2022-2023學(xué)年浙江省浙南名校聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page3232頁(yè)，共=sectionpages3232頁(yè)試卷第=page3131頁(yè)，共=sectionpages3232頁(yè)浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．溫州是東甌名鎮(zhèn)，有著十分深厚的藝術(shù)文化底蘊(yùn)，特別是在非物質(zhì)文化遺產(chǎn)方面，各級(jí)的遺產(chǎn)名錄中的項(xiàng)目就占有336個(gè)，下列非遺項(xiàng)目中涉及的物質(zhì)主要由硅酸鹽組成的是選項(xiàng)ABCD非遺項(xiàng)目甌秀甌窯米塑黃楊木雕A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．甌秀屬于刺繡的一種，使用的主要材料為纖維素，故A錯(cuò)誤；B．甌窯的主要成分為硅酸鹽，故B正確；C．米塑屬于食品工藝的一種，主要使用含糖類等物質(zhì)制成，故C錯(cuò)誤；D．木雕使用木材為原料進(jìn)行雕刻，主要成為為纖維素，故D錯(cuò)誤；故選B。2．在中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定用不到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．A為燒杯，中和滴定實(shí)驗(yàn)中用于盛裝調(diào)節(jié)液面時(shí)的液體，A不選；B．B為容量瓶，用于配制標(biāo)準(zhǔn)液，B不選；C．C為恒壓分液漏斗，在中和滴定實(shí)驗(yàn)中不用，C選；D．D為移液管，可以量取一定體積的溶液，在中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以使用，D不選；故選C。3．下列說(shuō)法正確的是A．磁性氧化物的化學(xué)式：Fe2O3 B．水晶的分子式：SiO2C．純堿的電子式： D．石炭酸的最簡(jiǎn)式：C6H6O【答案】D【詳解】A．磁性氧化鐵是四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B．水晶中的二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有分子，故不能說(shuō)成是分子式，B錯(cuò)誤；C．純堿是Na2CO3，不是NaOH，C錯(cuò)誤；D．石炭酸為苯酚，分子式為C6H6O，最簡(jiǎn)式也是C6H6O，D正確；故選D。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述不正確的是A．氯化氫的形成： B．干冰的空間填充模型：C．新戊烷的健線式： D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)16COOH【答案】B【詳解】A．HCl屬于共價(jià)化合物，其形成的電子反應(yīng)式為：，故A正確；B．干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，其中碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯(cuò)誤；C．新戊烷由四個(gè)甲基連在同一個(gè)碳原子上，鍵線式為，故C正確；D．硬脂酸是飽和脂肪酸，分子式為：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D正確；故選B。5．下列說(shuō)法正確的是A．1H2、2H2、3H2互為同位素B．N2、N、N4、N互為同素異形體C．與互為同系物D．HCOOCH2CH3與CH3CH2OCHO互為同分異構(gòu)體【答案】C【詳解】A．同位素是指含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，是具體的原子，故A錯(cuò)誤；B．同素異形體指由同種元素組成的不同單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．和相差2個(gè)，且含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，互為同系物，故C正確；D．HCOOCH2CH3與CH3CH2OCHO屬于同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ鍵數(shù)目為24NAB．30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲醛水溶液中含氫原子數(shù)為3.2NAC．5.6g鐵粉與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA【答案】B【詳解】A．CN含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，其中Fe與CN以σ鍵連接，所以1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ鍵數(shù)目為12NA，故A錯(cuò)誤；B．30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲醛水溶液中，HCHO質(zhì)量為3g，物質(zhì)的量為=0.1mol；水的質(zhì)量為27g，物質(zhì)的量為=1.5mol，總的H原子的物質(zhì)的量為=3.2mol，故B正確；C．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即3molFe轉(zhuǎn)移8mol電子，所以0.1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，4.48LNO物質(zhì)的量為=0.2mol，3.2gO2物質(zhì)的量為=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)：，又存在，所以分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．醫(yī)用外科一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．外層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻的作用，中間層具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用B．聚丙烯(PP)與聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機(jī)高分子材料，都是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的C．