2023學(xué)年新疆阿克蘇市沙雅縣二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題(含解析)_第1頁
2023學(xué)年新疆阿克蘇市沙雅縣二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題(含解析)_第2頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D2、常溫下,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系3、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若有三分之一的溴離子被氧化,則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.3mol/LB.1.2mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L4、下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是A.由于石油中含有乙烯,所以石油裂解中乙烯的含量較高B.由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物,所以可從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯C.石油沒有固定的熔沸點(diǎn),但其分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點(diǎn)D.石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣都能使酸性KMnO4溶液褪色5、取用藥品時(shí),下列操作正確的是()A.每取用一種藥品后,都應(yīng)蓋好試劑瓶,標(biāo)簽朝外,放回原處B.若取用無腐蝕性的藥品,可以用手直接拿C.用膠頭滴管滴加液體時(shí),應(yīng)將滴管伸入試管中D.用藥匙將粉末藥品撒入試管中6、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-7、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ8、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是()A.將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后,加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B.向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C.制取硝基苯時(shí),溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D.制取乙炔時(shí),要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管9、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A.CH3COO- B.SO32-C.CO32- D.HCO3-10、下列說法中正確的是()A.氨分子是三角錐形,而甲烷是正四面體形,是因?yàn)镹H3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B.雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.在分子中含有2個(gè)手性C原子11、下列說法均正確的組合為①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中,4s能級(jí)只有1個(gè)電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯0價(jià)④中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2-丁醇中存在手性碳原子⑥相對分子質(zhì)量:CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸點(diǎn):CH3CH2OH>CH3CHOA.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥12、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于L-多巴的說法中,不正確的是A.分子式為C9H11O4N B.能縮合生成高分子C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D.核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰13、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻14、下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線A.①③⑤ B.①②⑤C.②③④ D.③④⑤15、下列金屬材料中,最適合制造飛機(jī)外殼的是A.鎂鋁合金 B.銅合金 C.碳素鋼 D.鉛錫合金16、某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有()A.5種 B.3種 C.6種 D.2種二、非選擇題(本題包括5小題)17、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為Na,則E為________,A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________(2)若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA(3)①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會(huì)析出白色晶體,該晶體為________,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為:_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀39g,則所加入的B溶液的體積可能為________L或者_(dá)_______L18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物(有些物質(zhì)未寫出)據(jù)上圖回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______,D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí),最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離,F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號(hào))(_________)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視20、(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸(2)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。(3)下列說法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁,可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí),可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí),靜置分層后上層為橙紅色,分液時(shí),從上口先倒出上層液體21、碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案:實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng):□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】A項(xiàng),將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀為硫酸鋇,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2易溶于CCl4中且密度比水的大,振蕩、靜置后下層溶液顯紫色,該反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則Cl2氧化性比I2強(qiáng),故B正確;C項(xiàng),銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,銅溶解,有明顯的氣泡放出,溶液變藍(lán),是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱,可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng),如:A、C兩項(xiàng),若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò);D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。2、C【答案解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng):HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),所得溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(HCOO-)=c(Na+),故選C。3、B【答案解析】分析:還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應(yīng)完畢,再氧化溴離子,根據(jù)n=VVm計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值,再根據(jù)c=nV計(jì)算原FeBr詳解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol,還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化亞鐵離子,亞鐵離子反應(yīng)完畢,再氧化溴離子,令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2,計(jì)算得出a=0.12,

