大連理工大學《無機化學》自測練習題

大連理工大學《無機化學》自測練習題大連理工大學《無機化學》自測練習題大連理工大學《無機化學》自測練習題大連理工大學《無機化學》自測練習題編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:大連理工大學《無機化學》自測練習題第十章:固體結(jié)構(gòu)一、判斷1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。............................................................（√）2、僅依據(jù)離子晶體中正負離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類型。........................................................................................................................（×）3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排列的，沒有任何缺陷。............................................................................................（×）4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體................................（√）5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、單選題1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價鍵又有大p鍵和分子間力的是....................（C）(A)金剛砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為.......................................................................................（B）(A)四面體；(B)立方體；(C)八面體；(D)單斜體。3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是..........................................（B）

(A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；

(C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是................................................（A）(A)使負離子極化；(B)被負離子極化；(C)形成正離子時放熱；(D)正離子形成時吸收了負離子形成時放出的能量。5、下列兩組物質(zhì)：

①MgO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCl、KBr、KI

每組中熔點最高的分別是.....................................................................................（D）

(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。1、C2、B3、B4、A5、D三、填空題1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型：

Ba2+__2__e-；Mn2+__9～17__e-；Sn2+_18+2_e-；Cd2+_18_e-。2、鉀原子半徑為235pm，金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個晶胞內(nèi)有__2_個原子，晶胞邊長為__543__pm，晶胞體積為×10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為g·cm-3。（鉀的相對原子質(zhì)量為）3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點的高低（用">"或"<"符號表示）：

NaCl__>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO__>__BaO，NaCl__>__MgCl2。4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點上的粒子為_Ca2+_和_O2-_；粒子間作用力為_離子鍵_，晶體類型為__離子晶體__。1、2；9～17；18+2；18。2、2；543；×10-22；。3、>；<；>；>。4、Ca2+；O2-；離子鍵；離子晶體。第十一章:配合物結(jié)構(gòu)一、判斷1、價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。.........................................................................（√）2、已知K2[Ni(CN)4]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。........................................................................................................（×）3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。............................................（×）4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。......................................................................（×）1、√2、×3、×4、×二、單選題1、配合物的磁矩主要取決于形成體的..................................................................（C）(A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對電子數(shù)。2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為μ=B.M.或0.，則該金屬最可能是下列中的............................................................................................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6dr0(t2g6eg0)的是...........（A）

(A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。4、下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯誤的是.......................................................（C）(A)晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序；(B)分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；(C)八面體場中，中心離子的分裂能△0=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D)晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq，則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是.......................................................................................（D）

(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。1、C2、C3、A4、C5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數(shù)：

[Mn(SCN)6]4-μ=B.M.成單電子數(shù)為____5____；

[Co(NO2)6]4-μ=B.M.成單電子數(shù)為____1____；

[Pt(CN)4]2-

μ=0B.M.成單電子數(shù)為____0____；

[MnF6]2-

μ=B.M.成單電子數(shù)為____3____。2、在[CuI2]-配離子中，Cu+采用___sp___雜化軌道成鍵，Cu+的電子構(gòu)型為__3d10_。該配離子的幾何構(gòu)型為__直線_形，磁矩μ=___0___B.M.。3、對八面體配合物來說，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時，應(yīng)考慮__分裂能和電子成對能__的相對大小的同時，還應(yīng)考慮能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理。4、

[Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的順序是___[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+___；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是__同上__。1、5；1；0；3。2、sp；3d10；直線；0。3、分裂能和電子成對能；能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理。4、[Co(H2O)6]2+<[Co(H2O)6]3+<[Rh(H2O)6]3+；同上。第十二章:s區(qū)元素一、判斷1、氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。...............................................................（×）2、常溫下H2的化學性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。.............（√）3、在H[Cr(CO)5]2分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。.............................................（√）4、堿金屬熔點的高低次序為Li>Na>K>Rb>Cs。..............................................（√）5、堿土金屬氯化物的熔點高低次序為：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。...（√）1、×2、√3、√4、√5、√二、單選題1、堿金屬氫化物可作為.......................................................................................（B）(A)氧化劑；(B)還原劑；(C)沉淀劑；(D)助熔劑。2、灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰呈黃色的是....................................（B）(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。3、下列物質(zhì)在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是..................................................（D）

(A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。4、下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2的是.............................................................（B）

(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。5、在水中，Li的還原性比Na強，是因為...........................................................（D）