鍍鋅鐵絲不易腐蝕，因?yàn)槌诮饘俦砻娓采w了聚丙烯塑料保護(hù)層外，還用了電化學(xué)保護(hù)法——犧性陽(yáng)極法D．醫(yī)療機(jī)構(gòu)、發(fā)熱門診等場(chǎng)所使用過(guò)的口罩須投入專用垃圾桶；健康人群使用過(guò)的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用【答案】B【詳解】A．由圖可知，外層的無(wú)紡布具有阻水的性能，能起到阻隔飛沫進(jìn)入口鼻的作用，中間層的熔噴聚丙烯具有過(guò)濾的性能，能起到阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用，故A正確；B．聚對(duì)苯二甲酸乙二酯是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵絲不易腐蝕，因?yàn)槌诮饘俦砻娓采w了聚丙烯塑料保護(hù)層阻礙鐵絲腐蝕外，還因?yàn)殇\的金屬性強(qiáng)于鐵，鍍層破損后，鋅做負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．廢棄口罩是不可回收垃圾，為防止病毒傳染，醫(yī)療機(jī)構(gòu)、發(fā)熱門診等場(chǎng)所使用過(guò)的口罩須投入專用垃圾桶；健康人群使用過(guò)的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用，故D正確；故選B。8．下列物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的過(guò)程或操作不正確的是A．制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體：在4mL0.1mol?L-1CuSO4溶液中加1mol?L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，過(guò)濾，洗滌B．制備Fe(OH)3膠體：將燒杯中的40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱C．制備乙烯：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為1∶3)的混合液，加入沸石，再小火加熱使混合液緩慢升溫至170℃D．制備線型酚醛樹脂：在大試管中加入2g苯酚和3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，水浴加熱至接近沸騰時(shí)，從水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌【答案】C【詳解】A．制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體：在4mL0.1mol?L-1CuSO4溶液中加1mol?L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%的乙醇，境地晶體的溶解度，過(guò)濾，洗滌，可得[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，A正確；B．制備Fe(OH)3膠體：將燒杯中的40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，停止加熱，B正確；C．制備乙烯：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約應(yīng)為3∶1)的混合液，加入沸石，再小火加熱使混合液緩慢升溫至170℃，C錯(cuò)誤；D．在大試管中加入2g苯酚和3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，水浴加熱至接近沸騰時(shí)，從水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌，可制備線型酚醛樹脂，D正確；故選C。9．三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí)，生成0.1mol氧氣B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為1molD．當(dāng)生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2mol【答案】A【詳解】A．從方程式可知，該反應(yīng)中5個(gè)H2O中有2個(gè)H2O發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成1個(gè)O2，則0.5molH2O被氧化時(shí)，生成了0.25molO2，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)3個(gè)BrF3中作為氧化劑的BrF3有2個(gè)，作為還原劑的BrF3有1個(gè)，H2O中有2個(gè)為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C．2molBrF3為氧化劑，得到6mol電子生成還原產(chǎn)物為Br2，物質(zhì)的量為1mol，C正確；D．該反應(yīng)中生成9個(gè)HF時(shí)，有2個(gè)BrF3被還原，得到6個(gè)電子，而BrF3生成HBrO3失去2個(gè)電子，則被BrF3還原的BrF3為個(gè)，則生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2mol，D正確；故答案選A。10．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．潤(rùn)洗滴定管的方法：從上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁后，再將液體從滴定管下部放出B．測(cè)NaClO溶液pH：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)石英玻璃粉末時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰D．培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，在燒杯中放入比室溫高10～20℃的蒸餾水，加明礬至少量晶體不再溶解，將一顆用細(xì)線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央，最后將燒杯置于冰水浴中加速冷卻【答案】A【詳解】A．潤(rùn)洗滴定管的方法：從上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁后，再將液體從滴定管下部放出，故A正確；B．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰，石英玻璃粉末不是晶體，故C錯(cuò)誤；D．