《分析化學(xué)》B卷及參考答案

誠(chéng)信應(yīng)考,考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！期末考試練習(xí)試卷《分析化學(xué)》試卷B注意事項(xiàng)：1.考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚；2.所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；3．考試形式：閉卷；4.本試卷共8頁，三大題，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。題號(hào)得分一二三總分評(píng)卷人一、單選題（每題一分，共20題）題號(hào)答案題號(hào)答案12345678910201112131415161718191.二氧化碳?xì)饷綦姌O是以0.01molL-1碳酸氫鈉作為中介溶液，指示電極可以選擇：（A）SCE（飽和甘汞電極）（C）pH玻璃電極（B）中性載體膜電極（D）鉑電極2.離子選擇電極中，常用的內(nèi)參比電極是：（A）Ag電極（B）Ag/AgCl電極（C）飽和甘汞電極（D）AgCl電極3.pH電極的膜電位產(chǎn)生是由于測(cè)定時(shí)，溶液中的：（A）H+穿過了玻璃膜（B）電子穿過了玻璃膜（C）Na+與水化玻璃膜上的H+交換作用（D）H+與水化玻璃膜上的H+交換作用4.有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與下面因素中有關(guān)系的是：（A）比色皿的厚度（C）入射光的波長(zhǎng)（B）有色物質(zhì)的濃度（D）上面ABC三點(diǎn)都無關(guān)5.質(zhì)量相同的A、B物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量MA>MB，經(jīng)過相同顯色測(cè)量后，所得吸光度相等，則它們的摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系為：（A）A>B（B）A<B（C）A=B（D）A<1/2B6.在氣液色譜中，下列哪個(gè)因素變化不會(huì)影響兩個(gè)待分離物質(zhì)的分離度：（A）增加柱長(zhǎng)（B）改變更靈敏的檢測(cè)器（D）改變載氣的性質(zhì)（C）較慢的進(jìn)樣7.下列情況中哪個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差：（A）滴定管未經(jīng)過校正（B）所用試劑中含干擾離子；（D）砝碼讀錯(cuò)（C）天平兩臂不等長(zhǎng)8.已知某溶液pH為0.076，則H＋活度等于：（A）0.8molL-1（B）0.84molL-1（C）0.839molL-1（D）0.8394molL-19.以下對(duì)氣相色譜分離效率影響最大的因素是：（A）柱溫（B）載氣的種類（C）柱壓10.今有0.400molL-1HCl溶液1L，欲將其配制成濃度為0.500molL-1溶液，需加入1.00molL-1HCl：（D）載氣的流速（A）200.0mL（B）400.0mL（C）100.0mL（D）300.0mL11.下列酸溶液中，[H+]最大者為：（A）0.05molL-1H2SO4（B）0.1molL-1HAc（C）0.1molL-1HCl（D）0.05molL-1H3PO412.H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12，7.20，12.4。當(dāng)H3PO4溶PH＝7.3時(shí)溶液中的主要存在形式是：（A）（C）（B）（D）13.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA（pKa=6.00）溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值為：（A）8.00（D）10.3514.用EDTA滴定Bi3+時(shí)，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽劑是：（A）三乙醇胺（B）KCN（C）草酸（B）9.00（C）9.35（D）抗壞血酸15.EDTA滴定中，金屬離子指示劑的選擇應(yīng)符合的條件有：（A）在任何pH下，指示劑的游離色(In)要與配合色(MIn)不同（B）K(MY)＞K(MIn)（C）滴定的pH與指示劑變色的pH相同（D）K(MY)＜K(MIn)16.KMnO4氧化Cl-的速率很慢，但是當(dāng)溶液中同時(shí)存在有Fe3+時(shí)，反應(yīng)速率則會(huì)加快，這是因?yàn)榘l(fā)生了：（A）催化反應(yīng)（B）誘導(dǎo)反應(yīng)（C）連鎖反應(yīng)（D）共軛反應(yīng)17.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將：（A）相同（B）濃度大的突躍大（C）濃度小的突躍大（D）無法判定18.BaSO4沉淀在0.1molL-1KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的解釋是：（A）酸效應(yīng)（B）鹽效應(yīng)（C）配位效應(yīng)（D）形成過飽和溶液19.