高中化學選修4《水溶液中的離子反應》單元測試題

選修4第三專題《水溶液中的離子反應》單元測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是amLB.(50—a)mLC.大于(50—a)mLD.大于amL用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是Ac(OH-)Bc(NH-HO)?c(NH-HO)c(Oh-)32C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸用托盤天平稱量25.20gNaCl用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OHB.HCO3-+OH-====H2O+CO32-NH3+H+===NH4+HCO3-+H2OH2CO3+H3O+在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

8.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于9.0B.9.5C.10.5D.11.5含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗ch3cooh溶液的體積依次為V、V，則兩者的關系正確的是3abA.V>10VB.V二10VababC.V<10VD.V>10Vbaba若pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是生成了一種強酸弱堿鹽弱酸溶液和強堿溶液反應強酸溶液和弱堿溶液反應一元強酸溶液和一元強堿溶液反應下列溶液，一定呈中性的是c(H+)=lX10-7mol/L的溶液pH=pOH的溶液pH=14—pOH的溶液由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液ABCDC(HCl)(mol/L)0.120.040.12ABCDC(HCl)(mol/L)0.120.040.120.09C(NaOH)(mol/L)0.040.120.060.0313.25°C時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=lxlO-amol/L，下列說法不正確的是aV7時，水的電離受到抑制a>7時，水的電離受到抑制aV7時，溶液的pH一定為a

a>7時，溶液的pH一定為14—a14.下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是0.1mol?L—iNa2CO3溶液中：C(CO32—)>C(OH—)=C(HCO3—)+C(H+)O.lmol?L-i(NH4)2SO4溶液中：C(SO42—)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH—)O.lmol?L—iNaHCO3溶液中：C(Na+)>C(OH—)>C(HCO3-)>C(H+)0.1mol?L-iNa2S溶液中：C(Na+)=2(S2—)+2C(HS—)+2C(H2S)15?氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是lmol/L甲酸溶液的pH約為5NaCN溶液顯堿性10mlPH=4的HCN溶液與10mlPH=10的NaOH溶液混合后的溶液酸性HCN可溶于水16.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時,下列敘述中正確的是MOH是一種強堿在x點，MOH完全電離在x點,c(M+)二二c(R+)稀釋前，c(ROH)==1Oc(MOH)17.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中CQH1=1X10-8，下列敘述正確c(H+)的是溶液中水電離出的c(H+)=1O-10mol/L溶液中c(A-)=0.1mol/L溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1X10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+Na+NO3—Cl—B.K+Na+Cl—NO3—C.K+Na+Cl—AlO2—D.K+NH4+SO42—NO3—常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后混合液的敘述正確的是c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)混合后溶液的體積為2aL室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小使溫度都升高20°C后，兩溶液的pH均不變加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大加足量的鋅充分反應后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”“堿”性，常溫時的pH7(填“〉”“二”“<”)，原因是(用離子方程式示)：實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以(填“促進”、“抑制”)其水解。氯化鋁水溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)：把aici3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“V”)。pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH3COO－)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關系是mno用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液未用標準液潤洗堿式滴定管(1)在25°C條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)9B.13C.11?13之間D.9?11之間25C時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)。氨水與氯化銨發(fā)生化學反應氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液