培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，在燒杯中放入比室溫高10～20℃的蒸餾水，加明礬至少量晶體不再溶解，將一顆用細(xì)線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央，緩慢冷卻，故D錯(cuò)誤；故選A。11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2O中投入Na218O2固體：4H2O+4Na218O2=8Na++2OH-+618OH-+18O2↑+O2↑B．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-C．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Al(OH)+NH3?H2O【答案】D【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O中投入Na218O2固體：，故A錯(cuò)誤；B．濃溴水具有強(qiáng)氧化性，能將醛基氧化，故B錯(cuò)誤；C．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成，其離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加有氨水生成，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)生成的氫氧化鋁逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。12．如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)并存在順?lè)串悩?gòu)，但不存在對(duì)映異構(gòu)B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C．該物質(zhì)與足量H2加成后所得有機(jī)物分子中手性碳原了數(shù)目為7個(gè)D．1mol該物質(zhì)最多與7molH2反應(yīng)、5molNaOH反應(yīng)【答案】C【詳解】A．該物質(zhì)含有三種官能團(tuán)，分別是羧基、碳碳雙鍵和氯原子；碳碳雙鍵連接了四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)；該物質(zhì)不存在手性碳原子，故該物質(zhì)不存在對(duì)映異構(gòu)體，A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)與足量H2加成所得有機(jī)物分子為，其手性碳原子（標(biāo)有“*”）如圖所示，共有4個(gè)，C錯(cuò)誤；D．1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和2mol苯環(huán)，1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng)；1mol該物質(zhì)含有1mol羧基和2mol苯環(huán)上的氯原子，苯環(huán)上的氯原子和NaOH反應(yīng)后生成的酚羥基，繼續(xù)消耗NaOH，故1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)；D正確；故選C。13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)周期四個(gè)主族，其中Y的氫化物能腐蝕玻璃。由這四種元素形成的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序：Y＞Z＞XB．Y的氫化物能腐蝕玻璃是因?yàn)榉肿訕O性很強(qiáng)C．原子半徑由大到小的順序：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．該分子中X、Z原子的雜化方式分別為sp2、sp3【答案】A【分析】Y的氫化物能腐蝕玻璃，則Y為F，X原子序數(shù)小于F且能形成4條鍵，則X為C，W形成一條鍵，原子序數(shù)小于C，則W為H，Z原子序數(shù)大于F，且W、X、Y、Z分屬于三個(gè)周期四個(gè)主族，則Z為S。【詳解】A．HF中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于H2S和CH4，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)H2S大于CH4，A正確；B．HF能腐蝕玻璃是因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)生成的SiF4為氣體，生成的SiF4逸出促進(jìn)反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，從而HF能腐蝕玻璃，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z>X>Y>W，C錯(cuò)誤；D．該分子中X、Z均為sp2雜化，D錯(cuò)誤；故答案選A。14．下列說(shuō)法一定正確的是A．1LpH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量n(OH-)=0.01molB．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c(H+)逐漸增大，但電離常數(shù)Ka不變C．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D．常溫下，將pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7【答案】C【詳解】A．溫度不明確，則水的離子積不確定，不能得出：1LpH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量n(OH-)=0.01mol的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．將冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液中的氫離子和粗酸根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．pH相同的兩溶液任意比混合，混合后氫氧根離子濃度不變，pH無(wú)變化，所以常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9，故C正確；D．酸和堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后的溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。15．