人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷5份含答案

人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷第五單元達(dá)標(biāo)測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)1．我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。則X的化學(xué)式為()A．SB．SO2C．Ag2SD．SO32．下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是()A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5 B．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2↑C．H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋O2↑ D．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Fe2O33．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH＋____O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O，在“____”中填上的數(shù)字是()A．1B．2C．3D．44．從2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變5．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,與微觀過程無關(guān)C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mLB.eq\f(8,9)ag，20mLC.eq\f(1,9)ag，20mLD.eq\f(1,9)ag，5mL7．在反應(yīng)A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為()A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g8．在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Hg很難與O2反應(yīng)B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡D．HgO受熱分解時(shí)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少9．我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物B．生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3∶1D．生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1∶4∶110．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64gB．18gC．80gD．9g11．尿素溶液可用于處理汽車尾氣，化學(xué)方程式為2CO(NH2)2＋4X＋O2=2CO2＋4H2O＋4N2(反應(yīng)條件略去)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)既不是分解反應(yīng)也不是化合反應(yīng)B．參加反應(yīng)的X屬于氧化物C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2D．氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化12．實(shí)驗(yàn)室加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，各物理量隨加熱時(shí)間變化的圖像正確的是()13．某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2gB．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶3C．生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2∶3D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是()A．丁一定是化合物B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg二、填空題(本題包括4小題，共29分)16．(8分)寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒________________________________________________。(2)碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳___________________________________________________________。(3)電解水____________________________________。(4)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣__________________________。(5)________Fe2O3＋________HCl=________FeCl3＋________H2O。(6)________NH3＋________O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))________NO＋________H2O。17．(9分)研究和探索物質(zhì)間的性質(zhì)，總是建立在宏觀與微觀之間，現(xiàn)有下列圖示：(1)如圖甲所示，若C是空氣中的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，生成的C與D的質(zhì)量比是________。(2)如圖乙所示，若C是氧化物，且A與B的分子個(gè)數(shù)比為4∶5時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。18．(6分)請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)一種綠色的化合物在一密閉容器中加熱至完全分解，生成了氧化銅、二氧化碳和水，則該化合物是由________________(填元素符號(hào))元素組成的。(2)在反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3中，__________份質(zhì)量的鋁和__________份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成_______份質(zhì)量的鐵和________份質(zhì)量的氧化鋁。19．(6分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試分別寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①________________________；②________________________，②的基本反應(yīng)類型是__________。(2)84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為________。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來________。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。三、簡(jiǎn)答題(本題包括2小題，共18分)20．(10分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是______________。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，則X的化學(xué)式為________；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。21．(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母序號(hào))。①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)下列表述正確的是________。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，一定有a＋b＝c＋d(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x＝______，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是________。四、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共10分)22．(10分)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中，只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：______________________________________、______________________________________。(2)小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是________________________________________；②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過程中無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是_____________________________________________________________。(3)請(qǐng)從原子的角度分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為在探究化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)______________________________________________________。五、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)23．(8分)為了測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為________g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

