高考化學(xué)模擬試題和答案

..>高考化學(xué)模擬試題〔總分值150分，時(shí)間150分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39V51Cr52Mn55Fe56Cu64第=1\*ROMANI卷選擇題〔共66分〕選擇題〔共包括22個(gè)小題。每題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，請將其序號填入答題卡的空格中。每題3分，共66分?！?、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反響：O2+PtF6＝O2(PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反響，以下說法正確的選項(xiàng)是A．O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵B．在此反響中每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移lmol電子C．在此反響中，O2是氧化劑，PtF6是復(fù)原劑D．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)2、在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Na反響生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.NA個(gè)氣體分子B.在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對D.一樣溫度、一樣體積的O2與O3壓強(qiáng)也一樣4、以下比較正確的選項(xiàng)是①與冷水的反響速率：K＞Na＞Mg②沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr③離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋④結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．①④B．①③C．②④D．②③5、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．能抑制水的電離平衡的物質(zhì)可以是酸、堿或*些鹽B．晶體硅熔化時(shí)雖然共價(jià)鍵被破壞，但屬于物理變化C．由兩種元素形成的共價(jià)化合物中，可能存在非極性共價(jià)鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物水溶液酸性也越強(qiáng)6、*短周期元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H*ROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR〔或RHz〕。1molH*ROy比1molHzR質(zhì)量多64g，以下說法不正確的選項(xiàng)是 A．2y-*+z=8 B．y=4 C．R一定是硫元素 D．R一定處于第三周期7、將等物質(zhì)的量的*、Y氣體充入*密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡：*(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變*個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的選項(xiàng)是改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度*的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)*的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑*的體積分?jǐn)?shù)變小8、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)＋B(g)3C(g)，假設(shè)反響開場時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是A.2molCB.2molA1molB和1molHe〔He不參加反響〕C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC9、常溫下，對以下四種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．四種溶液水的電離程度一樣B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是②和④C．①、②、③中分別參加少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序可能為：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)10、在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合，假設(shè)a+b=14，且混合后溶液的pH小于7。則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水C.硫酸和氫氧化鉀D．硝酸和氫氧化鋇11、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaF溶液中，所含陰離子物質(zhì)的量的關(guān)系是12、被稱之為"軟電池〞的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片〔在其一面鍍鋅，而在其另一面鍍二氧化錳〕作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子"流過〞水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A．該電池的正極為鋅 B．該電池反響中二氧化錳起催化劑作用 C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024 D．電池正極反響式為：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－13、以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mo1)的關(guān)系如下列圖。則離子的氧化能力由強(qiáng)到弱的排列順序正確的選項(xiàng)是A．M3+>Cu2+>H+B．Cu2+>H+>M3+C．M3+>H+>Cu2+D．條件缺乏，難以確定14、*同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項(xiàng)是

A

.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉B.

用托盤天平稱取8.75克食鹽

C.

用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.

用廣泛pH試紙測得*溶液pH為3.115、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中參加少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有以下反響發(fā)生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H＋當(dāng)反響進(jìn)展到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反響被稱做時(shí)鐘反響，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ａ．在整個(gè)反響過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個(gè)反響中,反響速率較快的是②C．時(shí)鐘反響的快慢由反響②決定D．"溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失〞這一現(xiàn)象與①②的反響速率有關(guān)16．甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是甘草次酸甘草次酸甘草甜素一定條件A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol