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次把熵和混亂度定量地聯(lián)系起來(lái)，即S=klnΩ(k為Boltzmann常數(shù)，Ω為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，可粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于熵的大小排序不正確的是A．相同質(zhì)量時(shí)：C(s，金剛石)＞C(s，石墨)＞C(s，富勒烯)B．1molSO2(g)>lmolCO2(g)＞1molO2(g)＞1molH2(g)C．2molH2O(g)＞1molH2O(g)＞lmolH2O(1)＞1molH2O(s)D．1molCH3CH2CH3(g)＞lmolCH3CH3(g)＞lmolCH4(g)【答案】A【詳解】A．質(zhì)量相同時(shí)，金剛石和石墨的物質(zhì)的量相同，從結(jié)構(gòu)上看，金剛石比石墨排列有序，熵值低，所以相同質(zhì)量時(shí)，熵值：C(s，金剛石)<C(s，石墨)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵值越高，故B正確；C．同種物質(zhì)而言，氣態(tài)熵值大于液態(tài)熵值大于固態(tài)，物質(zhì)的量越多熵值越大，故C正確；D．物質(zhì)的量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵值越高，故D正確；故選A。16．某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cn(B)，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：c(A)/(mol?L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol?L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol?L-1?min-1)1.63.2v13.2v24.8下列說(shuō)法不正確的是A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快【答案】D【分析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則【詳解】A．當(dāng)速率為4.8×10-3mol?L-1?min-1時(shí)，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L時(shí)速率為6.4×10-3mol?L-1?min-1，A正確；B．速率常數(shù)k=6.4×10-3，B正確；C．存在過(guò)量的B時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A可以看作經(jīng)歷4個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的時(shí)間為，C正確；D．速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，D錯(cuò)誤；故選D。17．根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2【答案】D【分析】根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即或。【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即或，故A錯(cuò)誤；B．鈉原子失去電子屬于放熱反應(yīng)，即；鈉離子與鋁離子結(jié)合生成氯化鈉屬于放熱反應(yīng)，即；物態(tài)變化中氣態(tài)到液態(tài)，液態(tài)到固態(tài)均放熱，即，故B錯(cuò)誤；C．Br的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所以Br(g)的△H6大于Cl(g)的△H6，故C正確；D．由圖可知放熱，即；固態(tài)鈉氣化吸熱，即，所以有，故D正確；故選D。18．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)B．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70C．配位化合物中配位鍵強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子為C和N【答案】C【詳解】A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，A正確；B．C60和C70的分子直徑不同，利用超分子的“分子識(shí)別”特性可以將C60和C70分離開來(lái)，B正確；C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，提供空軌道，NO和CN-與Fe3+形成配位鍵，配位數(shù)為6，C和N有孤對(duì)電子，作為配位原子，D正確；故選C。19．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+B．a(chǎn)=-4.35，b=-2.65C．由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-1【答案】D【分析】碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，隨著濃度增大，溶液中濃度降低。【詳解】A．由題可知，碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，故曲線①代表，曲線②代表，故A正確；B．由圖可知，曲線②和曲線③交點(diǎn)可根據(jù)碳酸鈣的溶解平衡進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)可得，交點(diǎn)處兩離子濃度相等，即==，則a=4.35；由曲線①和曲線③的交點(diǎn)，、pH=10.3，可得=，當(dāng)pH=8.6時(shí)，，即==，則b=-2.65，故B正確；C．由曲線①和曲線③的交點(diǎn)，、pH=10.3，可得=，故C正確；D．pH=10.3時(shí)，=，根據(jù)，可得==mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】突破點(diǎn)在于計(jì)算出碳酸的耳機(jī)電離常數(shù)20．有機(jī)高分子種類繁多，應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)高分子的說(shuō)法不正確的是A．