一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件【知識(shí)建構(gòu)+落實(shí)教材】上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)

物質(zhì)的量第5課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。2、掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作步驟。3、能夠熟練分析溶液配制的誤差分析。問題預(yù)設(shè)及反饋1.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)加水超過刻度線應(yīng)該如何處理？2.未冷卻就倒入容量瓶，有何后果？3.稱量時(shí)能將NaOH固體置于稱量紙上嗎?4.稱NaOH時(shí)間太長？一、容量瓶使用方法1、構(gòu)造2、規(guī)格100mL、250mL、500mL、1000mL思考：要配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用多大的容量瓶？需稱量NaOH溶液——————g？3、檢漏使用前：檢查是否漏液加水→塞瓶塞→倒立，查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立，查漏注意：容量瓶不能用于溶解、稀釋、反應(yīng)容器、不能長期儲(chǔ)存溶液，只能用來配制溶液。計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽仔細(xì)觀看視頻，并記錄實(shí)驗(yàn)步驟，提問①計(jì)算m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g例：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液稱取5.9g二、溶液配制過程及誤差分析②稱量稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?稱量時(shí)能將NaOH固體置于稱量紙上嗎?注意：墊稱量紙（燒杯）、左物右碼、砝碼由大到小n↓，

c↓藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量n↓，c↓n↑，

c↑砝碼生銹砝碼缺塊誤差2：誤差1：藥品與砝碼位置放反誤差3：稱NaOH等易潮解的藥品用稱量紙稱NaOH時(shí)間太長n↓，c↓n↓，c↓③溶解：將稱量好的溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解。④冷卻轉(zhuǎn)移：將上述冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。誤差5：轉(zhuǎn)移時(shí)濺出部分溶液少量溶質(zhì)濺出n↓，c↓誤差4：未冷卻轉(zhuǎn)移V↓，c↑液體熱脹冷縮誤差6：使用前，容量瓶未烘干無影響⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液一并注入容量瓶。誤差6：未洗滌或未把洗滌液轉(zhuǎn)移n↓，c↓少量溶質(zhì)殘留在燒杯或玻璃棒上⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，

改用膠頭滴管滴加至刻度，使液體凹液面最低處與刻度線相切。誤差7：定容時(shí)仰視或俯視液面V↓，c↑V↑，

c↓仰視俯視眼睛盯刻度線思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？不能，這是正常現(xiàn)象。⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。誤差8：加蒸餾水超過刻度線，吸出一部分部分溶質(zhì)被吸出來n↓，c↓必須重新配制⑧裝瓶貼簽：容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。如1mol/LNaOH裝瓶貼標(biāo)簽例：用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L100mL的稀硫酸的步驟？酸入水，攪拌計(jì)算→量取→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽n↓，c↓n↑，c↑仰視俯視眼睛盯刻度線誤差一：量取濃溶液時(shí)平視誤差二：洗滌量筒n↑，c↑課堂小結(jié)

移液溶解放熱，未放置到室溫就移液溶解吸熱，未放置到室溫就移液轉(zhuǎn)移