以SO42-為沉淀劑，采用重量法測(cè)定Ba2+離子，假如所得沉淀形中包藏了CaSO4，則測(cè)定結(jié)果會(huì)：（A）偏高（B）偏低（C）無影響（D）不確定20.在一根1m的色譜柱上測(cè)得兩組分的分離度為0.75，若要使它們完全分離，則柱長(zhǎng)應(yīng)為：（A）2m（B）6m（C）4m（D）8m二、填空題（每空一分，共21題35空）1.置信度一定時(shí)，增加測(cè)定次數(shù)n，置信區(qū)間變________；n不變時(shí)，置信度提高，置信區(qū)間變________。2.分析天平的讀數(shù)誤差為±0.1mg，在一次稱量中的絕對(duì)誤差可能為________mg。常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)該≤0.1％，為此一次稱量的質(zhì)量應(yīng)控制在________mg以上。3.標(biāo)定0.10mol·L-1NaOH，欲使滴定體積在25mL左右，當(dāng)以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物時(shí)，欲使稱量誤差在0.1%以內(nèi)，應(yīng)采用稱________樣的辦法。（大或小）（）4.在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為_____________________________。5.稱取混合堿2.4000g，溶解稀釋至250.0mL，取兩份25.00mL溶液，一份以酚酞為指示劑，耗去0.1000molL-1HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl35.00mL，則混合堿的組成為________________和________________。6.已知某金屬指示劑（HR）的pKa=5.0，其共軛酸型體為亮黃色，其共軛堿型體為紫紅色。已知該金屬指示劑與大多數(shù)金屬離子形成1:1的紅色絡(luò)合物，該金屬指示劑的適用pH值范圍為________________。7.指出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：A.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)不用甲基橙為指示劑：_____________________________________________________________。B.高錳酸鉀滴定草酸根離子時(shí)，應(yīng)將溶液加熱到75C～85C，若溫度太高，則_________________________若溫度低于60C，則。C.佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)通常需加入硝基苯保護(hù)沉淀。______________________________________________________________________________。8.KAl-EDTA=16.1，具有很高的穩(wěn)定性，是否可以用EDTA直接滴定Al3+________（是或否）；如果不可以，那應(yīng)該采用什么樣的措施___________________________________________。9.在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時(shí)，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為（1）___________________________；（2）_______________________________。10.已知，則cNaOH=______________。（）11.F-電極的內(nèi)參比液組成為：________________________________；使用該電極測(cè)定試液中F-濃度時(shí)通常需總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，其常見組成為：KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀，其中KNO3作用為：_______________________；檸檬酸鉀的作用為：_______________________。12.若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差為T=0.01，當(dāng)測(cè)得透光度T=70%時(shí)，由測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為_______。13.采用鄰二氮菲顯色法測(cè)定水中微量鐵的過程是：首先加入醋酸緩沖溶液保持pH在4-5之間，然后加入鹽酸羥胺將水樣中的三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再加入鄰二氮菲顯色，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)參比溶液的組成應(yīng)為：________________________________________________________，14.