粘膠纖維是用木材、秸稈等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化后制成的合成纖維，其中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉、都可用于紡織工業(yè)B．聚苯乙烯(PS)絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕、無(wú)毒，可制成日常用品、絕緣材料；還可制成泡沫塑料用于防震、保溫、隔音C．高密度聚乙烯(HDPE)是乙烯在較低壓力、溫度下加聚反應(yīng)合成的一種支鏈較少、密度和軟化溫度較高的有機(jī)高分子，常用于生產(chǎn)瓶、桶、板管等D．脲醛樹脂(UF)是由甲醛和尿素發(fā)生縮聚反應(yīng)制成的一種具有線型或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)高分子，可由于生產(chǎn)木材黏合劑、生活器具和電器開關(guān)【答案】A【詳解】A．粘膠纖維是用木材、秸稈等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化后制成的人造纖維，故A錯(cuò)誤；B．聚苯乙烯(PS)絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕、無(wú)毒，可制成日常用品、絕緣材料；還可制成泡沫塑料用于防震、保溫、隔音等，故B正確；C．生產(chǎn)瓶、桶、板管等的材料軟化溫度和密度都要高，所以高密度聚乙烯(HDPE)可以用于該產(chǎn)品的加工，故C正確；D．脲醛樹脂(UF)是由甲醛和尿素發(fā)生縮聚反應(yīng)制成的一種具有線型或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)高分子，可由于生產(chǎn)木材黏合劑、生活器具和電器開關(guān)，故D正確；故選A。21．目前科學(xué)家開發(fā)出一種新型家用電池系統(tǒng)，該系統(tǒng)輸出能力達(dá)3.0千伏安，可保證普通家庭12小時(shí)的用電需求，其核心組成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超級(jí)鋰電池，容量達(dá)6.6kWh。其電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li+在其間通過(guò)?？偡磻?yīng)可表示為：Li4Ti5O12+6CLi(4-x)Ti5O12+LixC6。下列說(shuō)法正確的是A．外電路上的“→”，表示放電時(shí)的電流方向B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)：LixC6-xe-=6C+xLi+C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+D．固體電解質(zhì)的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路【答案】C【分析】由總反應(yīng)可知，放電時(shí)C電極為正極，電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6，Li4Ti5O12電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+；充電時(shí)陽(yáng)極與正極相連，陰極與負(fù)極相連，電極反應(yīng)式相反；【詳解】A．放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，由C元素化合價(jià)降低，則C電極為正極，Li4Ti5O12電極為負(fù)極，則電流從C電極流向Li4Ti5O12電極，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i(4-x)Ti5O12+xLi++xe-=Li4Ti5O12，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+，故C正確；D．電子在外電路流動(dòng)，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，固體電解質(zhì)的作用是讓Li+在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路，故D錯(cuò)誤；故選：C。22．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其中CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知原子坐標(biāo)參數(shù)A為(，，)。下列說(shuō)法不正確的是A．Se基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4B．原子坐標(biāo)參數(shù)B為(，，)C．晶胞中，與Cd原子距離最近且相等的Cd原子有12個(gè)D．第四周期主族元素中第一電離能介于Ga、As之間的有3種【答案】A【詳解】A．Se是34號(hào)元素，基態(tài)原子核外有34個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p4，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，AB原子分別位于八個(gè)小立方體中兩個(gè)立方體的體心上，類似于金剛石的晶胞，根據(jù)相對(duì)位置分析，原子坐標(biāo)參數(shù)B為(，，)，B正確；C．晶胞中，Cd原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，兩個(gè)Cd原子距離最近且相等的距離為面對(duì)角線的一半，以頂點(diǎn)的Cd原子為中心，每個(gè)晶胞有3個(gè)Cd原子距離最近且相等，每個(gè)頂點(diǎn)屬于8個(gè)晶胞，且每個(gè)面上的Cd原子重復(fù)一次，故與Cd原子距離最近且相等的原子有12個(gè)，C正確；D．同周期元素第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第ⅡA元素的大于第ⅢA元素，第ⅤA元素大于第ⅥA元素，Ga、As分別是第元素ⅢA、ⅤA元素，因此第四周期主族元素中的第一電離能介于之間的元素有Ca、Ge、Se，D正確；故選A。23．常溫下，向0.1mol?L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不斷通入HCl氣體，溶液中三種含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pOH的關(guān)系圖如圖。已知：①乙二胺為無(wú)色液體，有類似氨的性質(zhì)，常溫下Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15；②假設(shè)溶液體積保持不變。下列說(shuō)法中不正確的是{已知：pOH=-lgc(OH-)}A．曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NHB．b點(diǎn)的對(duì)應(yīng)pOH=5.61C．pOH=a時(shí)，c(Cl-)＞0.05mol?L-1D．在0.1mol?L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)【答案】C【分析】乙二胺與氨氣的性質(zhì)相似，與氯化氫反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，剛開始向0.1mol?L-1的乙二胺()溶液中不斷通入HCl氣體時(shí)，乙二胺濃度減少，的濃度增多，繼續(xù)通入HCl氣體，的濃度減少，的濃度增多，即曲線Ⅲ代表?！驹斀狻緼．乙二胺與氨氣的性質(zhì)相似，與氯化氫反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，剛開始向0.1mol?L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不斷通入HCl氣體時(shí)，乙二胺濃度減少，的濃度增多，所以曲線Ⅱ代表，故A正確；B．根據(jù)的第一級(jí)和第二級(jí)電離可得、，b點(diǎn)時(shí)，，即==，帶入，解得mol/L，所以pOH=5.61，故B正確；C．pOH=a時(shí)，，即，可得，顯堿性，，根據(jù)電荷守恒：，即，pOH=a時(shí)，各占50%，且?guī)缀鯙?，所以，故C錯(cuò)誤；D．在0.1mol?L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，既存在的電離，也存在的水解，根據(jù)，可知其電離大于水解，顯堿性，所以存在，故D正確；故選C。24．以釩化合物作催化劑制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，已知釩元素V最高化合價(jià)為+5價(jià)，N(His404)、N(His496)為氨基酸，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①④中，都形成配位鍵，都有氫氧鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)過(guò)程中，釩化合物甲是催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物C．在該催化循環(huán)過(guò)程中，中心原子V的化合價(jià)和VSEPR模型發(fā)生了改變D．此圖釩化合物的每一次循環(huán)使無(wú)機(jī)物發(fā)生的凈反應(yīng)：H2O2+Cl-+H+=HOCl+H2O【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中H2O2斷裂H-O鍵，-OOH與V形成配位鍵，反應(yīng)④H2O斷裂H-O鍵，-OH與V形成配位鍵，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，化合物甲先和H2O2反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)又生成了甲，因此該機(jī)理中化合物甲作催化劑，乙、丙、丁、戊是中間產(chǎn)物，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，中心原子V的共用電子對(duì)與孤對(duì)電子數(shù)不變，則VSEPR模型不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：H2O2+Cl-+H+=HClO+H2O，故D正確；故選：C。25．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論A探究鹽類水解程度常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol?L-1弱酸鹽NaHA、NaB、Na2A溶液pH值為a、b、c若c＞b＞a，則水解程度：A2-＞B-＞HA-B實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol?L-1CuSO4溶液若白色沉淀→藍(lán)色沉淀，則Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2C驗(yàn)證乙炔化學(xué)性質(zhì)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中若紫紅色褪去，則證明乙炔能使KMnO4溶液褪色D鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)有機(jī)物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物A也可能為溴代烴A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．NaHA溶液中存在的水解和電離，當(dāng)水解程度大于電離程度時(shí)顯堿性；電離程度大于水解程度時(shí)顯酸性，不能根據(jù)溶液的pH比較NaHA與NaB的水解程度大小，故A錯(cuò)誤；B．向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，此時(shí)NaOH過(guò)量，加入2滴0.1mol?L-1CuSO4溶液后生成的藍(lán)色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來(lái)，不能得出Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．鹵代烴消去的原則是：與鹵素原子直接相連的鄰碳上有H原子。若鄰碳上無(wú)H則不能消去，故D正確；故選D。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)26．金屬鎳及其化合物在合成材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(2)NiO、FeO晶體類型與晶胞與NaCl相同，則NiO晶胞結(jié)構(gòu)中Ni2+的配位數(shù)為_____；又知Ni2+、Fe2+的離子半徑分別為69pm、78pm，則NiO熔點(diǎn)_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為_____；元素H、C、N、O、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖及晶胞參數(shù)如圖乙所示。該晶體的化學(xué)式為_____；晶體密度為_____g?cm-3(列出含a、b、NA計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)(2)

