氧化還原反應(yīng) 第三課時-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊_第1頁
氧化還原反應(yīng) 第三課時-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊_第2頁
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文檔簡介

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

（第3課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.熟記氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念；2.會比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。導(dǎo)（3min）：復(fù)習(xí)回顧2CuO+C==2Cu+CO2↑

+200+4高溫失4e－，化合價升高，被氧化得2×2e－，化合價降低，被還原氧化劑還原劑自主學(xué)習(xí)-思（5min）：（1）快速完成導(dǎo)綱上的基礎(chǔ)感知1；（2）用記號筆標(biāo)出重要的和不理解的內(nèi)容；（3）再次細(xì)讀，試著指出基礎(chǔ)感知中反應(yīng)方程式的氧化劑和還原劑。議（4min）：小組討論Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑展（2min）：我展示，我自信！評：氧化劑：被還原還原劑：被氧化思（3min）：氧化劑、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是什么？并完成基礎(chǔ)感知2。？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑展（2min）：我展示，我自信！氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

+得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化評：氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物檢（5min）：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并標(biāo)明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。思（2min）：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物具有哪些性質(zhì)？并完成基礎(chǔ)感知3。議（3min）：小組討論展（5min）：我展示，我自信！Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。即，一個氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化性物質(zhì)制較弱氧化性物質(zhì)，較強(qiáng)還原性物質(zhì)制較弱還原性物質(zhì)。評：完成導(dǎo)綱變式二。檢：

Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

氧化性：

Cu2+

Zn2+氧化性：Ag+

Cu2+

還原性：Zn

Cu

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