中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)。若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HC1)(填“〉”、“V”、或“=”,下同)c(NH3?H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)c(Cl-)。2?如右圖，圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差ImL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差ImL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：()I中是3.2mL,II中是3.40mLI中是4.8mL,II中是3.40mLI中是3.2mL,II中是4.60mLI中是4.8mL,II中是4.60mL向三份0.1mol?L-iCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為()減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1，則c(K+)為()A.0.15mol*L-1B.0.2mol*L-1C.0.3mol?L-1D.0.4mol*L-1醋酸溶液中存在電離平衡：下列敘述不正確的是CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(11分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H20。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。為標定Na0H溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H404)加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用作指示劑，到達終點時溶液由色變?yōu)樯?，且半分鐘不褪色?提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。)在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑;②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g?0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是。上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？。(填“有影響”或“無影響”)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(4分)有pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降為11,需分別加入:(1)蒸餾水毫升；(2)pH=3的HCl溶液毫升。如果加入100mLPH=2的醋酸，混合后溶液的PH7中和原溶液所需相同濃度的鹽酸與醋酸的體積關系：VV鹽酸醋酸中和原溶液所需相同PH的鹽酸與醋酸的體積關系：V瓏V鹽酸醋酸鹽類的水解、沉淀溶解平衡已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3X10-i8mol2?L-2；CuS:Ksp=1.3X10-36mol2?L-2。下列說法正確的是

同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量NaS固體后，Ksp(FeS)變小2向含有等物質(zhì)的量的FeCl和CuCl的混合溶液中逐滴加入NaS溶液，最22先出現(xiàn)的沉淀是FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1X1O-咖01?L-i，該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液B.①②D.B.①②D.③④C.②③3．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中c(CHCOO—)=c(Na+)時.該溶液一定呈中性3c(CHCOO—)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和3c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時，可能是醋酸過量3c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量3把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是A.CHCOOH溶液B.NaCl溶液3C.NaOH溶液D.FeCl溶液3強電解質(zhì)AgCrO(M=331.8g?mol-i)的溶解度是0.0216g?L-i,則其濃24度積Ksp為A.0.02i6B.0_02160.0216A.0.02i6B.0_02160.0216331上C.0.02162C.0.02162X0.0216D.I丿勢L8某溫度時，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是4提示：BaSO(s)+=^=Ba2+(aq)+SO2-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-)，稱444為溶度積常數(shù)。加入NaSO可以使溶液由a點變到b點通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO沉淀生成4a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH)SO、②NaNO、③NHHSO、④NHNO、42434443⑤0-ONaA@CHCOONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是3A③①④②⑥⑤B、①③⑥④②⑤C、③②①⑥④⑤D、⑤⑥②④①③關于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c（Na+）=c（HCO－）+c（CO2－）+c（HCO）B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO－）+c（CO2－）+c（OH－）33C、HCO－的電離程度大于HCO－的水解程度33D、存在的電離有：NaHCO=Na++HCO—,HCO—++CO2—,HO3332++OH—f-Mg2++2OH-f-Mg2++2OH-,D.NaCl加入下列哪種物質(zhì)可使Mg(OH)固體的質(zhì)量減少2A.NaCOB.MgClC.NHCl324NH+濃度最大的是NH+濃度最大的是4C.CHCOONH34D.A.NHClB.NHHSO44NHHCO43等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是A.c(M+)>c(OH—)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH—)C.c(M+)>c(A-)>c(OH—)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c(OH—)+c(A－)NaS的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而2且用熱水配制的NaS溶液治療效果更好。請說明原因,并寫出有關的化學方程式。13．