九年級化學(xué)基礎(chǔ)題卷

九級學(xué)礎(chǔ)識

現(xiàn)象：空氣中

氧氣中

化學(xué)方程式

是否留水及作用1.物理變化：，子本身。化學(xué)變化：，分子的與子的。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。2.物理性質(zhì)：。例如：顏色、狀態(tài)溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。化學(xué)性質(zhì)：。如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒等。3.藥品的取用（）體藥品通常保存在中取用塊狀藥品使用，操作法為。用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。（2）體藥品通常盛放在里取用時(shí)，瓶塞要，起試劑瓶時(shí)，標(biāo)簽要。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原。量筒量取液體時(shí)，視線要。（3）膠頭滴吸取液體時(shí)，應(yīng)。用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管4.酒燈的使要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅；盛酒量不能超過酒精燈容積的，也不得少于1/45.玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：6.對燭及其燃燒的探究：蠟燭火焰分層焰度最高蠟燭燃燒后有生，證明方法：；蠟燭燃燒有生，證明方法：。7.對空氣和人呼出氣體成分的探究驗(yàn)CO的方：且CO含量越高，。證O的法：，O含量高，8各氣體的體積分?jǐn)?shù)質(zhì)空氣中所占的比有體，CO，他氣體和雜質(zhì)。（）常下為無色無味氣體，于，化學(xué)性質(zhì)，用作。稀有氣體包括，接由構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)，做。9.空中氧氣體積含量的測定實(shí)驗(yàn)（如圖本27）（實(shí)現(xiàn)象：①；②。

木炭硫鐵絲鎂磷13.實(shí)室制取氧氣化學(xué)反應(yīng)原理：（）(寫方式），用型發(fā)生裝置。試管口，防止。（）寫程式），采用型生裝置。（）寫程式），采用型生裝置。14.實(shí)注意事項(xiàng)（固固加熱型發(fā)生裝置與水收集）①查-先組裝驗(yàn)，再檢驗(yàn)裝置的，否則收集不氣體。方法為：。②裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體液體藥品，應(yīng)按照先后的順序添加）③定-將試管固定在鐵架臺上，應(yīng)將試管口，止冷凝的水倒流使試管炸裂。④點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈，加熱前預(yù)熱，然后再集加熱，防止。⑤收-排水法收集氣體。應(yīng)等到再集，防止收集的體不純。，證明氣體收集滿了。⑥移、-收集完后先，，防止。15.收方法①向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣。，明收集滿了。該方法收集到的氣體較，操作方法，。②排水法氧氣不易溶于水到氣體較作方法。16.檢方法：用的條伸入集氣瓶，木條是否復(fù)燃。（）學(xué)方程式：）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。

17.工制備氧氣是利用

不同，分離液態(tài)空氣得到。為變。（4）注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、；、；、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5則可能的原因：①、。②、。實(shí)驗(yàn)中不C或燃燒的原因：；不Fe燃燒的原因：；用Mg燃的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：。11.氧氣在通狀況下為，溶水，密度空密度，液態(tài)和固態(tài)都是藍(lán)色。12.氧氣的化性質(zhì)

18.催劑在學(xué)反應(yīng)里能反應(yīng)速率，而本身的和在應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（叫催化劑化學(xué)變化中所起的作用叫做。19.電水的方程式：20.電水：①用的是直流電，通常加入稀酸或氫氧化鈉，目的是②極產(chǎn)生的氣體是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是。氣體的體積比是，質(zhì)量比是。③正極的氣體檢驗(yàn)方法是；負(fù)極體點(diǎn)的方法，現(xiàn)象是。21.電水實(shí)驗(yàn)說明：①水在通電時(shí)生成氫和氧氣。②水是由組成。22.氫的物理性質(zhì)：?；瘜W(xué)性質(zhì)：。制備氫氣的反應(yīng)原理：23過：操作為一貼，低，觸。凈水的

常用方法：、、、。24.硬水和軟硬水：含的：

熔點(diǎn)最高的金屬是，熔點(diǎn)最低的金是，密度最大的金是，密度最小的金屬是。軟水：不含或含少量

的水。

36.（）金在金屬中加熱熔合某些

或，成的具有

特性的物質(zhì)。鑒別方法：硬水的軟化的方法：生活中，驗(yàn)室。25.分子：最小粒；原子：

最小微粒。

（）金所具有的特征：它是一種特性。

物，至少含有一種，有26.分子的特：①②③

（）合金主要包括

和，它們的區(qū)別是

不同，生鐵含碳27．化學(xué)式中字的意義①化學(xué)式前的數(shù)字表示：②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：③離子符號右上角的數(shù)字表示：28.標(biāo)出氯化中鎂元素的化合價(jià)：；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的合價(jià)：。29.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)原理：①不能用HSO與CaCO反應(yīng)的原因：②不能用濃鹽酸與反的原因：③不能用HCl反的原因：④發(fā)生裝置：。使用頸斗，應(yīng)將，原因是。⑤收裝置：而是。原因是：檢驗(yàn)方法：，應(yīng)方程式為：驗(yàn)滿方法：30.碳的幾種質(zhì)金剛石（C然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，用作。石墨C軟礦石之一，深灰色，具金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性可用作。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原是：。C（叫“足碳”）C分是構(gòu)的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。31.碳單質(zhì)的學(xué)性質(zhì)①常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較。原因是。②碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。②高溫時(shí)，具有還原性。碳還原氧化銅的程式為。還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO的程式為燃燒的三個(gè)件：①；②；③。33.化石燃料括。于能源。34.天然氣，要成分是。與氣主要成分相]