(A)Li的電離能比Na大；(B)Li的電負性比Na大；

(C)Li的原子半徑比Na??；(D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。1、B2、B3、D4、B5、D三、填空題1、堿金屬氫化物均屬于__離子_型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸__減弱__。2、稀有氣體中，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，具有放射性的是__氡__，最初由太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的是__氦__。3、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是：_Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序為__Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3__。4、堿金屬氯化物中，熔點最低的是__LiCl__，這是由于Li+極化力較大，Li+與Cl-間極化作用強，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變造成的。1、離子；減弱。2、氙；氬；氡；氦。3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3。4、LiCl；Li+極化力較大，Li+與Cl-間極化作用強，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變。第十三章:p區(qū)元素(一)一、判斷1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。....................................................（√）2、硼是非金屬元素，但它的電負性比氫小。.......................................................（√）3、碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。.............................................（×）4、活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。................................................（×）5、Pb2+、Mg2+是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強，能呈一定的顏色。.......................................................................................................（×）1、√2、√3、×4、×5、×二、單選題1、BCl3是一種......................................................................................................（C）(A)離子型化合物；(B)高熔點化合物；(C)缺電子化合物；(D)路易斯堿。2、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的倍，則p(A):p(B)=......................................................................................................................（D）(A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是.............................（B）(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黃色。4、有三種氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能與濃鹽酸反應(yīng)放出氣體并使碘化鉀試紙變藍的是...................................................................................................（C）

(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三種氧化物都可以。5、關(guān)于乙硼烷的結(jié)構(gòu)，下列敘述中錯誤的是.......................................................（B）

(A)B原子采用sp3雜化；(B)含有B-B鍵；(C)四個B-H鍵共平面；(D)有二個三中心二電子鍵。1、C2、D3、B4、C5、B三、填空題1、硼砂的水溶液是很好的緩沖溶液，這是因為硼砂水解時，溶液中產(chǎn)生等物質(zhì)的量的___H3BO3__和__[B(OH)4]-__。已知pK(H3BO3)=，故此緩沖溶液的pH值為；在所形成的緩沖對中，__[B(OH)4]-__是共軛堿。2、SiF4水解產(chǎn)物是___HF___和___H2SiO3___；也可能是__H2SiF6___和___H2SiO3__。3、Pb(OH)2是_兩性氫氧化物，在過量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb(OH)3]-__形式存在，Pb(OH)2溶于___硝__酸或__醋__酸得到無色溶液。4、Pb(Ac)2俗稱為___鉛糖___，它是__弱___電解質(zhì)。1、H3BO3；[B(OH)4]-；；[B(OH)4]-。2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。3、兩；[Pb(OH)3]-；硝；醋。4、鉛糖；弱。第十四章:p區(qū)元素(二)一、判斷1、氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。........................................（×）2、在任何條件下，P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。.......................................（×）3、砷分族最高氧化值為+5。.................................................................................（√）4、氧族元素氫化物還原性強弱的次序為H2O<H2S<H2Se<H3Te。......................（√）5、可用濃硫酸干燥CO2氣體。..............................................................................（√）1、×2、×3、√4、√5、√二、單選題1、疊氮酸的分子式為...........................................................................................（C）

(A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。2、NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。(A)強堿性；(B)弱酸性；(C)弱堿性；(D)中性。3、下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是.....................................（B）

(A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。4、下列敘述中錯誤的是.........................................................................................（A）

(A)H2O2分子構(gòu)型為直線形；

(B)H2O2既有氧化性又有還原性；

(C)H2O2是弱酸；

(D)H2O2在酸性介質(zhì)中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要簡便地鑒定它們，最好加入下列試劑中的............................................................................................................................（B）

(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。1、C2、B3、B4、A5、B三、填空題1、氣態(tài)三氧化硫的分子式為___SO3___，分子構(gòu)型為平面三角形。S原子與O原子間以__σ__和__π46（大π鍵）鍵相結(jié)合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_O2__；亦可被還原生成__H2O___。3、As2O3在水中的溶解度隨溫度升高而___增大___，它與NaOH溶液作用生成____Na3AsO3+H2O____，若調(diào)節(jié)系統(tǒng)的pH至5～8，再加入碘水則生成____Na3AsO4____和___NaI____。4、H3PO3為___二____元酸，其酸性比H3PO4____強____。H3PO3_具有__還原性，在H3PO3分子中，磷原子的雜化方式為____sp3____。1、SO3；平面三角形；σ；π46（大π鍵）。2、O2；H2O。3、增大；Na3AsO3+H2O；Na3AsO4；NaI。4、二；強；具有；sp3第十五章:p區(qū)元素(三)一、判斷1、在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。....................（×）2、高碘酸是三元酸。.............................................................................................（×）3、鹵化氫沸點高低的次序為HF<HCl<HBr<HI。...........................................（×）4、在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強。....................（×）1、×2、×3、×4、×5、×二、單選題1、鹵素中電子親合能最大的是...........................................................................（B）(A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。2、下列氫化物熱穩(wěn)定性順序正確的是.................................................................（B）(A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI；(C)HI>HBr>HCl>HF；