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是A．c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)4B．c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)4D．c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)414.(1)現(xiàn)有O.lmol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是：第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，_。該純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是，你認為該溶液pH的范圍一定介于7至之間。為探究純堿溶液呈堿性是由CO2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。315.以下是25°C時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9X10-41.7X10-61.5X10-43.0X10-9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水，加入一定量的HO，22將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為2233(填化學式)而除去。(2)①中加入的試劑應該選擇為宜，其原因是(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為下列與方案③相關的敘述中，正確的是(填字母)。HO是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染22將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)沉淀比Fe(OH)沉淀較難23過濾調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=___mol。二氧化碳在水中除了存在HCO和HCO-的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO(g)『^CO(aq)；CO(aq)+H0+亠HCO(aq)。人體血液的pH通常22223穩(wěn)定在7.35~7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的HCO—NaHCO環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答。33當c(H+)增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為_；當c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明《鹽類的水解、沉淀溶解平衡》參考答案1．D2．A3．A4．B5．D6．C7．A8．AD9．C10．B11．C因為NaS水解生成的HS有毒，可殺蟲；水解是吸熱反應，熱水溶解NaS22時促使平衡右移動，增大HS的濃度。有關化學方程式為NaS+HONaHS222+NaOH，NaHS+HONaOH+HS22222213．B14．(1)用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pHCO2-+HO^=^HCO-+0H-；1323(3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO2-引3起的。15．(1)Fe(OH)3(2)氨水；不會引入新的雜質(zhì)3)2Fe3++3Mg(OH)==3Mg2++2Fe(OH)23(4)ACDE16.(1)①c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(0H-)②0.08(2)①HCO-+H+=HCO②HCOa-HCO-+H+，當c(OH-)增大時，H+與OH-結(jié)23233合成水，消耗了OH-，使血液的pH保持基本穩(wěn)定

鹽的水解專題練習1.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是NH++2HONH?HO+HO+2323HCO-+HOHO++CO2-233HS-+H+===HS2Cl+HO—-H++C1-+HC1O2．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應后溶液的pH小于7B.大于7C.等于7D.無法判斷3.水溶液的pH值最大A.NaHCOB.KHSOC.AlCl43HF下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是A.硫化鈉B.氯化銅C.硝酸鈉乙醇C.8.4D.13.00.1mol/LNaHCO溶液的pHC.8.4D.13.0A.5.6B.7.0下列說法正確的是B.升高溫度可以抑制鹽類的水解DB.升高溫度可以抑制鹽類的水解D.硫酸鈉水溶液pH小于7C.正鹽水溶液pH均為7下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是A.KHCOB.KClC.HFD.NHCl34物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A.CaClB.CHCOONaC.NH233D.KS將O.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌，溶液中陰離子數(shù)目最多的是A.KClB.Mg(OH)C.NaCO23D.MgSO4溶液紅色加深。則原溶液可能②滴有石蕊的溶液紅色加深。則原溶液可能②滴有石蕊的NHCl溶液4④滴有酚酞的NaCO溶23C.①③D.②④①滴有石蕊的HSO溶液24滴有酚酞的氨水溶液液A.①②B.③④11.某溶液中FeCl的水解反應已達平衡.FeCl+3HOFe(OH)+3HC13323若要使FeCl的水解程度增大，應采取的方法是3A.加入NaHCO3B.加入AgNOC.加FeCl固體D.加3312.向三份O.lmol,LCHCOONa溶液中分別加入少量NHNO、NaSO、FeCl固43232體(忽略溶液體積變化)，則CHCOO-濃度的變化依次為減小、增大、減小3B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大為了避免電解液中CuSO因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是4A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1X10-血。l?L-1,該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④在25°C時，pH值都等于10的KOH溶液與CHCOOK溶液中水的電離度比較A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.