故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L,

4、D【答案解析】

A.石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,不含乙烯,故A錯(cuò)誤;B.煤的組成以有機(jī)質(zhì)為主體,構(gòu)成有機(jī)高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素,煤不含苯和二甲苯等,故B錯(cuò)誤;C.石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,沒有固定熔沸點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣中均含有乙烯,都能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;答案為D。5、A【答案解析】A、取用藥品后,蓋好試劑瓶,標(biāo)簽朝外,放回原處,A正確;B、用手直接抓取藥品會(huì)造成皮膚腐蝕或污染試劑,B錯(cuò)誤;C、為了防止污染膠頭滴管后再進(jìn)一步污染試劑,用膠頭滴管滴加液體時(shí),滴管不能伸入容器內(nèi)部,C錯(cuò)誤;D、用藥匙將粉末藥品送入試管底部,而不是撒入,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn),特別是基本操作,了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng),是解答此類試題的前提和關(guān)鍵。6、A【答案解析】A.=1×10-13mol·L-1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,因此溶液顯酸性,四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液如果顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,如果顯酸性Fe2+與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中水的電離被抑制,溶液如果顯酸性,則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:明確常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。7、D【答案解析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?!绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,1mol水含有2mol氫氧鍵,1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol,完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ,所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量,設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x,根據(jù)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算,注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系,注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。8、A【答案解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱,發(fā)生水解反應(yīng)后,應(yīng)先加入硝酸中和NaOH,再加AgNO3溶液來鑒別溴離子,故A錯(cuò)誤;B、水與電石反應(yīng)比較劇烈,因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水,得到平穩(wěn)的乙炔氣體,故B正確;C、制取硝基苯時(shí),采用水浴加熱,使反應(yīng)溫度控制在50~60℃,溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中,故C正確;D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,反應(yīng)放出大量的熱,生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞,所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花,故D正確。故選A。9、A【答案解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,可與HCO3-反應(yīng)生成碳酸根離子,則溶液中SO32-、HCO3-濃度減小,CO32-濃度增大,只有CH3COO-離子濃度基本不變,A項(xiàng)正確,答案選A。10、A【答案解析】

A項(xiàng)、氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為1,雜化軌道為sp3雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,雜化軌道為sp3雜化,碳原子連接4個(gè)相同的原子,C-H之間的鍵角相等為109°28′,故CH4為正四面體構(gòu)型,故A正確;B項(xiàng)、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵,例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化,形成了4個(gè)sp3雜化軌道,但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、在化合物中,原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|,PCl5中P原子的最外層電子為:5+5=10,Cl原子的最外層電子為:7+|-1|=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、分子中,帶*號(hào)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基,該碳原子具有手性,分子中含有1個(gè)手性C原子,故D錯(cuò)誤。答案選A。11、A【答案解析】

①s能級(jí)電子云是球形,p能級(jí)電子云是啞鈴型,所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同,①錯(cuò)誤;②該原子4s能級(jí)未填充滿,情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,為Cr和Cu,所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種,②正確;③OH顯-1價(jià),CO顯O價(jià),故W顯O價(jià),③正確;④中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型,NH3是三角錐型,④錯(cuò)誤;⑤與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳原子,中,與-OH相連的C符合定義,是手性碳,⑤正確;⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵,故CH3CH2OH的熔沸點(diǎn)比CH3CHO高,⑥錯(cuò)誤;綜上所述:②③⑤正確。答案選A。12、D【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N,A正確;B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán),因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物,B正確;C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基,可以與堿反應(yīng);也含有堿性基團(tuán)氨基,因此能夠與酸反應(yīng),C正確;D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子,因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。13、D【答案解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g,溶于水配成溶液的體積為100mL,據(jù)此解答。【題目詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器,稱量固體后不能在容量瓶中溶解,應(yīng)先在燒杯中溶解,故A錯(cuò)誤;

B、碳酸鈉溶液的配制時(shí),溶解過程就加入100mL的水,則下面的實(shí)驗(yàn):移液、洗滌、定容再加上水,溶液體積就會(huì)超過100mL,故B錯(cuò)誤;

C、移液操作時(shí),防止液體外濺,需要玻璃棒來引流,故C錯(cuò)誤;

D、定容后,塞好瓶塞,要進(jìn)行搖勻操作,所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。14、A【答案解析】

①醋酸為弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量,導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低,故①選;②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大,故②不選;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏低,故③選;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,因此使測得的未知液的濃度偏大,故④不選;⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏低,故⑤選;答案選A。15、A【答案解析】

A.鎂鋁合金密度小,符合制造飛機(jī)外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn),A正確;B.銅合金中銅屬于重金屬,且易生銅綠,不符合制造飛機(jī)外殼的要求,B錯(cuò)誤;C.碳素鋼中鐵屬于重金屬,且易形成電化學(xué)腐蝕,不符合制造飛機(jī)外殼的要求,C錯(cuò)誤;D.鉛是重金屬,鉛錫合金不符合制造飛機(jī)外殼的要求,D錯(cuò)誤;答案選A。16、C【答案解析】