在可見光區(qū)使用的光源為_________燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)通常是___________。15.示差分光光度法與普通分光光度法的主要區(qū)別在于__________________________。16.對(duì)原子吸收光譜中“銳線”光源的基本要求是：________________和________________。17.用氣相色譜法分離正己醇、正庚醇、正辛醇和正壬醇，以20%的聚乙二醇-20000于ChromosorbW上為固定相，其出峰順序如何_______________________________________。18.氣-液色譜系統(tǒng)中，被分離組分與固定液分子的類型越相似，它們之間的相互作用_____；固定相對(duì)組分的保留能力________。19.在氣相色譜分析中為了測(cè)定下列物質(zhì)，最適宜的檢測(cè)器為：A.酒中的水含量____________________________________________________________；B.從野雞肉中萃取液中分析痕量的含氯農(nóng)藥____________________________________。20.使用熱導(dǎo)檢測(cè)器時(shí)，為使檢測(cè)器有較高的靈敏度，應(yīng)選用________作為載氣。21.用陰離子樹脂分離時(shí)，能被樹脂吸附的離子是__。三、計(jì)算題（共8題，45分）1.某人測(cè)定一溶液濃度（molL-1），獲得以下結(jié)果：0.2038、0.2042、0.2052、0.2039，請(qǐng)用Q檢驗(yàn)法判斷0.2052是否需要舍棄？并正確表示結(jié)果。（已知95%的置信度下，4次測(cè)定時(shí)Q值為0.84，t值為3.18；3次測(cè)定時(shí)t值為4.30的）（本題6分）2.將0.4068g純CaCO3溶于50.00mLHCl溶液中，過量的酸用NaOH溶液回滴，共消耗NaOH溶液12.50mL，1.00mLNaOH溶液相當(dāng)于1.20mLHCl溶液，求溶液NaOH和HCl的濃度。（已知M(CaCO3)=100.09）（本題6分）3.在1molL-1HCl介質(zhì)中用Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Sn2+，試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位（已知：，）（本題5分）4.稱取含鋁試樣0.5000g，溶解后用C9H7NO沉淀，于120C烘干后得Al(C9H6NO)3重0.3280g。（1）計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）若將沉淀在1200C灼燒成Al2O3，可得稱量形多少g?（M(Al(C9H6NO)3)=459.4，M(Al2O3)=102.0，M(Al)=26.98）（本題6分）5.當(dāng)下述電池中的溶液是pH4.00的緩沖溶液時(shí)，25C時(shí)用毫伏計(jì)測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.209V。，當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時(shí)，毫伏計(jì)的讀數(shù)為0.312V，求該溶液的pH值。（本題5分）6.測(cè)定工業(yè)廢水中的CrⅥ的含量，取廢水10.00mL置于100mL容量瓶中，顯色后稀釋至刻度，搖勻。以3.0cm比色皿于540nm處測(cè)得吸光度為0.250，已知在該波長(zhǎng)下ε＝2.0×104。求廢水中CrⅥ的含量為（以mgL-1表示）。（＝52.00）（本題5分）7.用柱長(zhǎng)為2m2.0mm的色譜柱分離僅含乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯的混合物，所得數(shù)據(jù)如下：保留時(shí)間/min峰底寬/min峰面積18.143.6相對(duì)質(zhì)量校正因子乙酸甲酯丙酸甲酯正丁酸甲酯6.40.451.071.160.600.780.8814.415.429.9試計(jì)算：（1）正丁酸甲酯的理論塔板數(shù)；（2）丙酸甲酯和正丁酸甲酯的分離度；（3）正丁酸甲酯在該混合物中所占的百分含量。（本題6分）8.弱酸HA在水相和有機(jī)相中的分配系數(shù)為KD=31，HA在水中的離解常數(shù)Ka=210-3，A-不被萃取。pH=1.0時(shí)，50mL含HA的水相被10mL有機(jī)相連續(xù)萃取三次（有機(jī)相總體積為30mL）的萃取百分率為多少？（本題6分）《分析化學(xué)》B卷答案一、單選題題號(hào)答案1C2B3D4C5A6B7D8B9A10A題號(hào)答案11C12B13C14D15B16B17A18B19A20C二、填空題1.變小；變大2.0.2mg；200mg3.小4.滴定終點(diǎn)5.NaOH；Na2CO36.pH<57.A．滴定突躍的pH為堿性，甲基橙變酸區(qū)間為酸性，誤差大；