2021年河北省滄州市河間郭村中學高一化學期末試卷含解析

2021年河北省滄州市河間郭村中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略2.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C3.下列關于物質的量濃度表述正確的是A.98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/LB.當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1mol?L-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1mol?L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－濃度相等參考答案：BA由物質的量濃度和質量分數(shù)的換算公式得：；解得：，但是濃度不同，密度一定不同，說明此說法錯誤。A錯誤。B中說法正確，計算物質的量濃度時，應該用溶液總體積，顯然2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的體積不可能是2L，B正確。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，說明K2SO4和NaCl的物質的量相等，所以K+和Cl-的物質的量濃度一定為2:1，C錯誤。D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度為3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度為6mol/L（注意這里濃度計算實際與溶液體積無關），所以D錯誤。

4.已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且a元素的陽離子半徑小于b的陰離子半徑，b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為A．c>b>a

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b參考答案：C略5.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B6.下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；B．元素的非金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易．【解答】解：A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據此判斷金屬性強弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應，根據其反應劇烈程度判斷非金屬性強弱，故D正確；故選B．7.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C略8.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略9.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對分子質量之比

B．等質量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比參考答案：C略10.下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．SO32﹣→SO42﹣ C．CO32﹣→CO2 D．MnO4﹣→Mn2+參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．SO32﹣→SO42﹣中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B選；C．CO32﹣→CO2中，C元素的化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．MnO4﹣→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重還原劑發(fā)生的氧化反應的考查，注意還原劑中元素的化合價升高為解答的關鍵，題目難度不大．11.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進行性質實驗參考答案：BC12.

下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關的是[]A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射參考答案：BD略13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(

)

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3參考答案：B略14.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略15.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、苯

B、氯化鐵

C、乙烷

D、乙烯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水

d．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。a．鐵粉

b．BaC12溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)強堿溶液

吸收多余的SO2，防止污染空氣

(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

d

(4)①反應過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應

②ad解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，其反應化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品紅用來檢驗生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當關閉K時，繼續(xù)產生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應，應選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4)①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應；②Cu與稀硫酸不反應，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗燒瓶中是否有余酸，答案選ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉在自然界中只能以________態(tài)存在，主要以

（填物質名稱）的形式存在。金屬鈉通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切開的金屬鈉斷面呈

色，在空氣中很快變___，這是因為_________________________，化學方程式為

_________________________。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈____色，反應的化學方程式為_________________________，生成物的顏色是____，名稱是__________，其中鈉顯

價，氧顯___價。參考答案：化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；；黃色；；淡黃色；過氧化鈉；+1；－1略18.隨著現(xiàn)代科學的不斷發(fā)展，生產和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca、Mg交換除去。

現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是

。(2)現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂(HR)和羥型陰離子交換樹脂(ROH)，則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂(填其代表式)為：A柱

，B柱

。(3)說明按上述順序裝柱的理由是

。參考答案：(1)蒸餾原理，即利用加熱海水時，鹽不揮發(fā)而留在殘余物中，水蒸氣經冷凝而得淡水

(2)HR

ROH(3)若在A中裝ROH，則海水先通過ROH，溶液中就會有較多的OH與海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞現(xiàn)象，而在A中裝HR，在B中裝ROH，海水通過A中生成的H與B中生成的OH中和，生成水而呈中性19.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2m