酸堿鹽在水溶液中的電離課件

第二章化學物質及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電離人教版必修一第二章化學物質及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電1電解質和非電解質

一、化合物

（水溶液）

或（熔融）電解質導電1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電（自身電離）的化合物（如

NaCl、KNO3等）電解質電解質和非電解質一、化合物（水溶液）電22.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（如蔗糖等）化合物

（水溶液）

和（熔融）非電解質不導電2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（如蔗3混合物純凈物單質化合物物質既不是電解質也不是非電解質

非電解質

電解質（如Mg、Al、空氣、溶液等）強電解質弱電解質混合物純凈物單質化合物物質既不是電解質也不是非電解質非電4電解質酸、堿、鹽

H2SO4、HCl;KOH、NaOH;NaCl、BaSO4活潑的金屬氧化物:Na2O、MgO水非電解質部分非金屬氧化物：SO2,CO2，NH3大部分有機物：酒精、蔗糖、葡萄糖注意有些化合物的水溶液能導電，是因為它與水反應的產物發(fā)生電離，而不是它本身發(fā)生電離。如SO2、CO2、SO3、N2O5、NH3等是非電解質，而與水反應生成的酸或堿是電解質，其水溶液能導電。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電解質酸、堿、鹽H2SO4、HCl;活潑的金屬氧化物:水非5弱電解質（部分電離）強電解質（全部電離）電解質的分類1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質，如大多數鹽、強酸、強堿。2.弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質，如弱酸、弱堿、水。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）強電解質（全部電離）電解質的分類1.強電解質：在水溶液中全部6金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解7定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程電解質的電離和酸堿鹽的定義

二、酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程8

問題探究寫出下列物質的電離方程式，并找出你認為屬于同一類的物質？HClNaOHNH4ClBa(OH)2K2SO4H2SO4第三組K2SO4NH4Cl第一組HClH2SO4第二組NaOHBa(OH)2酸堿鹽分類：（標準——電離的微粒）

酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）問題探究寫出下列物質的電離方程式，并找出你認為屬于同一類的9第一組HClH2SO4HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第一組HCl＝H＋＋Cl－電離10第二組NaOHBa(OH)2NaOH

＝OH—

＋Na+Ba(OH)2

＝2OH—

＋Ba2+

電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物堿酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第二組NaOH＝OH—＋Na+11第三組K2SO4NH4ClK2SO4

＝2K＋＋SO42－

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－鹽電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第三組K2SO4＝2K＋＋12電離方程式的書寫三定義：用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。1.分析電離方程式NaCl==Na++Cl-陽離子陰離子化學式生成符號離子符號酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電離方程式的書寫三定義：用化學符號表示電解質電離成自由移動離13(2)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。

電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.書寫步驟：(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、

NH4+、CO32-等不能拆。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）(2)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。Al14

課堂練習寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na2CO3KAl(SO4)2NaHSO4NaHCO3酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）課堂練習寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Na15本課時結束人教版必修一酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）本課時結束人教版必修一酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀16第二章化學物質及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電離人教版必修一第二章化學物質及其變化

2.2.1酸堿鹽在水溶液中的電17電解質和非電解質

一、化合物

（水溶液）

或（熔融）電解質導電1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電（自身電離）的化合物（如

NaCl、KNO3等）電解質電解質和非電解質一、化合物（水溶液）電182.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（如蔗糖等）化合物

（水溶液）

和（熔融）非電解質不導電2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物（如蔗19混合物純凈物單質化合物物質既不是電解質也不是非電解質

非電解質

電解質（如Mg、Al、空氣、溶液等）強電解質弱電解質混合物純凈物單質化合物物質既不是電解質也不是非電解質非電20電解質酸、堿、鹽

H2SO4、HCl;KOH、NaOH;NaCl、BaSO4活潑的金屬氧化物:Na2O、MgO水非電解質部分非金屬氧化物：SO2,CO2，NH3大部分有機物：酒精、蔗糖、葡萄糖注意有些化合物的水溶液能導電，是因為它與水反應的產物發(fā)生電離，而不是它本身發(fā)生電離。如SO2、CO2、SO3、N2O5、NH3等是非電解質，而與水反應生成的酸或堿是電解質，其水溶液能導電。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）電解質酸、堿、鹽H2SO4、HCl;活潑的金屬氧化物:水非21弱電解質（部分電離）強電解質（全部電離）電解質的分類1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質，如大多數鹽、強酸、強堿。2.弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質，如弱酸、弱堿、水。酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）強電解質（全部電離）電解質的分類1.強電解質：在水溶液中全部22金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2、H2O等是極弱電解23定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程電解質的電離和酸堿鹽的定義

二、酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）定義：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程24

問題探究寫出下列物質的電離方程式，并找出你認為屬于同一類的物質？HClNaOHNH4ClBa(OH)2K2SO4H2SO4第三組K2SO4NH4Cl第一組HClH2SO4第二組NaOHBa(OH)2酸堿鹽分類：（標準——電離的微粒）

酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）問題探究寫出下列物質的電離方程式，并找出你認為屬于同一類的25第一組HClH2SO4HCl

＝H＋＋Cl－H2SO4

＝2H＋＋SO42－

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物酸酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第一組HCl＝H＋＋Cl－電離26第二組NaOHBa(OH)2NaOH

＝OH—

＋Na+Ba(OH)2

＝2OH—

＋Ba2+

電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物堿酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第二組NaOH＝OH—＋Na+27第三組K2SO4NH4ClK2SO4

＝2K＋＋SO42－

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－鹽電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）酸堿鹽在水溶液中的電離課件（優(yōu)秀課件）第三組K2SO4＝2K＋＋28電離方程式的書寫三定義：用化學符號表示電解質電離成自由移動離子