答案一、1.C2.A3.C4.B5.D6.C7．B點(diǎn)撥：A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，則反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為7∶24，2.8gA完全反應(yīng)時(shí)消耗B的質(zhì)量為9.6g，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為：2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。8．D9．C點(diǎn)撥：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2O。丙物質(zhì)的分子是由三種原子構(gòu)成的，宏觀上該物質(zhì)是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成物丙的每個(gè)分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3∶1，故C正確；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12∶(1×4)∶16＝3∶1∶4，故D錯(cuò)誤。10．B點(diǎn)撥：本題采用eq\a\vs4\al(數(shù)形分析法)解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5∶4，則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．C點(diǎn)撥：該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為3種，不屬于分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，故選項(xiàng)A正確；由質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO，屬于氧化物，故選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)D正確。12．D13．C點(diǎn)撥：本題運(yùn)用eq\a\vs4\al(守恒法)解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為：8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，4.6g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量等于生成的CO2中所含碳元素質(zhì)量，為8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，4.6g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為5.4g×eq\f(2,18)×100%＝0.6g，故C、H元素的質(zhì)量比為2.4g∶0.6g＝4∶1，B錯(cuò)；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：eq\f(8.8g,44)∶eq\f(5.4g,18)＝2∶3，故C正確；4.6g該物質(zhì)中含2.4g碳元素、0.6g氫元素，則一定含有氧元素，其質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D錯(cuò)。14．C點(diǎn)撥：反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%－30%＝18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%－25%＝16%，丙是生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故A正確；B正確；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲、丙的質(zhì)量之和，故D正確。15．D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確。二、16.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(2)2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)1；6；2；3(6)4；5；4；617．(1)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2N2＋6H2O；14∶27(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))6H2O＋4NO18．(1)Cu、O、C、H(2)54；160；112；10219．(1)①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5；化合反應(yīng)(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、20.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1＞m2。21．(1)B(2)B(3)88；46點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2可知，每32g硫與32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫，故B正確；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y∶(32×3)＝46∶(128－32)，則y＝46。四、22.(1)B裝置內(nèi)發(fā)生的是物理變化；C裝置中產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中去了(2)①錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大②氣球脹大后受到空氣的浮力作用，導(dǎo)致天平稱得的反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量偏小(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)及質(zhì)量都沒有發(fā)生改變(4)將反應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行五、23.解：(1)3.3(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,x)＝eq\f(44,3.3g)x＝7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。點(diǎn)撥：(1)由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為10g－6.7g＝3.3g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷（100分，90分鐘）題號(hào)一二三四總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32Cl—35.5K—39一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)1．實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學(xué)式為()A．H2 B．O2 C．H2O D．HClOMnO2點(diǎn)燃2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電A．P＋O2======P2O5 B．H2O2======H2↑＋O2↑點(diǎn)燃通電C．2H2O2======H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2======MgO23．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中。這是因?yàn)檫@些藥品見光，在紫外線作用下容易分解，你預(yù)測(cè)硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是()點(diǎn)燃A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3點(diǎn)燃4．從2H2＋O2======2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mL B.eq\f(8,9)ag，20mL C.eq\f(1,9)ag，20mL D.eq\f(1,9)ag，5mL7．與3.1g紅磷完全反應(yīng)生成五氧化二磷的氧氣的質(zhì)量是()A．3.2g B．4g C．5g D．16g8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g26824反應(yīng)后質(zhì)量/g1x1615A.上表中x的值是0B．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑D．丙和丁變化的質(zhì)量比為14:119．宏觀辨識(shí)和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變B．參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是4:3C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3:2010．