(D)HI>HBr>HF>HCl。3、下列反應(yīng)可以正向進行的是.............................................................................（C）

(A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2;

(B)2F-+I2→2I-+F2;

(C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g);

(D)2Br-+I2→2I-+Br2。4、某化合物(a)溶于水呈堿性，加入鹽酸產(chǎn)生氣體，若加入Pb(NO3)2溶液產(chǎn)生黑色沉淀；另一種化合物(b)的水溶液呈中性，加入鹽酸無變化；若加入Pb(NO3)2溶液產(chǎn)生黃色沉淀。這兩種化合物是...................................................................（D）

(A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI；

(C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。5、下列試劑中，能同時鑒別六種未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的試劑是...............................................................................（D）

(A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀鹽酸。1、B2、B3、C4、D5、D三、填空題1、固體KClO3是強__氧化__劑。KClO3的水溶液幾乎沒有氧化性。在酸性條件下，KClO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__I3-和KCl__,而過量的KClO3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____KIO3和Cl2______。2、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____Fe2+____和___I2___；CuSO4溶液與過量KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___[CuI2]-___和____I3-___。3、鹵化鈉熔點由高到低的順序是______NaF>NaCl>NaBr>NaI；_____；鹵化硅熔點由高到低的順序是_____SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4_____。4、ICl2+中心原子價層電子對的空間構(gòu)型為_____四面體形____，雜化方式為____sp3____，孤對電子對數(shù)為____2____，離子的空間構(gòu)型為____V形_____。1、氧化；幾乎沒有;I3-和KCl；KIO3和Cl2。2、Fe2+；I2；[CuI2]-；I3-。

3、NaF>NaCl>NaBr>NaI；

SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。

4、四面體形；sp3;2；V形。第十六章:d區(qū)元素(一)一、判斷1、所謂內(nèi)過渡元素指的是d區(qū)元素。...................................................................（×）2、ds區(qū)元素原子的次外層都有10個d電子。....................................................（√）3、鐵(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強弱的次序為：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（×）4、ⅥB族中各元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。................................................（×）5、經(jīng)過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸............................................（√）1、×2、√3、×4、×5、√二、單選題1、下列金屬中，硬度最大的是..............................................................................（B）(A)W；(B)Cr；(C)Mo；(D)Ni。2、下列氫氧化物中，顏色為白色的是................................................................（B）

(A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是.........................................................（B）

(A)S2-和Fe3+；(B)Sr2+和Cr2O72-；(C)Ag+和H2PO4-；(D)I-和Fe3+。4、下列各物質(zhì)分別與酸化了的KMnO4(aq)混合，不能變成近乎無色溶液的是...........................................................................................................................（D）

(A)Na2O2；(B)NaNO2；(C)Na2SO3；(D)NaI(過量)。5、在含有下列離子的溶液中，分別通入H2S，有沉淀生成的是......................（C）

(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe3+；(D)Co2+。1、B2、B3、B4、D5、C三、填空題1、多數(shù)過渡元素的離子___有___未成對電子，所以相應(yīng)的化合物具有___順___磁性；___未成對___的d電子數(shù)越多，磁矩μ也___越大___。2、鉻綠的化學式是____Cr2O3____，鉻酐的化學式是___CrO3_____，鉻鐵礦的主要成分為___Fe(CrO2)2_____，紅礬鈉的化學式是___Na2Cr2O7___。3、MnO的沸點比Mn2O7的高，因為MnO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。4、用KMnO4標準溶液在酸性溶液中測定Fe2+時，應(yīng)用___硫____酸調(diào)節(jié)pH值，如果用HCl(aq)，將會使測定結(jié)果Fe2+含量偏____高____。如果滴定時，pH值偏高，將使測定結(jié)果___無法確定____。若改用硝酸，則使測定結(jié)果偏__低__。1、有；順；未成對；越大。2、Cr2O3；CrO3；Fe(CrO2)2；Na2Cr2O7。

3、高；MnO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。4、硫；高；無法確定；低。第十七章:d區(qū)元素(二)一、判斷1、銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界。....................................................（√)2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[CuCl4]2-。....................（×）3、鋅族元素的熔點由高到低的順序是Zn>Cd>Hg。...................................