高三年級化學(xué)期末試卷

9/9高三年級化學(xué)期末試卷高中是人生的一個轉(zhuǎn)折點,把握時間,認(rèn)真學(xué)習(xí),為將來的路奠定根底,查字典化學(xué)網(wǎng)為學(xué)子整理了高三年級化學(xué)期末試卷一文：高三年級化學(xué)期末試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。第I卷1至4頁,第二卷5至8頁。共100分?？荚嚂r間90分鐘。第一卷(選擇題,共42分)考前須知：1.答I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名,準(zhǔn)考證號、考試科目填寫在答題卡上。2.每題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號,答在試卷上無效。3.考試結(jié)束后,請將第二卷和答題卡一并上交。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題(每題只有一個選項符合題意.每題3分,共42分。)1.據(jù)國外資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期Ⅷ族D.第八周期ⅥA族2.化學(xué)實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,以下試劑選擇和酸化處理正確的選項是A.檢驗,將BaCl2溶液用HNO3酸化B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,以防止其變質(zhì)3.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳復(fù)原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②關(guān)于反響①、反響②的說法正確的選項是A.反響①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反響①中每生成3molFeS時,共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反響②說明高溫下Sb的復(fù)原性比C強D.每生成4molSb時,反響①與反響②中復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4：34.以下表達(dá)正確的選項是A.電解法精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其正極上發(fā)生的反響為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC.在鐵上鍍銅時.金屬銅作陰極D.溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小5.右圖為元索周期表前四周期的一局部,且X、Y、Z、R和W為主族元素。以下說法正確的選項是A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響B(tài).五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸6.以下有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反響方程式不正確的選項是A.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色,其離子方程式為：2+5+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OB.一在酸性環(huán)境中不存在,其反響的離子方程式為：+2H+=S+SO2+H2OC.K2Cr2O7在水中存在平衡：+H2O2+2H+可由溶液顏色判斷其酸堿性D.SOCl2是一種液態(tài)化合物,遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生,其化學(xué)反響方程式為：SOCl2+H2O=2HCl+SO27.某溶液中含有、、、S2-等4種離子,假設(shè)向其中參加過量的鹽酸溶液,微熱并攪拌,再參加過量的氫氧化鈉溶液,那么溶液中離子數(shù)目大量減少的是A.只有S2-B.S2-和C.、S2-和D.四種離子都減少8.氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成,轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代,那么該烴可能是A.CHCHB.CHCCH3C.CH3CCCH3D.CH2=CHCH39.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為,該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有A.3種B.4種C.5種D.6種10.互為同分異構(gòu)體(順反異構(gòu)),那么化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.6種11.25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：那么以下有關(guān)說法正確的選項是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),那么a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,那么溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()12.高溫下,某反響到達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。以下說法正確的選項是A.該反響的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2B.該反響的焓變?yōu)檎礐.升高溫度,逆反響速率減小D.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小13.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后,停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中參加8gCuO。那么電解后溶液中c(H+)約為A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L14.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗HClamol、NaOHbmol,那么a+b的最小值為A.4B.6C.8D.16第二卷(非選擇題,共58分)二、此題包括5個小題,共58分。15.(12分)請將氧化復(fù)原反響：2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成原電池。試劑：FeCl3溶液,KI溶液,其它用品任選。請答復(fù)以下問題。(1)請補充下面原電池的裝置圖,在括號內(nèi)填上正、負(fù)極的材料,電解質(zhì)溶液。(2)發(fā)生復(fù)原反響的電極為電池的_________極,其電極反響式為___________________________________________。(3)反響到達(dá)平衡時,外電路導(dǎo)線中______________(填有或無)電流通過。(4)平衡后向FeCl3溶液中參加少量FeCl2固體.當(dāng)固體全部溶解后,那么此溶液中電極變?yōu)開___________(填正或負(fù))極。16.(11分)海洋植物如海帶,海藻中含有豐富的碘元索,碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱：①為______________,③為___________;過程②中有關(guān)反響的離子方程式是_____________________________。(2)提取碘過程中,可供選擇的有機試劑是_____________A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出以下圖所示的實驗裝置中錯誤之處：①_______________________________;②_______________________________。(4)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是___________________________________,最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。17.(14分)垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下;(1)請寫出在合金中參加KOH溶液發(fā)生的離子反響方程式：____________________。(2)在濾液A中直接參加硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(K2SO4),請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純潔的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮?溶液A(3)Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。以下物質(zhì)中,可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________(填序號)A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_____________(填操作名稱)、自然枯燥。(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=3molL-1。將0.3mol的銅放入并充分反響后.產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________,被復(fù)原的n(HNO3)=________________________.18.(12分)某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe2O3反響的產(chǎn)物情況,實驗設(shè)計如下圖。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)實驗開始時,先通CO一段時間再點燃灑精燈的理由是____________________________________________________。(2)上述裝置中缺少尾氣處理局部,如何進行尾氣處理?_______________________________________________________________________。(3)當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r,欲停止實驗應(yīng)進行的操作為_______________________________________________________________________。(4)然后,活動小組同學(xué)對所得黑色固體做了如下探究實驗：①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng),發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動。②取少許黑色固體置于一支小試管中,參加稀鹽酸,未見氣體產(chǎn)生。③另取少許黑色固體置于另一支小試管中,參加CuSO4溶液,振蕩、靜置,無明顯現(xiàn)象。由此說明：該黑色固體可能是__________(填化學(xué)式)。(5)為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反響的產(chǎn)物情況,活動小組同學(xué)又取Fe2O3固體進行了定量實驗,記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：通過計算判斷：加熱到120min時所得固體產(chǎn)物為_________________(填化學(xué)式);假設(shè)10min時所得固體為純潔物,那么在0～10min時間段里發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。19.(9分)在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中參加2molX和1molY,發(fā)生如下反響：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJmol-1(Q0)當(dāng)反響到達(dá)平衡后,反響放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為假設(shè)平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。：該反響的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________________________。(2)寫出該反響平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____________________(a必須用具體的值表示)。(3)X的轉(zhuǎn)化率=__________________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。(4)在300℃發(fā)生上述反響,以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反響器中,其中向正反響方向轉(zhuǎn)化的有____________________(選填A(yù)、B、C、D、E)。(5)假