河南省羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)課時練(含解析)必修二12元素周期律

河南省羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選課時練（含剖析）：必修二1.2元素周期律（2）1、短周期元素

X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為

13.X

與

Y、Z位于相鄰周期，

Z原子最外層電子數(shù)是

X原子內(nèi)層電子數(shù)的

3倍也許是

Y原

子最外層電子數(shù)的

3倍．以下說法正確的選項是（

）A．X

的氫化物溶于水顯酸性B．Y

的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸【答案】

B2、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際當(dāng)先。砷（

As）和鎵（

Ga）都是第四周期元素，分別屬于Ⅴ

A和ⅢA

族。以下說法中，不正確的選項是

(

)A．原子半徑：

Ga>As>P

B．熱牢固性：

NH3>PH3>AsH

3C．酸性：

H3AsO4>H2SO4

>H3PO4

D．Ga(OH)3

可能是兩性氫氧化物【答案】

C3、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的是（）A.由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB.X2－的還原性必然大于Y－C.X,Y必然不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的牢固性HmX必然大于HnY【答案】B4、X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常有化合價為+2。以下說法不正確的選項是（）AWCO2滅火B(yǎng)．Z的氧化物平時形成分子晶體C．Y

的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X

的氫化物能夠是兩種液體【答案】

B5、由短周期元素組成的中學(xué)常有無機(jī)物

A、B、C、D、E、X

存在如在右圖轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件去）以下推斷不正確的選項是（）A．若B．若

X是A是單質(zhì)，

，CB和D

為含極性鍵的非極性分子，則的反應(yīng)是

A必然是氯氣，且D和，則E必然能還原

E不反應(yīng)C．若D．若

DD

為CO，C能和為白色積淀，與

E反應(yīng)，則A必然為A摩爾質(zhì)量相等，則

，其電子式是X必然是鋁鹽【答案】

A6、元生性質(zhì)呈周期性變化的根根源因是（

）A.相對原子質(zhì)量逐漸增大

B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化

D.元素化合價呈周期性變化【答案】C7、以下關(guān)于元生性質(zhì)的相關(guān)表達(dá)中不正確的選項是（）C、N、O、F的原子半徑依次減小Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C、N、O、F的最高正價依次高升Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加【答案】C8、X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次遞加的

4種短周期元素。其中

X是周期表中原子半徑最小的元素，

Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3倍，Z

原子的

L層電子數(shù)比

K層與

M

層電子數(shù)之和多

5個，W

在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。以下說法正確的選項是（

）A.X

、Y

與

Z3

種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等B.X

Z

WC.Y

與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成

Z2Y2D.Y、Z與W3種元素組成的某種化合物可用于消毒【答案】D9、以下物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項是（

）A．酸性：

H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：

NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：

P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物牢固性：

HF＞HCl＞H2S【答案】

D10、關(guān)于以下列圖示的說法正確的選項是（

）．圖①所示實驗不能夠比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體必然是H2C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光彩，鋁消融并滴落【答案】C11、依照相關(guān)的化學(xué)原理，以下因果判斷正確的選項是（）A、由于水中存在氫鍵，所以牢固性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HClO＞H2SO4C、若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+【答案】D12、以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的選項是（）①熱牢固性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B13、某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為（）A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)【答案】B14、已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，以下表達(dá)正確的選項是（）A.原子半徑：C>D>A>BB.原子序數(shù)：b>a>d>cC.離子半徑:D>C>A>BD.單質(zhì)還原性：A>B>C>D【答案】C15、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。以下表達(dá)中不能夠說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物牢固D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液置換出來【答案】D16、(1)A+、B+、C-、D、E五種微粒(分子或離子),它們都分別含有10個電子,已知它們?nèi)缤罗D(zhuǎn)變關(guān)系;①A++C-→D+E,②B++C-→2DⅠ.寫出①的離子方程式，寫出②的離子方程式，Ⅱ.除外，請再寫出二種含10個電子的分子，Ⅲ.除A+、B+外，請再寫出二種含10個電子的陽離子.(2)在相同條件下進(jìn)行與反應(yīng)的比較實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)以下：Mg的質(zhì)量酸量開始時反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量Ⅰ0.24gHClmolL-1100mlV1n1Ⅱ0.24gHAcmolL-1100mlV2n2①試比較相關(guān)量的大?。篤1V2，n1n2（填“﹥”“﹤”“﹦”），②現(xiàn)欲改變有關(guān)條件，使實驗Ⅰ中V1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。方法Ⅰ.方法Ⅱ.【答案】(1).Ⅰ.①NH4++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O.Ⅱ.Ne,CH4,HFⅢ.Na+,Mg2+,3+Al.(2).①>,=②.加少量水;降溫;加少量NaAc17、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在必然條件下，A、B、C與D分別發(fā)生化合反應(yīng)，相應(yīng)的生成X、Y、Z（X、Y、Z每個分子中都含有10個電子），而B和C發(fā)生化合反應(yīng)生成W，別的又知這些單質(zhì)化合物之間發(fā)生以下反應(yīng)：①A+Y–—→B+X,②B+Z———→Y+W③Z+W——————→C+Y,試回答以下問題：1）單質(zhì)D和化合物X、Y、Z、W的化學(xué)式是2）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式是①②③【答案】(1).H2.HF,H2O,NH3,NO2F2+2H2O=4HF+O2.②4NH3+5O2=4NO+6H2O③4NH3+6NO=5N2+6H2O18、有若干克某金屬,其各原子核內(nèi)共有3.5x6.02x1023其中子,同質(zhì)量的該金屬和足量稀硫酸反應(yīng)共有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成6.02x1022個陽離子,這些陽離子共有3.0x6.02x1023個質(zhì)子,則該金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價為,它的摩爾質(zhì)量為(不考慮它的同位素),其核組成符號為(元素符號用X表示)19、周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A、B、C、D(填元素符號)?！敬鸢浮勘绢}采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈14<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又依照最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在ⅥA、ⅦA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O吻合題意。20、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個。試寫出A、B、C、D的元素符號和名稱，并畫出A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)表示圖。【答案】A：O（氧）B：Mg（鎂）C：H（氫）D：Ca（鈣）A2-：B2+21、科學(xué)家近來制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量素為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的以下表達(dá)正確的選項是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12【答案】BD【剖析】原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號元素有112個質(zhì)子，其原子有112個電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，因其中子數(shù)為277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對原子質(zhì)量，是該原子的質(zhì)量與121/12之比，而不是與12C不正C同位素原子質(zhì)量的C原子質(zhì)量之比，所以確，D正確22、將氯氣通入溴化鈉溶液，充分反應(yīng)后，用苯進(jìn)行溴的萃取與分液操作。操作步驟有：①把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻；②右手壓住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩；③打開漏斗下端活塞待基層液體流出后再關(guān)上；④向裝有氯氣和溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的分液漏斗中加入適合的苯；⑤讓分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；⑥從分液漏斗上面操作步驟的正確排列序次是(2)操作⑦的目的是。能夠獲取溴的苯溶液的一步操作序號是【答案】(1)(2)(3)⑥23、(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2反應(yīng)中氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(Ｘ2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出：①（SCN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式②NaBr和KSCN混雜溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式【答案】(1)24421Mn(2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－【剖析】24、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘，(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙；丁(2)第④步操作中用稀H2SO4A.除去未反應(yīng)的NOB.除去