6

＞(3)

4

O＞N＞C＞H＞Ni(4)

La5Ni(或NiLa5)

【解析】（1）Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)28，最外層兩個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故填；（2）NaCl晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)均為6，因?yàn)镹iO、FeO晶體類型與晶胞與NaCl相同，所以Ni2+的配位數(shù)為6；離子半徑：，晶格能：，所以前者熔點(diǎn)高，故填6、>；（3）從圖甲中可以看出Ni與周圍四個(gè)N原子相連形成配合物，其配位數(shù)為4；根據(jù)元素周期律，同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族從上到下依次減弱，金屬電負(fù)性小于非金屬，所以素H、C、N、O、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，故填；?）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中La原子的個(gè)數(shù)為：；Ni原子個(gè)數(shù)為：，所以該晶體的化學(xué)式為：或；根據(jù)=，其中=，代入上式得：，故填或、三、元素或物質(zhì)推斷題27．新型耐火材料M由三種短周期元素組成，涉及M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：氣體E是直線形三原子分子；氣體G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；化合物A，C的實(shí)驗(yàn)式中的原子總數(shù)和電子總數(shù)均相等(圖中的某些產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體G分子的VSEPR模型為_____，空間結(jié)構(gòu)為_____。(2)白色沉淀K是兩性氫氧化物，寫出其酸式電離的電離方程式_____。(3)組成M的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液F中所含溶質(zhì)的陰離子的方法：_____?！敬鸢浮?1)

四面體形

三角錐形(2)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(或Al(OH)3H2O+AlO+H+)(3)C＞Si＞Al(4)SiAl4C4+2N2SiC+4AlN+3C(5)取樣，逐滴滴加稀鹽酸，先有白色沉淀，加鹽酸過(guò)量后沉淀消失，則含有AlO【分析】氣體E是直線形三原子分子，為二氧化碳；氣體G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，物質(zhì)的量為0.4mol；溶液H中通入二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀為硅酸沉淀，加熱后得到固體D為二氧化硅。則二氧化硅為6.0克，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液F中通入二氧化碳生成白色沉淀K為氫氧化鋁，加熱后得到固體L為氧化鋁，即氧化鋁為20.4克，物質(zhì)的量為0.2mol，化合物C

中含有鋁和氮元素，即為氮化鋁，根據(jù)化合物A，C的實(shí)驗(yàn)式中的原子總數(shù)和電子總數(shù)均相等分析，化合物A為碳化硅。單質(zhì)B為碳，物質(zhì)的量為0.3mol，則18.4克M中含有鋁0.4mol，10.8克，生成碳單質(zhì)的質(zhì)量為3.6克，物質(zhì)的量0.3mol剩余碳和硅元素在化合物A中，質(zhì)量為18.4-10.8-3.6=4.0克，則含有0.1mol硅和0.1mol碳，即M中含有0.4mol鋁，0.4mol碳，0.1mol硅，化學(xué)式為SiAl4C4。據(jù)此解答。（1）氣體G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明為氨氣，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（2）白色沉淀K是兩性氫氧化物，且是溶液F與二氧化碳反應(yīng)生成的，故為氫氧化鋁，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(或Al(OH)3H2O+AlO+H+)；（3）組成M的三種元素為碳、硅、鋁，碳和硅是同主族元素，同主族元素，從上到下，第一電離能減小，硅和鋁是同周期元素，同周期，從左到右第一電離能變大，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞Si＞Al；（4）根據(jù)分析可知M為SiAl4C4。其余氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅和氯化鋁和碳，方程式為：SiAl4C4+2N2SiC+4AlN+3C；（5）F為偏鋁酸鈉，檢驗(yàn)偏鋁酸根離子的方法為：逐滴滴加稀鹽酸，先有白色沉淀，加鹽酸過(guò)量后沉淀消失，則含有AlO。四、原理綜合題28．我國(guó)明確提出2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)，“碳中和”對(duì)我國(guó)意味著：一是能源轉(zhuǎn)型首當(dāng)其沖：二是通過(guò)工藝改造、節(jié)能等措施減少二氧化碳的排放在能源的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)換、消費(fèi)過(guò)程。I.減少二氧化碳排放的方法之一是將CO2催化還原，比如：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ?mol-1反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2都是目前處理CO2的重要方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)1在_____的條件下能自發(fā)發(fā)生，該反應(yīng)的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“大于”或“小于”)。(2)已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1②H2O(l)=H2O(g)△H3=44.0kJ?mol-1，則△H2=_____kJ?mol-1。(3)恒溫恒容的密閉容器中，投入物質(zhì)的量之比為1∶3的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ?mol-1達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是_____。A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，平衡常數(shù)減小B．再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率不可能同時(shí)都增大C．加入合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，改為恒溫恒壓，可以提高平衡時(shí)CH3OH的百分含量(4)一定條件下，在1L密閉容器中加入2molCO2和2molH2只發(fā)生反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，如圖是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO2的濃度隨時(shí)間改變的變化圖。若在t1時(shí)刻再加入1molCO2，t2時(shí)刻到達(dá)新的平衡。請(qǐng)你畫出t1～t3內(nèi)時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間改變的變化圖_____。(5)II.減少二氧化碳排放的方法之二是使用合適催化劑可由CO2和CH4可轉(zhuǎn)化為CH3COOH，但反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)CO2(s)+C(s)=2CO(g)則使積碳量減少。在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程：v=k?p(CH4)?[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，pa(CO2)＞pb(CO2)＞pc(CO2)，如圖可以表示不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)的是_____(填序號(hào))。A． B．C． D．(6)III.減少二氧化碳排放的方法之三是使用電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化CO2，研究證明：CO2也可在熔融碳酸鈉中通過(guò)電解生成CO，收集CO進(jìn)行其他有機(jī)類合成。則生成CO的反應(yīng)發(fā)生在_____極，該電極反應(yīng)式是____?！敬鸢浮?1)

