質(zhì)量守恒定律課件22

課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。2、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。3、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1問題

1、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

2、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？問題1、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什2化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分割成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)形成化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著3你猜得著嗎？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加4

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中5現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實驗3密閉體系現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文6想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣7想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體8實驗1小結(jié)：

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1

M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=實驗1小結(jié)：磷+氧氣點燃五氧化二磷M19

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果10實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝實驗2小結(jié)：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

11一質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)生成一質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各12

3.2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守恒定律。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水?！痢?.1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？9g必須是化學(xué)變化質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒3.2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守13實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

CaCO3HClCaCl2CO2H2O實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水14演示實驗5-1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實驗5-1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)15演示實驗5-1小結(jié)m1>m2有蓋時（密閉容器內(nèi)）m1=m2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水演示實驗5-1小結(jié)m1>16討論實驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定討論實驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定17討論實驗1小結(jié)在開放容器中

m1

＞m2石蠟+氧氣→水+二氧化碳點燃討論實驗1小結(jié)在開放容器中m118討論實驗2：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定討論實驗2：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒19討論實驗2小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中

m1=m2點燃討論實驗2小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中20練一練

判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律()×3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水()×練一練判斷對錯：×2.澄清的石灰水通入二21理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。

理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所有223.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)23

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的24從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。探究思考從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣25原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類26

可用質(zhì)量守恒定律解決的問題?

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進(jìn)行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：可用質(zhì)量守恒定律解決的問題?質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)272、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用

1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的284、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

B5、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）29

再見一分辛勞一分收獲有志者事竟成祝你取得成功！

再見一分辛勞一分收獲30當(dāng)略知人生的時，人生已是過了這么多。如果可以重來，人生已是改變。人一旦覺悟，就會放棄追尋身外之物，而開始追尋內(nèi)心世界的真正財富。動則生，靜則樂。一個人的度量是一種精神力量，是一股強大的文明力量。不要害怕做錯什么，即使錯了，也不必懊惱，人生就是對對錯錯，何況有許多事，回頭看來，對錯已經(jīng)無所謂了。人生沒有十全十美，如果你發(fā)現(xiàn)錯了。重新再來，別人不原諒你，你可以自己原諒自己。千萬不要用一個錯誤去掩蓋另一個錯誤。通往光明的道路是平坦的，為了成功，為了奮斗的渴望，我們不得不努力。世間即使多可怕，總留下你依然讓我值得牽掛。你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是組成生命的材料。——富蘭克林不懂得自愛的人，是沒有能力去愛別人的。失敗的定義：什么都要做，什么都在做，卻從未做完過，也未做好過。大多數(shù)的人一輩子只做了三件事；自欺欺人被人欺。其實世界上沒有那么多的如果，有時候，我們一瞬間失去的東西就是永恒。沒有不會做的事，只有不想做的事。世間的許多事情都如此。當(dāng)你刻意追求時，它就像一只蝴蝶一樣振翅飛遠(yuǎn)；當(dāng)你摒去表面的凡塵雜念，為了社會，為了他人，專心致于一項事情時候，那意外的收獲已在悄悄地問候你。一個人即使已登上頂峰，也仍要自強不息?！_素·貝克教師進(jìn)行勞動和創(chuàng)造的時間好比一條大河,要靠許多小的溪流來滋養(yǎng)它。教師時常要讀書,平時積累的知識越多,上課就越輕松?！K霍姆林斯基嘲諷是一種力量，消極的力量。贊揚也是一種力量，但卻是積極的力量。不懂得自愛的人，是沒有能力去愛別人的。只要有信心，人永遠(yuǎn)不會挫敗。身體健康，學(xué)習(xí)進(jìn)步！當(dāng)略知人生的時，人生已是過了這么多。如果可以重來，人生已是改31課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。2、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。3、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)32問題

1、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

2、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？問題1、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什33化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分割成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)形成化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著34你猜得著嗎？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加35

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中36現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實驗3密閉體系現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文37想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣38想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體39實驗1小結(jié)：

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1

M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=實驗1小結(jié)：磷+氧氣點燃五氧化二磷M140

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果41實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝實驗2小結(jié)：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

42一質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)生成一質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各43

3.2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守恒定律。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水?！痢?.1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？9g必須是化學(xué)變化質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒3.2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質(zhì)量守44實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

CaCO3HClCaCl2CO2H2O實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水45演示實驗5-1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實驗5-1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)46演示實驗5-1小結(jié)m1>m2有蓋時（密閉容器內(nèi)）m1=m2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水演示實驗5-1小結(jié)m1>47討論實驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定討論實驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定48討論實驗1小結(jié)在開放容器中

m1

＞m2石蠟+氧氣→水+二氧化碳點燃討論實驗1小結(jié)在開放容器中m149討論實驗2：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定討論實驗2：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒50討論實驗2小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中

m1=m2點燃討論實驗2小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中51練一練

判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律()×3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水()×練一練判斷對錯：×2.澄清的石灰水通入二52理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。

理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所有533.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)54

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的55從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。探究思考從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣56原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類57

可用質(zhì)量守恒定律解決的問題?

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進(jìn)行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：可用質(zhì)量守恒定律解決的問題?質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)582、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用

1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的594、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

B5、將A、B、C各10g的混合物加