2019高三化學(xué)復(fù)習(xí)探究性實(shí)驗(yàn)專題檢測卷

Word文檔，下載后可任意編輯高三化學(xué)復(fù)習(xí)探究性實(shí)驗(yàn)專題檢測卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.(2013石家莊質(zhì)檢)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是()

A.比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中

B.比較氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C.比較鎂、鋁的金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4molL-1的NaOH溶液中

D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

2.某同學(xué)探究廢酸性干電池內(nèi)黑色固體物質(zhì)的組成并回收利用，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.①、②、③、④中玻璃棒均起到攪拌作用

B.取少許②所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可推知黑色固體中含有氯化鈉

C.取少許②所得濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色，可推知黑色固體中不含銨鹽

D.取少許④所得濾渣于試管中，現(xiàn)象如圖⑤所示，可推知黑色固體中含有MnO2

3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

()

①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過濾;④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過量燒堿溶液。

A.①⑥⑤③B.②③⑤③

C.②③④③D.①③⑤③

4.某課外活動小組在學(xué)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)。下面是同學(xué)們設(shè)計(jì)的四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認(rèn)為最理想的實(shí)驗(yàn)裝置是()

5.(2013莆田一模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是()

A.甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si

B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕

D.丁用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

6.下列氣體制備裝置錯誤的是()

7.如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

二、非選擇題(本題包括3小題，共58分)

8.(20分)(2013泉州質(zhì)檢)已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)的顏色為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在如圖所示轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。

請回答：

(1)A的名稱為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，特設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開

________，一段時間后________，則氣密性良好;

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________;

③實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅴ中NaOH的作用(用離子方程式表示)_______________

_____________________________________;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為在______(選填裝置序號)之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是______________________。

9.(18分)(2012大綱版全國卷)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________________________;

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________，尾氣的主要成分是_________________________;

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開_____________(填字母);

a.關(guān)閉漏斗開關(guān);b.熄滅酒精燈1;c.熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________;

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

________________________________________________________________;

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

10.(20分)(2013福州質(zhì)檢)某同學(xué)利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

Ⅰ.取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹。

Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(2)寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法____________________________。

(3)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是____________，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是__________，關(guān)閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

實(shí)驗(yàn)編號水溫/℃液面上升的高度

125超過試管的2/3

250不足試管的2/3

30液面上升超過實(shí)驗(yàn)1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越______(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O;

b.HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。解答

1.【解答】選C。若溶液變藍(lán)，說明氯化鐵能腐蝕單質(zhì)銅，則Cu是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，由于反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此能比較Cu、Fe2+的還原性，故A合理;若無色溶液變?yōu)榈S色，說明氯氣能從鹽中置換出單質(zhì)溴，則氯氣是氧化劑、溴離子是還原劑、單質(zhì)溴是氧化產(chǎn)物，由于反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則單質(zhì)氯的氧化性大于單質(zhì)溴，所以氯元素的非金屬性比溴強(qiáng)，故B合理;元素金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷，因此可將鎂、鋁(除氧化膜)分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁金屬性，故C不合理;若產(chǎn)生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化HCl，則高錳酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理。

2.【解答】選D。選項(xiàng)A，②、③中玻璃棒起引流作用，A錯誤。選項(xiàng)B，若②所得濾液中含有S，也可得到白色沉淀，B錯誤。選項(xiàng)C，滴加NaOH溶液后應(yīng)加熱，C錯誤。選項(xiàng)D，MnO2是過氧化氫分解的催化劑，D正確。

3.【解答】選C。先加燒堿溶液溶解，再過濾，可除去單質(zhì)鎂雜質(zhì)，再通入過量CO2會生成Al(OH)3，經(jīng)過濾即得較純凈的氫氧化鋁。

4.【解答】選D。CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點(diǎn)燒法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置，達(dá)到能源充分利用目的，故最理想的裝置為D。

5.【解答】選C。HCl不是氯元素的價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>C，A不正確;不能在容量瓶中溶解濃硫酸，B不正確;酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故紅墨水柱左低右高，C正確;帶活塞的酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，D不正確。

6.【解答】選D。NO不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集。

7.【解答】選D。碳酸氫鈉加熱也分解，A錯誤;加熱后留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發(fā)的液體，B錯誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，進(jìn)而分離出氧化鐵，D正確。

8.【解答】(1)含鉀元素的A固體和液體B在黑色粉末E的催化作用下都生成氣體D，不難推出，A為氯酸鉀，B為過氧化氫，E為二氧化錳。

(2)E固體為二氧化錳，再結(jié)合題意可推知X單質(zhì)為Cl2。

①檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗的旋塞，一段時間后分液漏斗中的水滴不下來，則氣密性良好;

②裝置Ⅰ是Cl2的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

③裝置Ⅴ中NaOH的作用是吸收Cl2，防止大氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

④干燥的Cl2不能使干燥的品紅試紙褪色，濕潤的Cl2能使品紅試紙褪色，為了防止干擾，應(yīng)在Ⅱ和Ⅲ裝置之間，添加干燥Cl2的裝置。

：(1)氯酸鉀H—O—O—H

(2)①分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下來

②MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

③Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

④Ⅱ和Ⅲ干燥Cl2

9.【解題指南】實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題必須平時要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理。這是一道基礎(chǔ)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，通過CO的制備，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價和運(yùn)用化學(xué)知識解決具體問題的能力。

【解答】(1)制備CO的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H2O。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅;尾氣的主要成分是CO、CO2。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟：先通入一會兒CO后，再加熱，后停止加熱，然后繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻為止，故正確的操作順序?yàn)橄认缇凭珶?，然后關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈1。

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，由差量法

CuO+COCu+CO2Δm

80g64g16g

m(CuO)(5.0-4.8)g=0.2g

=m(CuO)=1.0g

m(Cu)=m(樣品)-m(CuO)=4.0gm(樣品)=5.0g

原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。

(5)要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要把濃硫酸稀釋，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的主要步驟：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

：(1)HCOOHCO↑+H2O

(2)樣品粉末逐漸變紅色CO、CO2

(3)c、a、b

(4)80%

(5)①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱重、計(jì)算

②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

10.【解答】(1)稀硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式是Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O。

(2)過程Ⅲ中檢查氣密性的方法為打開b和a，關(guān)閉分