該有機(jī)物為芳香烴,則含有C6H5-、-C3H5兩部分;它能使溴水褪色,則含有碳碳雙鍵;【題目詳解】若-C3H5為一部分,可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、;若為兩部分,-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種,合計(jì)6種,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【答案解析】

考查無機(jī)物的推斷,(1)假設(shè)A為Na,則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,即E為H2,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3;(2)假設(shè)A為Na2O2,Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH,與(1)類似;(3)根據(jù)(1)和(2)的分析,以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?!绢}目詳解】(1)若A為Na,Na與H2O反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,則單質(zhì)E為H2,B為NaOH,CO2與NaOH反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,繼續(xù)通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)若A為Na2O2,則Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,則單質(zhì)E為O2,Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2與CO2反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,電子數(shù)為NA;(3)①根據(jù)上述分析,B為NaOH,C為Na2CO3;②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生NaHCO3沉淀;其反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓;③如果只發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,n(AlCl3)=1mol,n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol,即AlCl3過量,消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,NaOH稍微過量,發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlCl3全部參與反應(yīng),生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol,此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol,即有(1-0.5)mol氫氧化鋁被消耗,同時(shí)該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol,體積為3.5/1L=3.5L。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計(jì)算,Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,每消耗2molNa2O2,或生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,因此消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,特別注意本題讓求的是電子數(shù),與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。18、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【答案解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為,D的分子式為C2H6O,在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4),則D為CH3CH2OH,G為CH2=CH2,C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)應(yīng)為酯,則C為CH3COOH,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,A水解、酸化得到B、C、D,則A為,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,E為,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,D為CH3CH2OH,D的名稱是乙醇;(2)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),④為消去反應(yīng);(3)F為CH3COOCH2CH3,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,由于F的密度小于水,乙醇、乙酸都溶于水,所以用分液的方法分離混合物,F(xiàn)產(chǎn)物在上層,要從分液漏斗的上口倒出;(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí),主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng),掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。19、500C10.0c、dc④【答案解析】分析:本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意天平的使用和操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解:(1)要配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析,只能選擇稍大體積的容量瓶,即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量,②為溶解,③為轉(zhuǎn)移液體,④振蕩,⑤為定容,⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米,應(yīng)該在振蕩和定容之間,故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克,則選擇20g和10g的砝碼,故選c、d,游碼應(yīng)在3.1克位置,即游碼的左邊在3.1克位置,故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,則溶質(zhì)有損失,濃度變小,故錯(cuò)誤;②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響,故錯(cuò)誤;③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水,否則濃度變小,故錯(cuò)誤;④定容時(shí)觀察液面俯視,則溶液的體積變小,濃度變大。故選④。點(diǎn)睛:在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件,通常容量瓶的規(guī)格為100mL,250mL,500mL等,若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格,按體積選擇,若溶液的體積沒有對應(yīng)的規(guī)格,則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別,則物質(zhì)之間添加順序不同,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,以此來解答;(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知,步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過濾,步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,需要蒸發(fā)皿;步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,以此來解答;(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?!绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液,先有沉淀后沉淀消失,而向NaOH溶液中加AlCl3溶液,先沒有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故①選;②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故②不選;③向NaAlO2溶液加鹽酸,先有沉淀后沉淀消失,而向鹽酸中加NaAlO2溶液,先沒有沉淀后生成沉淀,現(xiàn)象不同,能鑒別,故③選;④Al2(SO4)3溶液和氨水,改變加入順序均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故④不選;⑤苯與水互不相溶,苯的密度比水小,只有分別取少量混在一起,上層的為苯,下層為水,能鑒別,故⑤選;⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合,只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象,可鑒別出Mg(NO3)2溶液,剩余三種無法鑒別,故⑥不選;⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液,只要觀察就可確定,取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合,有白色沉淀生成的是AgNO3溶液,再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合,有白色沉淀生成的是NaCl,剩下的為NaNO3,可鑒別,故⑦選;⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同,均有無色氣體放出,無法鑒別,故⑧不選;故答案為①③⑤⑦;(2)由分析可知,(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾;(3)①常壓蒸餾時(shí),圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積

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