264-1工程化學(xué)模擬題參考答案

-1-+-1-1-1-1-+-1-1-1《工程學(xué)》模試題（）一判題20分（“+”“-”號(hào)（）1．氧在化合物中氧化數(shù)一定為負(fù)。（）2．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸愈強(qiáng)，共軛堿愈弱。（）3．氫原子的道能量高于道。（）4．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡化率必定大。（）5．總濃度一定的緩沖溶液緩沖比接近1，該溶液緩沖容量愈大。（）6．對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效等于系統(tǒng)的焓變。（）7．一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（）8．有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓不一定使平衡移動(dòng)，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（）9．有兩個(gè)原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)等，這表明兩原電池中反應(yīng)的△G0值相等。()10．共價(jià)化合分子為角形則意味著A原子價(jià)電子層中至少有一對(duì)孤對(duì)電子。（）11．某反應(yīng)G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢(shì)很大，也表明反應(yīng)速率很大。（）12．催化劑是影化學(xué)平衡的重要因素。（）13．化學(xué)方程式各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。（）14．系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，、ｗ不同，所以Q+w不同（）15．原子軌道和子云的圖形完全一樣。（）16．按溶度積規(guī)，Q<Ksp，沉淀溶解。（）17．氫原子光譜是線性光譜。（）18．原電池中，極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（）19．三個(gè)P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（）20．角量子數(shù)等2的亞，原子軌道的符號(hào)是。二、單選擇題（20（將正確答案的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）()1．當(dāng)0.20mol·LHA（K×10）處于平衡狀態(tài)時(shí)，其溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是AH

+

B

CA

-

DHA()2．弱解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將A減少B增加不變D無(wú)法判斷()3．根酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為堿的是AH2OBNH4

-

DNH不能判斷()4．已時(shí)，反應(yīng)→的△

Hmol，△

=－·mol·K，則下列判斷中正確的是A此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

B此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行D此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行()5．反：NO(g)+CO(g)

12

N(g)+CO(g)的

H=-374kJ·mol，為提高NO和CO化率，常采取的措施是A低溫、高壓

B高溫、高壓

C低溫、低壓

D高溫、低壓()6．下分子中中心原子采sp3等性雜化是AHOB2

4

CNH3

D

24

－()7．3水中溶解度很大，主要是由于H2與NH3子間形成了A色散作用B誘導(dǎo)作用(下列物質(zhì)中，屬于配合物的是

C氫鍵

D取向作用AKAl(SO)2·OBK4]KCr(SO)2·12H2ODNH4)·O()9．下分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是ABBCl3AsHDPCl第頁(yè)共頁(yè)

++26，325++26，325(熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A△U=Q+WB△U=Qv△U=Q－WD△U=W()11．往1升液中，加入一些NaAc體，會(huì)使溶液的pH值A(chǔ)減小

B增大不變D等于(下列各對(duì)溶液中，能用于配制緩沖溶液的是AHClNH4ClBNaOH和HCl和NaOHDNaClNaOH(自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A△S＜0B△H＜C△H＜T·△D△G＞0(在等容、無(wú)非體積功條件下進(jìn)行反應(yīng)的過(guò)程中：A△H=qB△U=qp(敞開(kāi)系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：

v

C△Geq\o\ac(△,=)△SD△△HA既有物質(zhì)交換，又有能量交換B只有物質(zhì)交換；C既沒(méi)有物質(zhì)交換，也沒(méi)有物質(zhì)交換D只有能量交換(N(g)=2NO(g)△下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：2A升高溫度B加大N壓力C延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D通入O22(原子核外電子排布，遵循下列哪幾個(gè)原則：A能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)B能量守恒原理、Pauling原Hund規(guī)則；C能量交錯(cuò)、原理Hund規(guī)則D能量最低、Pauling理規(guī)則(下列兩反應(yīng)中，Mg+2Ag和∕Mg+Ag∕+Ag的E和△是：A分別相等BE不等△相等C等△不等D分別都不相等(NH3子的空間構(gòu)型是：A正四面體B平面三角形直線型D三角錐形(下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：AHFBHClDHS2三填題20分）1．加入催劑可使反應(yīng)速__________；這主要是因?yàn)槭狗吹幕罨躝_________，因而活化子的百分?jǐn)?shù)增加的緣故。2．某離子外層電子排布為若該離子為+1價(jià)子，則為_(kāi)若為－離子，則為_(kāi)____。3．基元反→C的反應(yīng)速率方程式v，反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)_____。4．根據(jù)分軌道理論，分子軌道是由線性組合而成，分子中的電子是在運(yùn)動(dòng)，而不屬于某個(gè)原子。5．金屬鈉于水中的過(guò)程是___熱，△H____0。6．原子序?yàn)榈脑?，其原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________未成對(duì)電子數(shù)為7．系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)循環(huán)，回到開(kāi)始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。8．多原子子中，鍵的極性和分子極性。9．氫鍵具

性和

性。10．化學(xué)反應(yīng)溫方程式的表達(dá)式為。11．主量數(shù)的符號(hào)用n表示當(dāng)n=4時(shí)角量子數(shù)可取

個(gè)數(shù)值。12．等壓熱效Qp和等容效應(yīng)Qv間存在著如下關(guān)系：。13．金剛石、墨、無(wú)定形碳中最穩(wěn)定的單質(zhì)是。四簡(jiǎn)題()1.雜化軌道理論可知，在CH、、O子中，、均采用sp雜化，為什么由實(shí)驗(yàn)測(cè)得PCl和H的鍵4323角分別為102°和104.5，都比CH的鍵角10928′？42.述AB、AB、AB型難溶物的溶解度和的關(guān)系。23.出O、—、分子的軌道排布式，并指出它的鍵級(jí)、穩(wěn)定性和磁性。2224.解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響？五計(jì)題)1.已

pb

V

/pb

V，計(jì)算K4

sp2.由0.5的HAc0.5mol的組成混合液（已知（）=1．74×－）第頁(yè)共頁(yè)

32321）計(jì)算此合液的pH。2）在混合中加入0.1mol

HCl液，計(jì)算此