低溫

小于(2)+41.2(3)AD(4)(5)A(6)

陰

2CO2+2e-=CO+CO【分析】有兩個(gè)或以上的氣體反應(yīng)物參與平衡時(shí)，增加其中一個(gè)氣體反應(yīng)物濃度，另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加，兩個(gè)同時(shí)增加時(shí)，與反應(yīng)是分子數(shù)增大還是分子數(shù)減小有關(guān)。（1）(1)該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)：，且為放熱反應(yīng)：，根據(jù)判據(jù)：時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行；由，所以，故填低溫、小于；（2）(2)CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，可得；；根據(jù)蓋斯定律，==+41.2Kj/mol，故填+41.2（3）(3)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增加，平衡左移，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，即平衡常數(shù)減小，故A正確；B．再加入一定量的CO2和H2，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩者可能都增加，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)不影響，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)降低，改為恒溫恒壓相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，可以提高甲醇的百分含量，故D正確；故選AD；（4）(4)增大反應(yīng)物的濃度平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)題意可得：，故填；（5）(5)根據(jù)速率方程：v=k?p(CH4)?[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))，當(dāng)p(CH4)一定時(shí)，積碳速率與p(CO2)成反比，即二氧化碳?jí)簭?qiáng)越大，祭壇量越少，且為指數(shù)變化關(guān)系，所以在以下四幅圖中，只有A滿足，故選A；（6）(6)從CO2參與反應(yīng)生成CO，碳的化合價(jià)降低，得電子，所以生成CO的一極為陰極，電極反應(yīng)式為：，故填陰、。五、實(shí)驗(yàn)題29．氮化鋁廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，合成氮化鋁的常見方法有：方法①：金屬直接氮化法：2Al+N22AlN或者2Al+3NH32AlN+3H2；方法②：氧化物還原氮化法：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；方法③：化學(xué)氣相沉積法等。I.某化學(xué)研究小組依據(jù)方法②氧化物還原氮化法，設(shè)計(jì)如圖(圖1)實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁。(1)儀器B的名稱_____；裝置中橡膠導(dǎo)管A的作用是____。(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在兩處不足：____、____。(3)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_____(填寫序號(hào))。a.汽油

b.酒精

c.植物油d.CCl4②下列措施或事實(shí)造成測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是____。(填寫序號(hào))。a.廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿

b.量筒的液面高于試劑X的液面c.氨氣沒(méi)有全部進(jìn)入廣口瓶

d.撤走橡膠導(dǎo)管E，并將錐形瓶塞改為雙孔塞③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為1.00g，測(cè)得氨氣的體積336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位有效數(shù)字)。II.工業(yè)上依據(jù)方法③化學(xué)氣相沉積法合成氯化鋁，工藝流程如圖：已知：步驟II中發(fā)生的刷反應(yīng)，AlCl3+nNH3AlCl3?nNH3(4)步驟III中發(fā)生的主反應(yīng)化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮?1)

(球形)