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64g B．18g C．80g D．9g11．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY13．將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說法正確的是()A．m等于4.0B．X由碳、氧兩種元素組成C．X由碳、氫兩種元素組成D．生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3:114．工業(yè)上利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為“g”)如下表所示。下列說法不正確的是()時(shí)刻物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B．參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2:1C．丙物質(zhì)是O2D．d＝1515．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg二、填空題(本題包括5小題，共41分)16．(5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)：__________________________________。(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：______________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：__________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：________________________________________。(5)有水生成的化合反應(yīng)：______________________________________________。17．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________，該化學(xué)方程式中NH3與N2的質(zhì)量比為______________。(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。18．(10分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；②的基本反應(yīng)類型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為_______。求NaClO中氯元素的化合價(jià)并在化學(xué)式中表示出來：________。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。19．(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是____________。點(diǎn)燃(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋X2=======MgO＋C，則X的化學(xué)式為______；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。點(diǎn)燃20．(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母序號(hào))。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)下列表述正確的是________。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x＝______，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是______。三、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)21．(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：________________________________________________________________；小李的實(shí)驗(yàn)：____________________________________________________。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：________________________________________________________________________________________；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：________________________________________________________________。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是_______________________________________________________________。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)22．(6分)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解的方法制取氧氣。若需制取4.8g氧氣，計(jì)算所需過氧化氫的質(zhì)量。23．(6分)將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

答案一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8．D點(diǎn)撥：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)可表示為甲→丙＋丁，為分解反應(yīng)，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，x＝8，A、B、C均不正確。點(diǎn)燃9．D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg＋CO2=====C＋2MgO。由方程式可知，反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的C、MgO的質(zhì)量比為12:80＝3:20，D正確。點(diǎn)燃10．B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5:4，則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過程中錳元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減少，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯(cuò)誤；D中圖像起點(diǎn)應(yīng)經(jīng)過原點(diǎn)，不正確。12．C點(diǎn)撥：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(2M＋N,2)。13．B方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m＝4.2，A不正確；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，3.9g苯中含氫元素質(zhì)量為：3.9g×eq\f(6,78)×100%＝0.3g，生成水中氫元素質(zhì)量為2.7g×eq\f(2,18)×100%＝0.3g，故X中不含氫元素，同理可得出X由碳、氧元素組成，B正確；生成物中CO2和水的分子個(gè)數(shù)比為eq\f(6.6g,44):eq\f(2.7g,18)＝1:1，D錯(cuò)誤。14．D點(diǎn)撥：由題意可知，該反應(yīng)為甲＋丙→乙，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為催化劑；由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為4:5，與SO2、SO3的質(zhì)量比對(duì)應(yīng)，則丙為O2，C正確；當(dāng)60g甲參加反應(yīng)時(shí)，消耗丙的質(zhì)量為15g，d＝80－15＝65，D錯(cuò)誤。15．D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確。MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、16.(1)S＋O2======SO2(2)3Fe＋2O2======Fe3OMnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)2H2O2======2H2O＋O2↑點(diǎn)燃(4)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑點(diǎn)燃(5)2H2＋O2======2H2O點(diǎn)燃17．(1)2NH3＋3CuO======3Cu＋N2＋3H2O；17:14點(diǎn)燃一定條件(2)2C2H6＋7O2======4CO2＋6H2O一定條件一定條件(3)①4NH3＋3O2=========2N2＋6H2O一定條件+1②4NH3＋5O2=========6H2O＋4NO+118．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；化合反應(yīng)(2)Cl2；NaClO(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(4)2H2Oeq\o(=,\s\up7(TiO2),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑19．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1＞m2。20．