2022-2023學(xué)年人教版選擇性必修一 3.2.1 水的電離 學(xué)案

3.2.1水的電離知識精講知識精講一、水的電離電離方程式：?，簡寫為?。二、水的離子積1．表達(dá)式：Kw=c(H+)·c(OH-)2．影響因素補(bǔ)充說明①①Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關(guān)；②Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。③注意區(qū)分溶液中的c(H+)、由水電離產(chǎn)生的c(H+)。（前者指）④任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝由水電離產(chǎn)生的c(OH-)。三、水的電離平衡的影響因素水的電離方程式為：??水的電離程度通入HCl(g)通入氨氣(s)加入NaHSO4(s)總結(jié)歸納——水的電離平衡的影響因素1.1.溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大；2.酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-反應(yīng)的物質(zhì)，會促進(jìn)水的電離，Kw不變。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：水的電離【例1】（2021·江蘇贛榆·高二期中）下列有關(guān)“水”的說法正確的是A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：D．水的電離方程式可表示為：【答案】D【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧兩種元素能組成水、過氧化氫，故B錯(cuò)誤；C．水是共價(jià)化合物，電子式可表示為，故C錯(cuò)誤；D．水是弱電解質(zhì)，電離方程式可表示為，故D正確；選D。題型二：水的離子積【例2】（2020·重慶長壽·高二期末）下列說法正確的是A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液C．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而改變D．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響【答案】A【詳解】A．1mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，從而存在OH-，A正確；B．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，改變溫度，Kw會發(fā)生改變，B不正確；C．Kw只受溫度變化的影響，不受溶液的酸堿性的影響，當(dāng)溫度不變時(shí)Kw不變，它不隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而變化，C不正確；D．水的電離平衡可表示為H2OH++OH-，當(dāng)溫度改變時(shí)，平衡會發(fā)生移動，當(dāng)改變?nèi)芤旱乃釅A性時(shí)，平衡也會發(fā)生移動，D不正確；故選A。題型三：由水電離出的H+/OH-【例3】（2021·全國高三專題練習(xí)）常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．無法確定【答案】B【詳解】NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH-，水電離出的OH-很少，可以忽略不計(jì)，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，則由水電離出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。答案選B?！纠?】（2019·原陽縣第三高級中學(xué)）室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO D．K+、Na+NO、SO【答案】D【分析】室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼．NH在堿性條件下不能大量共存，故A不選；B．S2-、CH3COO-在酸性條件下不能大量共存，故B不選；C．I-、NO在酸性條件下不能大量共存，生成碘和NO，故C不選；D．K+、Na+、NO、SO在酸性和堿性條件下均能大量共存，故D選；故選D。題型四：水的電離平衡【例5】（2020·長春市第二十中學(xué)高二月考）純水中存在電離平衡：。下列采取的措施中，能促進(jìn)水的電離的是A．適當(dāng)加熱 B．加入幾滴濃鹽酸C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl【答案】A【詳解】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡正向移動，能促進(jìn)水的電離，A正確；B．，加入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．，加入少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl對水的電離沒有影響，D錯(cuò)誤；答案選A。【例6】（2021·營口市第二高級中學(xué)高二月考）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②【答案】C【詳解】抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，為二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的大于NaOH電離產(chǎn)生的，對水的抑制程度更大，故水的電離程度按由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③，故答案為：C。題型五：水的電離綜合【例7】（2021·營口市第二高級中學(xué)高二月考）在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：（1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為_______。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是_______。（2）100℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，_______(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是_______。（3）100℃時(shí)，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的_______。【答案】（1）1×10-12升高溫度（2）不能B點(diǎn)中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向水中加入鹽酸會導(dǎo)致溶液呈酸性，不能使溶液呈中性（3）2×10-9mol/L【分析】（1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，水的電離是個(gè)吸熱過程，升高溫度，Kw增大，故造成水的離子積常數(shù)變化的原因是升高溫度，故答案為：1×10-12；升高溫度；（2）100℃時(shí)，B點(diǎn)中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向水中加入鹽酸會導(dǎo)致溶液呈酸性，不能使溶液呈中性，所以若向水中滴加鹽酸，不能使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)

故答案為：不能；B點(diǎn)中c(H