兩者都比純水電離度小下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A、純堿溶液去油污B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深D、濃硫化鈉溶液有臭味把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是A.CHCOOH溶液B.NaCl溶液3C.NaOH溶液D.FeCl溶液3廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是A.CaO的水解產(chǎn)物是Ca(OH)和HOB.NaClO的水解產(chǎn)物222之一是HClOC.PCl的水解產(chǎn)物是PH和HClOD.MgN水解生成3332NH和Mg(OH)32為了說明鹽類水解是吸熱反應，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時中吸熱反應，其中的實驗方案最合理的是A、將CHCOONa?3HO晶體溶于水，溫度降低32B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7C、醋酸鈉溶液滴入酚酞呈粉紅色，加熱后顏色變深D、醋酸鈉溶液與濃HSO微熱，可逸出醋酸蒸氣2420．要求設計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的FeCl溶液于下列物質(zhì)的反應，其中與Fe3+水解無關的是3①紫色石蕊試液②KI③煮沸的蒸餾水④硫化氫⑤苯酚鈉溶液⑥銅粉⑦小蘇打溶液⑧鎂粉②④⑧B.①②④C.③⑧D.②④⑤⑥下列有關pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤室溫下有下列四種溶液：①O.lmol?L-1氨水②0.2mol?L-1NHCl溶液③含4有O.lmol?L-i鹽酸和O.lmol?L-iNHCl的混合溶液④含有O.lmol?L-iNaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四種溶液c(NH+)由小到大排列正確的是A.②③④①B.④①②③C.①④③②D.③②①④在25°C進，濃度均為1mol?L-1的（NH）SO、（NH）CO、（NH）Fe2442342(SO)三種溶液中，測得其中c(NH+)分別為amol?L-1、bmol?L-1、cmol?L24-1，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b室溫下，有下列四種溶液:①0.1mol?L-1氨水，②0.1mol?L-1NHCl溶液，4③0.2mol?L-1鹽酸與0.2mol?L-1NHCl溶液等體積混合，④0?2mol?L-1NaOH4溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，四種溶液中c(NH+)由大到小排列正確的4是A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④NH+濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是：4A.NHAl(SO)B.NHHCOC.NHHSO424344D.NHNO43物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是4A.NHClB.NHHSOC.CHCOONHD.4434NHHCO43常溫下，復鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請回答下列問題：硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_。⑵若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋，其溶液的pH將_(填“增大”“減小”、“不變”)。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，則溶液中存在的陰離子是此時反應的離子方程式為。已知NaHP0、NaHC0、NaHS0的水溶液的pH均小于7,由此可以推斷TOC\o"1-5"\h\z4243HPO、HC0、HSO都是弱酸422423HPO-、HCO-、HSO-、的電離程度小于其水解程度4243叮。/HCO、HSO、的酸性均強于HCONaHPO、NaHCO、NaHSO只能與強堿反應，不能與強酸反應4243已知KHPO溶液中，HPO2-的水解程度大于電離程度，對于平衡:HPO2—+2444HO『^HO++PO3-，欲使溶液中c(HPO2-)、c(HO+)、c(PO3-)三種34434離子溶度均減小，可采用的方法是()A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀

33．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX34?濃度均為0.1mol/L的①NaHCO、②NaCO、③NaCl、④NaHSO四種溶液,234按pH值由小到大排列的順序是A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③35.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是A.NaCO、NaHCO、NaCl、NHClB.NaCO、NaHCO、NHCl、NaCl、TOC\o"1-5"\h\z23342334C.NaCO、NaCl、NHCl、NaHCOD.NaCO、NHCl、NaHCO、NaCl、2343234336.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是A.NaS、NaCl、HClB.NaCO、HCl、HNO2233C.CaCl、NaCl、NHClD.NaCO、HCl、CHCOOH2423337?濃度均為O.lmol/L的8種溶液：①HNO②HSO③HCOOH④Ba(OH)⑤NaOH242⑥CHCOONa⑦KCl⑧NHCl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編34室溫下濃度為O.Olmol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.01mol/L,HB的電離度為0.1%,HC的c(OH-)=1X10-13mol/L,則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是A.NaA>NaB>NaCB.NaB>NaA>NaCC.NaB>NaC>NaAD.NaC>NaA>NaB常溫下把氨水滴到鹽酸中，當c(NH+)=c(Cl-)時，混合液的pH值4A.等于7B.大于7C.小于7D.無法判斷為了配制NH為了配制NH+與Cl-的濃度比為1：4量NHNO②適量NaCl③適量氨水A.②③B.①③1的溶液，可在NHCl溶液中加入①適4適量NaOHC.②④D.①②41．