(1)B(2)B(3)88；46點(diǎn)燃點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式S＋O2=====SO2可知，每32g硫與32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫，故B正確；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y：(32×3)＝46：(128－32)，則y＝46。點(diǎn)燃三、21.(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化(4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)MnO2四、22.解：設(shè)需過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2======2H2O＋O2↑6832x4.8geq\f(68,x)＝eq\f(32,4.8g)x＝10.2g答：需過氧化氫的質(zhì)量為10.2g。23．解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為30g－20.4g＝9.6g2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,x)＝eq\f(96,9.6g)x＝24.5g答：略。第五單元卷1一、選擇題（每小題3分，共45分）1．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】生活實(shí)際型；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)解答本題．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)．生成了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行答題的能力．2．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A．8g B．12g C．11g D．無法確定【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．【難度】中【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】氧氣參加的反應(yīng)兩種情況：過量和全反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．【解答】解：設(shè)生成水9g，消耗氧氣的質(zhì)量是x，消耗氫氣的質(zhì)量是y，2H2+O22H2O43236yx9gy=1gx=8g所以氫氣的質(zhì)量是20g﹣8g=12g（此時(shí)氧氣相對(duì)于氫氣不足），或者氫氣的質(zhì)量是1g（此時(shí)氧氣相對(duì)于氫氣過量）．故選B．【點(diǎn)評(píng)】注意氧氣是否全部參加反應(yīng)，因此要先計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)氧氣和氫氣的質(zhì)量，然后計(jì)算氫氣的質(zhì)量．3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002x下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B．x為79C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gD．該反應(yīng)為分解反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化，分析反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的值；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型．【解答】解：由表中的數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，分別反應(yīng)的質(zhì)量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．由以上分析可知：A、甲物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量為44g．故A錯(cuò)誤；B、丁原來的質(zhì)量為0，生成了79g．所以，x為79．故B正確；C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為18g．故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為化合反應(yīng)．故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．4．讓4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（）A．12g B．16g C．18g D．20g【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型．【難度】中【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)題干信息可知，氫氣燃燒時(shí)會(huì)生成水．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式和各種物質(zhì)的比例，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析．【解答】解：由化學(xué)方程式2H2+O22H2O能夠可知：每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水，即參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水質(zhì)量之比=1：8：9，因此2g氫氣與16g氧氣反應(yīng)生成18g水，2g氫氣剩余．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．5．碳在氧氣中燃燒，下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳D．3g碳和14g氧氣反應(yīng)生成llg二氧化碳【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項(xiàng)正誤．【解答】解：由化學(xué)方程式C+O2CO2能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11A、不符合各比例關(guān)系，則8g碳和14g氧氣反不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤．B、不符合各比例關(guān)系，則12g碳和10g氧氣反應(yīng)不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤．C、不符合各比例關(guān)系，則11g碳和11g氧氣反應(yīng)不能生成22g二氧化碳；故錯(cuò)誤．D、符合質(zhì)量守恒定律，符合各比例關(guān)系，3g碳和8g氧氣反應(yīng)能生成llg二氧化碳；故正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．6．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D為16g，反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】題目中的化學(xué)方程式可表示為：A+CD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．催化劑不參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是16g．又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為4g．故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5：2．故答案為：5：2【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．7．下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．2g食鹽溶于10g水得到12g食鹽水B．5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣C．1體積的氫氣和1體積的氯氣點(diǎn)燃后生成2體積氯化氫氣體D．白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增加【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．該定律用于解釋化學(xué)變化中質(zhì)量的問題，物理變化和物質(zhì)體積不在解釋的范圍內(nèi)．【解答】解：A、2g氯化鈉溶解在10g水中，形成12g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水變成水蒸氣，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是化學(xué)變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)體積并不存在守恒，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D、白磷在空氣中灼燒時(shí)，磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等，因此生成的五氧化二磷的質(zhì)量大于反應(yīng)的磷的質(zhì)量，所以一定量的白磷在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確；答案：D【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．8．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確意義是（）A．氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃后生成2份質(zhì)量的水C．