量為，鋼的含碳量為，與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途為廣泛。37.（）屬化學(xué)性質(zhì)為①金屬與氧氣的反應(yīng)，例如鋁與氧氣反應(yīng)；（鋁制品不易生銹的原因是鐵與氧氣在不同條件下的反應(yīng)：、。②金屬與酸的反應(yīng)，例如：Mg+；Fe+HSO=；Zn+HCI=；Al+HSO=。③金屬與化合物溶液的反應(yīng)，例如：Al+CuSO=，現(xiàn)象是；Cu+=，其現(xiàn)象是。38.（）一氧碳還原氧化鐵：①步驟檢查裝置的b.裝約品并固定裝置c.向玻璃管內(nèi)通入CO氣d.給氧化鐵加熱e..f.。②現(xiàn)象：、。③尾氣的處理：。（）業(yè)煉鐵①原理：；②原料（、、、。③主要設(shè)備：④煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：。39.（）屬銹的條件：鐵生銹實(shí)際上是鐵與、等生的化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是，其特點(diǎn)是。（）制品銹蝕的條件①；②；③。35.（）日?；钪械匿z、刀等都是由

制成的，金屬材料包括

和。

（3）防止鐵蝕的原理是，體方法是：（2）金的理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有

光澤，密度和硬度較，熔沸點(diǎn)

①；②；③。鋼鐵的表較，有良好的

性和導(dǎo)電性、

性，在室溫下除

為液體，其余都是固

面、、

及

如體。（）見金屬的顏色：鐵，，銅，，鈦，，。（）屬之最：地殼中含量最高的金屬元是，人體中含量最的金屬元素是，前世界年產(chǎn)量最高的金屬是，導(dǎo)熱導(dǎo)電最好的金屬是，硬度最高的金屬是，

等就可起到防銹的作用。（）護(hù)金屬資源的方法：①；；③；。40.當(dāng)擴(kuò)過吸收的熱量大于水合過程放的熱量，表現(xiàn)為，如NHNO的解時(shí)。

當(dāng)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出熱量，表現(xiàn)為，NaOH的溶解

測液加入鋅粒，有

產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式。時(shí)。

（）OH：驗(yàn)的方法是取少量

或

溶液滴在被測液中，溶液變擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱沒有明顯差別或差別不大時(shí)，溶解的熱現(xiàn)象就不明顯

或

色，或者向被測液中滴入含有、

可溶性的鹽溶液，產(chǎn)生Cu(OH)如的溶解過程。41.（）飽和液：。飽和溶液可通過

或

的方法變?yōu)椴伙柡腿芤?，不飽和溶液可?/p>

藍(lán)色沉淀和Fe(OH)紅色沉淀。反應(yīng)的化方程式。（Cl：檢驗(yàn)的方法是向被測液中滴入和溶液（酸化的溶性的白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式。

溶液生或

或

的方法變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

（）

：驗(yàn)的方是向被測液中滴入

和

溶液（酸化的

溶液生42.影響固體質(zhì)溶解度大小的因素有：①因：，

不溶性的白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式。②外因：；增大氣體溶解度的方法

和。

（5）CO

、HCO

：檢驗(yàn)的方法是向被測物中滴入

溶液，再將產(chǎn)生的氣體通入到43.配制一定量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為①，，③；需的主要儀器有。

中，溶液變。應(yīng)的化學(xué)方程式。51.簡述三種肥的鑒別：44.（1）酸堿示劑：紫色石蕊遇酸性溶液變

色，遇堿性溶液變

色；無色酚酞遇酸性溶

52.（1）人體康的六大營養(yǎng)素包括：、、、液變

色，遇堿性溶液變

色。

、、。45.（）鹽酸

色

態(tài)，

揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧的原因

（）體缺

會(huì)引用佝僂病，骨質(zhì)疏松；缺

會(huì)引起貧血；缺

會(huì)引起。

食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良；缺

可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；缺

會(huì)引起甲（）酸是

色，

態(tài)

狀，

吸水

狀腺腫大；缺

會(huì)產(chǎn)生齲齒。（）硫酸的稀釋：要把，，切不可。硫不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)，后涂上。

53.塑料根據(jù)受熱時(shí)性質(zhì)不同，可分為塑料（網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子材料

塑料（鏈狀結(jié)構(gòu)高分子材料）和46.（）NaOH俗、、，是

色

狀固體，

溶于水且溶解時(shí)放出大量的熱。易吸收空氣中的水分，吸收空氣中的

而變質(zhì)，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用除油污，還可以用作某些氣體的。（2）NaOH有強(qiáng)烈的

性，使用時(shí)必須小心。若不慎將堿液沾到膚上，要用，涂上。（）俗名、，是

色

狀固體，

溶于水，是重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料，如漂白粉，業(yè)上用于改良

土壤。47.pH的范圍常在

之間，pH=7，

溶液。pH<7,呈

溶液，越酸性越。