氧化還原反應(yīng)2-精講版課件

1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑復(fù)分解置換分解分解化合復(fù)分解置換化合△△△△

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4

7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置換復(fù)分解化合分解

1、

Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2CuO8、CO2+H2O=H2CO3

3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KClO3=2KCl+3O2

↑△△△氧化還原氧化氧化氧化還原還原還原思考與交流1、請(qǐng)分析以上幾個(gè)反應(yīng)有何共同特點(diǎn)，把它們歸為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)可能是什么？提示：標(biāo)出化合價(jià)觀察

2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4

7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置換復(fù)分解化合分解

1、

Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓

6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO3

3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2

↑△△△氧化還原氧化氧化氧化還原還原還原思考與交流2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)C得氧變?yōu)镃O2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫

所以說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)H2O：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。＋２００＋１化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O從化合價(jià)升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）△[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl

可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問(wèn)題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原

氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。練一練1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O