2022-2023學(xué)年吉林省蛟河市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶12、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣3、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－7、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉8、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液9、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色10、科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子11、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D12、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片13、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣114、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%15、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液16、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸17、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（）A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L18、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液19、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?20、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓21、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D22、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。25、（12分）(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。(3)由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”)________。(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)____L。(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外27、（12分）鐵是人體必需的微量元素之一，沒(méi)有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵。小陳同學(xué)對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)如下：(1)提出問(wèn)題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會(huì)迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①鑒定硫酸亞鐵的成分時(shí)需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽，檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_(kāi)____________。（4）含量測(cè)定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時(shí)用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過(guò)量；證明溶液過(guò)量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為_(kāi)_____________，則溶液已過(guò)量。③過(guò)濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過(guò)濾器中加入蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，待液體濾出。重復(fù)操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，列式計(jì)算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(5)總結(jié)反思對(duì)硫酸亞鐵來(lái)說(shuō)，藥片的糖衣起到的作用是____________。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)_______。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)___

，E元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案為C。3、A【解析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選A。4、D【解析】

只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼.碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。5、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。6、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。7、C【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。8、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯(cuò)誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液濃度的計(jì)算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯(cuò)誤；故答案選B。9、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】試題分析：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷11、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。12、C【解析】

A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時(shí)液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時(shí)固體飛濺，若完全蒸干水分，還會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C。【點(diǎn)睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時(shí)先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。13、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。14、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒(méi)有增大為原來(lái)的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。15、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。16、C【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。17、C【解析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根據(jù)鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故說(shuō)法正確；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，錯(cuò)誤；D、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故說(shuō)法正確；答案選C。18、C【解析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。19、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。20、D【解析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！驹斀狻刻妓徕}難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。21、C【解析】

A項(xiàng)，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應(yīng),主體成分FeCl3被消耗了，無(wú)法除去雜質(zhì)FeCl2；A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反應(yīng)，主體成分FeCl3被消耗了，有新的雜質(zhì)產(chǎn)生FeCl2；B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)；可以達(dá)到除去雜質(zhì)鐵的目的，C正確；D項(xiàng)，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無(wú)漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應(yīng)，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。26、2:5強(qiáng)22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）反應(yīng)中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2：5；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)；(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選AD；③A．加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項(xiàng)C正確；D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確；答案選CD。27、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進(jìn)溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】

將硫酸亞鐵溶于水時(shí)，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時(shí)防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn)。在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)，可用氯化鋇來(lái)進(jìn)行。在溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗(yàn)亞鐵鹽時(shí)，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會(huì)迅速變?yōu)榧t褐色；根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算；根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據(jù)亞鐵離子易被氧化。【詳解】（3）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，同時(shí)加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來(lái)替代鹽酸，因?yàn)槲覀円獧z驗(yàn)硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強(qiáng)氧化性，加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn)，因此在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時(shí)的作用是攪拌以促進(jìn)溶解，故答案為：攪拌以促進(jìn)溶解；②要想檢驗(yàn)是否完全反應(yīng)時(shí)，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液已過(guò)量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已過(guò)量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀；③在洗滌沉淀時(shí)，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則