下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A、銨態(tài)氮肥和草木灰(含KCO)混合施用23B、化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C、重鈣(如磷酸二氫鈣)施入堿性土壤中D、復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用42．NaS的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的NaS溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關的化學方程式。43．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵44．蒸干FeCl水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是3A.FeClB.FeCl?6HOC.Fe(OH)323D.FeO2345．將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推斷，鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關的離子方程式?？键c十二：實驗室貯存試劑、制備物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗。某溫度下O.lmol/LNaCO溶液中c(Na+)/c(CO2-)=20/9,其原因是33。現(xiàn)往NaCO溶液中通入一定23量的CO后，c(Na+)/c(CO2-)=5/2,其原因是,23此時c(HCO-)的物質(zhì)的量濃度為(體積變化忽略)。347．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學式，并簡要說明理由。KCO溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。23(NH)SO溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是—。Ba(HCo)溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。2NaSO溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。23,Mg(HCO)溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。3248．下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是A.某酸性溶液中只含NH+、Cl-、H+、OH-四種離子，則溶液中：c(Cl-)>4c(H+)>c(NH+)>c(OH-)4在NaCO和NaHCO的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(0H-)+2333c(CO2-)3將0.1molCuSO?(NH)SO?6HO溶于水配成的1L溶液中：c(SO2-)42424>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是0.1mol?L-iNaS溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(HS)0.1mol?L-1pH=9的NaNO溶液中：c(Na+)>c(NO-)>c(oH-)>c(H+)22等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)溶液中：c(NH+)=c(Na+)=c(Ba2+)24向NHHCO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH+)+c(Na+)=c(HCO-)+c(CO23433-)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是A.NaOH、NH?HO、NaCl、AlClB.NaOH、NH?HO、AlCl、23323NaClC.(NH)SO、NHCl、NaNO、NaSD.NHCl、(NH)SO、NaS、2443244242NaNO3常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c(兀酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=a乙c(HY)=cmol/L10.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=9(1)甲組實驗中HX為弱酸，a7(填“V”，“二”或“>”)。乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=_。丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L。52.有關①100mL0.1mol/LNaHCO、②100mL0.1mol/LNaCO兩種溶液的敘述不正323

確的是A.溶液中水電離出的H+個數(shù)：②〉①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量1．2．3．4．5．6．7．8．9．101112131415濃度之和：②，①c(CO濃度之和：②，①c(CO2—)>c(HCO)D.②溶液中:323—)>c(HCO)23《鹽的水解專題練習》參考答案c(HCO3C.①溶液中ABAACABDCDADABAC16．B17．B18．C19．C20．D21．D22．C23．A24．C25．B26．B27．D28．B29．B30．(1)NHAl(SO)==NH++Al3++2SO2－；增大4244(2)AlO-、SO2-、OH-；NH++Ab++50H==NHt+AIO-+3HO24432231．C32．C33．C34．B35．A36．C37.②①③⑧⑦⑥⑤④38．B39．A40．B41．B42.因為NaS水解生成的HS有毒，可殺蟲；水解是吸熱反應，熱水溶解NaS222時促使平衡右移動，增大HS的濃度。有關化學方程式為NaS+HO十亠NaHS222+NaOH,NaHS+HONaOH+HS2243．D44．D因在FeCl溶液中Fe3+發(fā)生了如下水解：Fe3++3HO—^Fe(OH)+3H23+,向其中加入Mg粉后，Mg粉與H+反應產(chǎn)生H，從而打破解了其水解平衡,2使水解平衡向正向移動，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)沉淀。Mg粉加到NHCl溶34液中有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH++HO+亠NH?HO+H+；2H++MgTOC\o"1-5"\h\z232=Mg2++H仁Mg2++2NH?HO=Mg(OH)!+NH+。23224CO2-水解，c(CO2-)減小；CO與NaCO發(fā)生反應生成NaHCO0.12mol/L332233(1)KCO當CO2—水解到一定程度時KOH又與KHCO反應最后得到KCO。