氫氣在氧氣中燃燒生成水D．氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，利用這些相關(guān)知識(shí)可解決判斷該問題．【解答】解：A、氫原子在反應(yīng)時(shí)與氧原子結(jié)合成為水分子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水，不符合反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量比，反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、屬于宏觀描述化學(xué)反應(yīng)，說法正確，故此選項(xiàng)正確；D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．9．將含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，則反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化的比值A(chǔ)：B：C：D為（）A．5：4：3：2 B．4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型．【難度】難【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)物、反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加的為反應(yīng)的生成物；然后利用變化前后的質(zhì)量差判斷反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：9gC全部消耗、15gA剩余3g，說明該反應(yīng)中C、A兩物質(zhì)為反應(yīng)物，B、D為生成物，10gB物質(zhì)充分反應(yīng)后增加到25g、同時(shí)增加一種新物質(zhì)D，說明C、D兩物質(zhì)為該反應(yīng)的生成物，反應(yīng)可表示為A+C→B+D；并且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道生成D物質(zhì)的質(zhì)量=（15﹣3）g+9g﹣（25﹣10）g=6g；因此，該反應(yīng)中生成物A、B、C、D質(zhì)量比為12：15：9：6=4：5：3：2．故選B．【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減小的為反應(yīng)的反應(yīng)物、質(zhì)量增加的為反應(yīng)的生成物，據(jù)此完成反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的判斷是此類問題常用的方法．10．化學(xué)方程式為aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系正確的是（）A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法．【難度】易【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：反應(yīng)物的分子中含有2a個(gè)C原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)C原子、2n個(gè)H原子、（2m+n）個(gè)氧原子．A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b=2m+n，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．11．某物質(zhì)4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g﹣3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．12．（3分）硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由“反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的個(gè)數(shù)相同．則可推測(cè)X的化學(xué)式．【解答】解：由“反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反應(yīng)前：氮原子為4個(gè)，氫原子為8個(gè)，氧原子為6個(gè)；反應(yīng)后：氮原子為4個(gè)，氧原子為2個(gè)，則4X中含有氫原子為8個(gè)，氧原子為4個(gè)，故X的化學(xué)式H2O故選B．【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷的方法．13．人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的正確書寫；化學(xué)方程式的配平方法．【難度】易【專題】新信息篩選題．【分析】由題意可知，“乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反應(yīng)物為乳酸與氧氣；生成物為二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，便可知哪項(xiàng)正確．【解答】解：A、利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素種類反應(yīng)前后相同，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，知此反應(yīng)正確，故A正確；B、利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不相等，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標(biāo)注氣體符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D、用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯(cuò)誤，因?yàn)檠踉氐脑觽€(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，故D錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法技巧步驟；了解化學(xué)方程式的配平方法與技巧．14．氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)式推斷十字法．【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷說法中正確的選項(xiàng)．【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：反應(yīng)前反應(yīng)后Si原子10O原子22H原子44F原子40根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．15．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式計(jì)算的類型．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先正確寫出鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：204．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵．二、填空題（本題包括3小題，共23分）16．（6分）請(qǐng)回答：（1）15mL酒精與15mL水混合后的體積（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因?yàn)椋撟兓ā澳堋被颉安荒堋保┯觅|(zhì)量守恒定律解釋，理由是．（2）將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)椋究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮，兩種物質(zhì)是否全部參加了反應(yīng)，如果有沒有完全反應(yīng)的物質(zhì)，生成物就不是二者的質(zhì)量和．【解答】解：（1）1體積的水和1體積的酒精混合后，總體積小于2體積，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，能用分子觀點(diǎn)解釋，但水和酒精混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．（2）解：根據(jù)化學(xué)方程式可知：C+O2CO21232446g16g22g6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．故答案為：小于；根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．故答案為：（1）小于，分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化．（2）小于，根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．17．（6分）氯堿工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則X的化學(xué)式是，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)是．用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)是﹣1，則金元素（Au）的化合價(jià)是．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，進(jìn)行處理；（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知：反應(yīng)前H原子為4個(gè)，O原子為2個(gè)，反應(yīng)后Na原子2個(gè)、O原子2個(gè)、H原子4個(gè)、Cl原子2個(gè)；則可知2X中含有Na原子2個(gè)、Cl原子2個(gè)，故1個(gè)X中含有Na原子1個(gè)、Cl原子1個(gè)，故其化學(xué)式為NaCl．