如果Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。19．干冰和二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。試回答下列問題：(1)干冰和二氧化硅晶體的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(2)二氧化硅晶體中，每個(gè)si原子周圍結(jié)合_______個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟_______個(gè)Si原子相結(jié)合；該晶體中最小的環(huán)是由_______個(gè)Si原子和_______個(gè)O原子組成的______元環(huán)。(3)若干冰分子的摩爾質(zhì)量為M，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體晶胞的邊長為_______cm?！敬鸢浮?1)(2)

4

2

6

6

12(3)【解析】(1)SiO2是原子晶體，干冰為固體CO2，是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，所以SiO2>CO2；(2)根據(jù)硅和O原子成鍵，一個(gè)Si原子周圍4個(gè)鍵，O周圍2個(gè)鍵，Si周圍是4個(gè)O原子、每個(gè)O原子周圍是2個(gè)Si原子，根據(jù)圖中信息最小環(huán)為6個(gè)O原子，6個(gè)Si原子組成的十二元環(huán)；(3)一個(gè)晶胞中二氧化碳的個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞的邊長為acm，晶胞的體積為a3cm3，計(jì)算ρ=，則得V=，a3=，則a=。20．回答下列問題：(1)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_______。②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_______，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，該配合物中配位體分子式是_______，1mol

Ni(CO)4的含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______，是否為手性分子_______(填是或否)?！敬鸢浮?1)

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

、

CO

8(2)

sp3、sp2

否【解析】(1)①Ni為28號元素，原子核外有28個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②CO含2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子，其等電子體的陰離子為CN-和C，電子式分別為其電子式為、；CO分子中C原子含有孤電子對，可以提供電子，作配體；CO分子與Ni之間的配位鍵為σ鍵，CO分子中有一個(gè)σ鍵，所以1molNi(CO)4的含有σ鍵的數(shù)目為8NA；(2)CH3COOH分子甲基上的碳原子形成4σ鍵，為sp3雜化，羧基中C原子形成雙鍵，為sp2雜化；甲基上的碳原子連接了3個(gè)H原子，不是手性碳，所以該分子不是手性分子。21．回答下列問題(1)已知金剛石的莫氏硬度為10，石墨的莫氏硬度為，從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石硬度很大，石墨很軟的原因__________。(2)在相同溫度時(shí)，酸性條件下都能被氧化，通過控制溶液中探究同濃度的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測同濃度的被氧化需要的最小的是________，試從離子結(jié)構(gòu)角度解釋的還原性逐漸增強(qiáng)的原因________?！敬鸢浮?1)影響金剛石硬度的因素是共價(jià)鍵，影響石墨硬度的因素是分子間作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力(2)

離子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強(qiáng)【解析】(1)金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，晶體的硬度取決于碳原子間形成共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體，晶體的硬度取決于層間分子間作用力的大小，共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以金剛石硬度很大，石墨很軟，故答案為：影響金剛石硬度的因素是共價(jià)鍵，影響石墨硬度的因素是分子間作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力；(2)同主族元素，從上到下，離子的離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以氯離子、溴離子、碘離子的還原性逐漸增強(qiáng)，與二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要?dú)潆x子的濃度逐漸減小，則需要?dú)潆x子濃度最小的是碘離子，故答案為：KI；離子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減