233323(NH)SO溶液中雖然NH+水解生成NH?H0,但由于生成的HSO為不揮發(fā)2443224性強酸，隨HSO濃度增大，將再與NH?HO反應生成(NH)SO°(3)BaCO由TOC\o"1-5"\h\z24324243于在溶液中Ba(HCO)是分解生成BaCO和CO、HO，隨著濃縮的不斷進行，CO323222不斷逸出，最后剩余BaCO。(4)NaSO由于蒸發(fā)過程中NaSO不斷被氧化，32423最終生成NaSO。(5)Mg(OH)由于Mg(HCO)分解生成MgCO，進而轉(zhuǎn)化成更242323難溶的Mg(OH)。248．C49．B50．A(1)>(2)1HZ+OH-===HO+Z-10-52C泉州市2008秋《化學反應原理》模塊水平測試已知25°C時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CHCOOH)：1.75X10-5氫氰酸(HCN)：4.93X10-1。3氫氟酸(HF)：7.2X10-4甲酸(HCOOH)：1.77X10-4物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的上述溶液，酸性最強的是醋酸B.氫氰酸C.氫氟酸D.甲酸家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學反應的是A、4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223B、2Fe2++2HO+O+4e－=2Fe(OH)222C、2HO+O+4e－=4OH－22D、Fe－3e－=Fe3+下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是銅B.硫酸鋇C.一水合氨酒精4．下列變化過程中，需要吸熱的是A.生石灰與水混合B.天然氣燃燒C.濃硫酸溶于水D?干冰氣化用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B?將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較根據(jù)熱化學方程式(在lOlkPa時)：S(s)+O(g)=S0(g)；AH=-22297.23kJ/mol下列說法不正確的是相同條件下，lmolS與lmolO的總能量大于lmolSO的能量221mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJ1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJ形成lmolSO的化學鍵釋放的總能量大于斷裂lmolS(s)和lmolO(g)的22化學鍵所吸收的總2能量2A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)。確定它們的還原性強弱順序為A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是A.NaOH、NH?H0、NaCl、AlClB.NaOH、NH?H0、AlCl、323323NaClC.(NH)SO、NHCl、NaNO、NaSD.NHCl、(NH)SO、NaS、2443244242

NaNO39．下列有關化學反應速率的說法正確的是用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度不變SO的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢2汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N和CO，減小壓強反應速率減22對于某一可逆反應，改變下列條件，二定能使化學平衡發(fā)生移動的是A.增加某反應物的質(zhì)量B.使用催化劑C.降低反應體系的壓強D.升高溫度以惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液(足量)，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體且氣體的體積相等的是A.AgNOB.NaClC.CuCl32D.NaSO24在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則B.B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了D.A>bC.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了+－13.為了配制NH4+－13.為了配制NH4的濃度與C1的濃度比為1：1的溶液，可在NH4C1的溶液中加入①適量的HC1②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④法正確的是放電時Ag2O參與反應的電極為負極放電時正極附近的pH逐漸減小充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2+2e=Zn+2OHD.充電時每生成1molAg2O轉(zhuǎn)移1mol電子16．下列說法正確的是鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵(鍍錫鐵板)更耐腐蝕埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕－3+鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-e=Fe在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達到防止鋼鐵銹蝕下列關于右圖裝置的說法正確的是銀電極是負極－2＋B?銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e=CuC.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D.D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能c(CQ)c(H2Q)c(CO2)c(H2)高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是該反應是焓變?yōu)檎岛銣睾闳菹?，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小催化劑C.升高溫度，逆反應速率減小催化劑D.該反應化學方程式為C0+H20CO2＋H2+－13－1常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1X10mol?L，該溶液可能是：①鹽酸、②氯化銨溶液、③硝酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液中的A.①④B.①②C.②③D.③④若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一種強酸弱堿鹽B弱酸溶液和強堿溶液反應C強酸溶液和弱堿溶液反應D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應氫氣被看做是理想的“綠色能源”。