甘草次酸最多能與1molH2發(fā)生加成反響C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反響17、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反響放出氫氣的有機(jī)化合物有A．3種B．4種C．5種D．6種18、高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之間m(混合物)(g)43m(混合物)(g)43V(氣)〔L〕0(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反響，參加的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反響后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)21、實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟足量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反響之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO22、將22.4L*氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積11.2L〔體積均在一樣條件下測定〕，則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO22O222O4第=2\*ROMANII卷非選擇題〔共84分〕23.〔14分〕2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反響過程的能量變化如下列圖。1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請答復(fù)以下問題：〔1〕圖中A、C分別表示、，E的大小對該反響的反響熱有無影響？。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；〔2〕圖中△H=KJ·mol-1；〔3〕V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被復(fù)原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；〔4〕如果反響速率υ〔SO2〕為0.05mol·L-1·min-1,則υ〔O2〕=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；〔5〕單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H〔要求計(jì)算過程〕?！?2分〕A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物AC2與B2C具有一樣的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)一樣，D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響，答復(fù)以下問題：〔1〕寫出D的原子構(gòu)造示意圖，AC2的電子式，A、B兩元素可形成難熔、堅(jiān)硬化合物N，寫出N的化學(xué)式__________________〔2〕寫出D與C形成的化合物與強(qiáng)堿反響的離子方程式〔3〕寫出B、C兩種元素的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式〔4〕B的最高氧化物對應(yīng)的水化物M，M與第四周期常見金屬*有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出Y與M的稀溶液反響的離子方程式Z溶液顯性，其原因用離子方程式表示為25、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反響既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反響只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液與另外四種溶液反響都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反響產(chǎn)生沉淀。試答復(fù)以下問題：(1)寫出D的化學(xué)式。(2)檢驗(yàn)A中陽離子所用的方法是現(xiàn)象是(3)將C溶液逐滴參加等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反響后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?4)寫出E溶液與過量的B溶液反響的離子方程式：。(5)在100mL0.1mol/LE溶液中，逐滴參加35mL2mo1/LNaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為。26、〔10分〕堿式碳酸銅可表示為：*CuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種?！?〕現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請答復(fù)如下問題：=1\*GB3①寫出*CuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反響的化學(xué)方程式；=2\*GB3②試驗(yàn)裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是〔填入儀器接口字母〕：〔a〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔l〕③稱取23.9g*堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；〔2〕*同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕蚓植績x器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。。27、〔12分〕A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如下列圖(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反響生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。答復(fù)以下問題：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；(2)B與NaHCO3溶液完全反響，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反響的化學(xué)方程式是___________，反響類型為________________：(3)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反響放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的構(gòu)造簡式是__________________(4)A的構(gòu)造簡式是_____________________________。28、(14分)化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，以下列圖中涉及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)反響，請答復(fù)：(1)B的分子中一定含有的官能團(tuán)是(填名稱)；C的分子中一定含有的官能團(tuán)是(填構(gòu)造簡式)。(2)指出反響類型：AB；DC．(3)A的一種同系物A1不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的。則A1的構(gòu)造簡式為。(4)A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中H為高分子化合物，則H的構(gòu)造簡式為，寫出FG的化學(xué)方程式29、請答復(fù)以下問題：⑴硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4％和0.5％。向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣〔設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5％，且不含SO2〕，使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4％降為0.1％。①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為。②通入的空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為。⑵時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為L/h時(shí)，原子利用率最高〔設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％〕。②*硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3。按上述方法該廠每月(以30天計(jì))最多能獲得多少噸硫酸銨？化學(xué)試題答案選擇題共包括22個(gè)小題。每題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，請將其序號填入答題卡的空格中。每題3分，共66分。BCDBDCACCAADBACDBDACAA23、〔14分〕答案〔1〕至〔2〕問每空1分，〔3〕至〔5〕問每空2分〔1〕反響物能量生成物能量〔2〕無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔错懙臍v程使活化能E降低〔3〕-198(4)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ·mol-13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-124、〔12分〕答案：〔1〕略每空1分〔2〕Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O〔2分〕〔3〕N2+O2=2NO〔2分〕〔4〕3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔2分〕酸性〔1分〕Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3+3H+〔2分〕25、(12分)(1)AgNO3(2分)(2)焰色反響(2分)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色呈紫色(2分)(3)c(K+)>c(Cl)>C(HCO3)>c(OH)>c(H+)>(CO32)或c(K+)>c(Cl)>c(HCO3)>C(OH)>c(H+)(2分)(4)2Al3++3SO42+3Ba2++8OH