2021年浙江省紹興市華鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年浙江省紹興市華鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A、1：2

B、2：1

C、1：1

D、8：3參考答案：B略2.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當(dāng)pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O參考答案：CA．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯誤；故選C。4.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略5.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D6.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。7.下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略8.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)知識敘述正確的是A.苯酚不能用于殺菌消毒

B.氫氣是未來的理想燃料C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大

D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源參考答案：B略9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

參考答案：A略10.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①18gD2O含有電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA；⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：A略12.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為

參考答案：C13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略14.甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是（）A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強C．甲與非金屬反應(yīng)時失電子比乙少D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱；B、金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，元素的金屬性越強；C、金屬性的強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，原電池的負(fù)極金屬活潑性強于正極金屬來回答．【解答】解：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱，即金屬活動性甲比乙強，故A不選；B、金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，元素的金屬性越強，即甲比乙的強，故B不選；C、金屬性的強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故選C；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙是正極，原電池的負(fù)極金屬活潑性強于正極金屬，故D不選；故選C．【點評】本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．15.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）__________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）_______________；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便

D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為___________________

；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。參考答案：（1）Ⅱ（2）略；D（3）NaHCO3（4）①略

②Na2CO3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴，

烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有______種。參考答案：A2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

_10_略18.近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認(rèn)為：當(dāng)原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定。科學(xué)家們用計算機算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質(zhì)子和184個中子的第114號元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第

周期第

族元素，其最高氧化物的分子式為

，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為