用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式(裝置如右圖所示)。請寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的電極反應式。aa.S02和S03濃度相等b.S02百分含量保持不變正極—;電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：X的電極名稱是一(填寫“陽極”或''陰極”)。若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是，Y極上的電極反應式為。若X、Y都是惰性電極，a是CuS04溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況下)，則陰極上析出金屬的質(zhì)量為g。若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuS04溶液，則X電極的材料是，Y電極的材料是。(5)若要用電鍍方法、*j?>萬案在鐵表面鍍一層金屬銀X艮，應該選擇的方案是一。Ya溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO)33D鐵銀AgNO325°C時，有下列五種溶液：①O.1mol/LCH3C00H溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2S04④O.1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：溶液④呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因是(用離子方程式表示)在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為一(填序號)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7,則a:b=一若溶液④和Al2(S04)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為一－1－1－1若在溶液⑤中分別放入：A、lOOmL蒸餾水中；B、100mL0.2mol?LAgNO3溶液中；C、100mLO.lmol?LAlCl3溶液中；D、100mLO.lmol?L鹽酸溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度最小的是一(填序號)S02的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2'2SO3，DH<0?請回答下列問題：判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是一(填字母)。

容器中氣體的壓強不變d.S03的生成速率與S02的消耗速率相等當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高S02平衡轉(zhuǎn)化率的是一。(填字母)a.向裝置中再充入N2b.向裝置中再充入02c改變反應的催化劑d.降低溫度將0.050molS02(g)和0.030mol02(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(S03)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和S02的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。平衡常數(shù)K=—；平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率a(SO2)=—?！猄02尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少S02氣體污染并可得到重要的化工原料NaHS03。已知NaHS03溶液同時存在以下兩種平衡：①HS032——＋TOC\o"1-5"\h\zS03＋H，————2——②HS03+H20H2SO3+0H；常溫下，0.lmol/LNaHS03溶液的pH<7，則該溶液中c(H2SO3)—c(SO3)(填“〉”、“=”或“<”)。酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。I右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是mL冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。量取20.00IIIL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗?！?D?將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)VI。繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。量取濃硫酸樣品班，在燒杯中用蒸餾水溶解。重復以上實驗。請回答下列問題：該實驗正確操作步驟的順序毎一人一一一一一。一----H(用編號字母填寫)。量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。選用的指示劑是一。滴定過程中，視線應注視一；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是一；讀數(shù)時，視線應一(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。請計算出該濃硫酸樣品的濃度為-mol請計算出該濃硫酸樣品的濃度為-mol?L(不必寫出計算過程)。泉州市2008秋《化學反應原理》模塊水平(4)下表是實￡滴定序號僉測得的有關數(shù)據(jù)：待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)V1V2①20.000.5022.60②20.006.0027.90測試》參考答案1．C2．AC3．B4．D5．C6．B7．D8．A9．D10．D11．B12．CB考慮NH+的水解。4.A.C.A.B.A19．A20．B22.正極：O+2H0+4e-=40H-負極：2H+40H--4e-=4HO222223.(1)陰極(2)放出氣體，溶液變紅2Cl--2e-=Cl(3)1.28g(4)純銅粗銅(5)D24.(1)堿性CO2-+HOA-HCO-+OH-(2)②④①③3231(4)2A13++3C02-+3H0=2Al(0H)!+3COt(5)C3232②80%(4)V25.(1)be(2)bd(3)①1.6X10②80%(4)V26.IDII(1)GCBFE(2)量筒酸式滴定管(3)酚酞或甲基橙錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由無色變成紅色(或溶液由紅色變成橙色)且30s內(nèi)不褪色相平于(4)16.5泉州市2009秋《化學反應原理》模塊水平測試1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外24242．