構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)是鈉離子、氯離子．（2）設(shè)HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合價(jià)為x．由氫元素為+1價(jià)，氯元素為﹣1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；故答案為：NaCl，Na+，Cl﹣．+3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力．18．（11分）配平下列方程式：（1）Al+O2Al2O3（2）C2H4+O2CO2+H2O（3）Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．【解答】解：（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H4的計(jì)量數(shù)定為1，則CO2、H2O、O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2、3．（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Fe、H2SO4、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、1、1．故答案為：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共16分）19．（16分）小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量．（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究．（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為誰的結(jié)論正確，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：．（5）結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：．（6）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】難【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】鹽酸和石灰石反應(yīng)生成了氯化鈣、水、二氧化碳，因?yàn)檠b置不密閉，所以有氣體跑出質(zhì)量減少，物質(zhì)的總質(zhì)量減小，所以不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有物質(zhì)跑出質(zhì)量不變，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒，同時(shí)可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒定律正確性．【解答】解：（1）結(jié)合題干中提供的探究過程可假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等而后進(jìn)行分析．（4）小潔用的是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，沒有氣體跑出，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；由于小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出燒杯，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等．（6）由于反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，生成物中的原子比反應(yīng)前還少10個(gè)O，5個(gè)C又因?yàn)閄前面系數(shù)是5，所以X的化學(xué)式是CO2；故答案為（1）相等．（4）小潔，沒有在密閉的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變．（6）CO2；【點(diǎn)評(píng)】在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，組裝裝置時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和安全性．解釋質(zhì)量守恒定律要從原子的角度分析．四、計(jì)算題（共16分）20．（6分）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，已知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為．【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．【難度】中【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和，依據(jù)化學(xué)方程式和C物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為：4.4g+1.8g=6.2g設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，所以A+3B═2C+2D7a22ax4.4g=x=1.4g所以B物質(zhì)的質(zhì)量為：6.2g﹣1.4g=4.8g參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為4.8g：1.8g=24：9．給答案為：6.2g，24：9．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．21．（10分）（2016秋?石家莊校級(jí)月考）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物52g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為32.8g，計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）二氧化錳的質(zhì)量；（3）生成氯化鉀的質(zhì)量．【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．【難度】難【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=52g﹣32.8g=19.2g（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2↑24514996xy19.2g解得：x=49g，y=29.8g二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故二氧化錳的質(zhì)量為：52g﹣49g=3g答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為19.2g；（2）二氧化錳所占的質(zhì)量為3g；（3）生成氯化鉀的質(zhì)量為29.8g．【點(diǎn)評(píng)】此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．第五單元卷2一、選擇題（每小題3分，共45分）1．某化合物完全燃燒，需要O24.8g，同時(shí)只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（）A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素C．含碳、氫、氧三種元素 D．無法確定【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】對(duì)于給出具體質(zhì)量關(guān)系的物質(zhì)轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷物質(zhì)的元素組成，不要籠統(tǒng)的下結(jié)論是可能含有某些元素，而是要通過計(jì)算來確定是到底是否含有，進(jìn)而給出明確的結(jié)論．本題給出了氧氣的質(zhì)量以及生成的質(zhì)量，所以可以根據(jù)生成物中氧元素的質(zhì)量和與反應(yīng)物中消耗掉的氧氣的質(zhì)量是否相等判斷氧元素，對(duì)于碳元素和氫元素則不需要進(jìn)行計(jì)算即可下結(jié)論．【解答】解：由于該化合物和氧氣反應(yīng)，且是完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，說明該化合物一定含有碳元素和氫元素．由于給出了消耗掉的氧氣的質(zhì)量為4.8g，所以可以計(jì)算在生成物中氧元素的質(zhì)量總和，之后與氧氣的質(zhì)量對(duì)比．二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=4.4g××100%=3.2g水中的氧元素的質(zhì)量2.7g××100%=2.4g生成物中氧元素的總質(zhì)量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，說明該化合物中含有氧元素．所以該化合物含有碳?xì)溲跞N元素．故選C．【點(diǎn)評(píng)】此類題目的數(shù)據(jù)一旦給出進(jìn)行判斷時(shí)，對(duì)選項(xiàng)首選排除所謂的可能存在和無法確定的那些選項(xiàng)．其次，計(jì)算時(shí)，如果給出的是化合物的質(zhì)量，往往計(jì)算生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和與化合物質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，如果碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和等于化合物的質(zhì)量，則化合物不含氧元素；若碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和小于化合物的質(zhì)量，則說明該化合物一定含有氧元素（不會(huì)存在生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和大于反應(yīng)物的質(zhì)量）．計(jì)