物質的分類 一等獎-精講版課件

§2-1物質的分類沅江二中高三化學組1．由同種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質可能是__________。(1)純凈物(2)混合物(3)單質解析：由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈物)、Na2O和Na2O2(混合物)。(1)、(2)一.物質的組成和分類1.物質的組成構成物質化合物同素異形體元素單質分子原子離子原子核核外電子質子中子宏觀微觀構成組成構成游離態(tài)化合態(tài)構成2．下列物質：a.Na2O2

b．純堿c．藍礬(CuSO4·5H2O)d．Al2O3

e．生石灰f．Fe(OH)3膠體g．鹽酸h．聚乙烯()

i．SiO2

j．NO2(1)屬于混合物的是________；(2)屬于鹽的是________；(3)屬于堿性氧化物的是________；(4)屬于酸性氧化物的是________。f、g、hb、cei2.物質的分類絡合物如：Ag(NH3)2OH物質混合物純凈物單質金屬非金屬化合物無機物有機物氧化物酸性氧化物、堿性氧化物兩性氧化物、不成鹽的氧化物過氧化物如:H2O2Na2O2氫化物酸堿鹽正鹽如：Na2CO3酸式鹽如：NaHCO3堿式鹽如：Cu2(OH)2CO3復鹽如：KAl(SO4)·12H2O混鹽如：CaCl2·Ca(ClO)2,寫成CaOCl2烴CxHy烴的衍生物高分子化合物溶液濁液膠體＊判斷物質的類別，主要看物質的組成元素和該物質中粒子的相互作用．例如：１）根據(jù)無固定的組成可以判斷該物質是純凈物還是混合物；再可根據(jù)該物質由幾種元素形成的，來判斷是單質還是化合物２）對于單質，根據(jù)結構和性質可以判斷是否為同素異形體３）對于化合物可以根據(jù)化學鍵來判斷．①若含離子鍵則一定為離子化合物②若全以共價鍵形成，則該化合物為共價化合物．４）對于化合物可根據(jù)組成元素分為無機化合物和有機化合物．按物質形成劃分（四種基本反應類型）化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應AB+C=CB+A復分解反應AB+CD=AD+CB按有無電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應按有無離子參加離子方應非離子反應按反應的熱效應放熱反應（△H<0）吸熱反應（△H>0）按反應進程可逆反應不可逆反應3化學反應的分類3．有下列物質：a.純水b．霧c．雞蛋清均勻地分散在水中d．煙e．泥漿f．碘酒(1)不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是________；(2)能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是________。解析：純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。e、f

b、c、d二.分散系與膠體

1.概念分散系：一種（或多種）物質（分散質）分散在另一種（或多種）物質（分散劑）里形成的混合物叫分散系。前者屬被分散的物質，后者起容納前者的作用。分散系=分散質+分散劑膠體：分散質粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系問題：什么是分散系？常見的分散系有哪幾種？試比較這些分散系各有什么特點？2．三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質粒子直徑分散質的組成能否透過濾紙能否通過半透膜穩(wěn)定性<１nm1nm—100nm>100nm單個分子或離子許多分子的集合體大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體和其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小根據(jù)分散質微粒的結構成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液根據(jù)分散質狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧

3.膠體的分類：當一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。用這種方法可以區(qū)別溶液和膠體。

——光學性質⑴丁達爾現(xiàn)象Fe(OH)3膠體NaCl溶液一束強光一條光帶4.膠體的性質因此，顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質。在膠體溶液里，膠粒不斷地進行無規(guī)則運動，這種運動叫布朗運動。布朗運動是使該膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，這是膠體穩(wěn)定的原因之一。⑵布朗運動——力學性質在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象證明了膠體微粒帶有電荷。膠粒直徑小→表面積大吸附能力強→可吸附溶液中離子→

Fe（OH）3膠粒只吸附陽離子Fe3+而帶正電荷→向陰極移動→陰極區(qū)顏色逐漸變深．⑶電泳——電學性質膠粒帶電規(guī)律：（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子帶正電。 （2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸附陰離子帶負電。 （3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，視兩者多少而吸附不同電荷。（4）有些膠體的膠粒如淀粉、蛋白質一般不吸附各種離子。因形成水膜而穩(wěn)定存在。⑸同種膠體粒子在同一溶液中只吸附同種離子，所以帶同種電荷，具有排斥力，這也是膠體不易凝聚的、比較穩(wěn)定的另一個主要原因。（1）膠體穩(wěn)定存在的原因：布朗運動、膠粒帶電荷。 如使膠粒帶有正電荷的膠體聚沉的幾種陰離子的能力大小順序為： PO4３－>SO4２－>Cl－。能使膠粒帶有負電荷的膠體聚沉的幾種陽離子的能力大小順序為： Al3+>Mg2+>>Na+>K+③加入帶相反電荷的膠體加熱如使膠粒帶有正電荷的膠體凝聚的幾種陰離子的能力大小順序為： PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。⑶能使膠粒帶有負電荷的膠體凝聚的幾種陽離子的能力大小順序為： Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+（2）膠體聚沉的方法：③加入帶相反電荷的膠體加熱如使膠粒帶有正電荷的膠體凝聚的幾種陰離子的能力大小順序為： PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。⑶能使膠粒帶有負電荷的膠體凝聚的幾種陽離子的能力大小順序為： Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+（2）膠體聚沉的方法：（2）膠體聚沉的方法：①加入電解質。②加熱。③加入帶相反電荷膠粒的膠體。5、膠體的聚沉⑴原理：將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，使氯化鐵水解而制得氫氧化鐵膠體?；瘜W反應方程式為：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3

(膠體)+3HCl煮沸⑵注意事項：①不能用自來水，只能用蒸餾水。②氯化鐵不能過量。③不能過度加熱。原因：防止膠體聚沉。6.氫氧化鐵膠體的制備8.膠體的應用與危害應用：在日常生活中如，墨水、墨 汁、明礬凈水、土壤保肥等 均應用膠體的原理。危害：霧，煙對生活、交通帶來的危害也不可小視。7.膠體的提純—滲析法溶液中的分子或離子能透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜。課堂練習從①滲析，②鹽析，③聚沉，④溶膠，⑤凝膠，⑥布朗運動，⑦電泳，⑧丁達爾現(xiàn)象，⑨中和，⑩水解適當?shù)男蛱柼钊肟崭駜?nèi)。⑴在肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為()。⑵在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為()⑶熱的肥皂水使之冷卻并完全固化后的物質叫()。⑷在肥皂水中加入酚酞試液變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 ()。 ⑸Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀物這種現(xiàn)象稱為 ()。⑹用半透膜把Fe(OH)3膠體中的NaCl分離出去的方法叫做()。②⑧⑤⑩③①練習下列事實與膠體性質無關的是（） A．江河入?？谔幰仔纬扇侵蕖? B．向氯化鐵溶液中加入Na2CO3溶液， 會出現(xiàn)紅褐色沉淀和氣體。 C．將鹽鹵中加入豆?jié){制成豆腐。