下列屬于強電解質(zhì)的是C.HS2B?含有較多C.HS2B?含有較多H+的溶液D.滴加酚酞顯34D.NH?HO32下列溶液一定呈酸性的是c(OH-)Vc(H+)的溶液C.pHV7的溶液無色溶液在O.lOmol?L-iNH?HO溶液中，加入少量NHCl晶體后，引起的變化是324NH?HO的電離程度減小B.NH?HO的電離常數(shù)3232增大C.溶液的導電能力不變D.溶液的pH增大下列變化中屬于原電池反應的是白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層在鐵與稀HSO反應時，加幾滴CuSO溶液，可加快H的產(chǎn)生2442常溫下，將VLO.lOmol?L-1鹽酸和VL0.06mol?L-iBa(OH)溶液混合后，該混合液的pH為(設混合后總體積為2VL)1.7B.12.3C.12D.2已知反應X+Y=M+N為放熱反應，下列說法正確的X的能量一定高于MX和Y的總能量一定高于M和N的總能量Y的能量一定高于N因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是B.pH=3的CHCOOH溶液3B.pH=3的CHCOOH溶液3D.c(H+)=1X10-3mol?L-124C.c(OH-)=1X10-nmol?L-1下列說法正確的是A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大B、電解HSO溶液時，溶液濃度將增大，pH減小24C、電解NaSO溶液時，溶液濃度將增大，pH不變

D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變水的電離平衡為H++0H-,AH>0,下列敘述不正確的是將水加熱，pH減小B.恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K不變wC.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D.向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動11．有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1X10-11mol?L-1分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同醋酸中的c(CHCOO-)和硫酸中的c(SO2-)相等34分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H的體積相同2已知在1X105Pa,298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是△H=+484kJ?mol-1△H=+484kJ?mol-1△H=—484kJ?mol-1△H=+242kJ?mol-1△H=+242kJ?mol-1222B．2H(g)+O(g)=2HO(l)2[22H(g)+亍O(g)=2HO(g)22]2HO(g)=H(g)+亍O(g)222在2A+B2C+D反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.8mol?L-1?stB.v(B)=0.3mol?L-1?stC.v(C)=0.6mol?L-1?stD.v(D)=0.5mol?L-1?s在一定條件下，反應A(g)+B(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是22單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成nmol的AB容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2單位時間內(nèi)，生成nmolA的同時，生成nmol的B22有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>C>BD.D>C>A>B16．下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是A.濃度B.壓強C.溫度D.催化劑17.電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH-生成時，陽極生成A.0.2molHB.0.2molClC.0.4molH222D.0.4molCl218.有等體積、等pH的Ba(OH)、NaOH和NH?HO三種堿溶液，滴加等濃度2、32的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V、V、V,則三者的大小關系正123確的是A.V>V>VB.V=V=VC.V>V=VD.V=V>32132132112V3下列事實丕能用平衡移動原理解釋的是將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹溫度過高對合成氨不利熱的純堿溶液易去油污關于可逆反應A(s)+B(g)+=^2C(g)；AHV0,平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是K二**(B)K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大其它條件不變時，溫度升高，K值增大其它條件不變時，壓強減小，K值減小在AgCl沉淀中加過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關結(jié)論丕正確的是加過量KI溶液充分反應后，K(AgCl)減小加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于K(AgI)sp加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積小于K(AgCl)spK(AgI)VK(AgCl)spsp2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=akJ?mol-1，反應過程的能223量變化如圖所示。已知1molSO(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO(g)放熱99kJ。請230一0一W壓強更池卷⑴圖中A點表示a=。(2)E的大小對該反應的AH(填“有”或“無”)影響。該反應常用VO作催化劑，加入VO會使圖中B點(填“升高”、“降低”或“不2525變”)。⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-i,寫出反應的熱化學方程式：，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3molSO3(g)，放出的總熱量為。對于NO(g)+亠2N0(g)在溫度一定時，平衡體系中NO的體積分數(shù)V(NO)%24222隨壓強的變化情況如圖所示(