第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題-高二上學(xué)期滬科版(2020)高中化學(xué)選擇性必修1

第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題一、單選題（共13題）1．北京2022年冬奧會、冬殘奧會勝利召開，下列有關(guān)說法正確的是A．用氫氣做交通車能源，催化劑可降低水光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源B．用石墨烯打造頒獎禮儀服，石墨烯是一種烯烴C．利用玉米、薯類、農(nóng)作物秸稈等原料生產(chǎn)的可降解高分子材料能減輕“白色污染”D．碳纖維制頭盔、雪杖，聚四氟乙烯纖維制滑雪服，這兩種纖維均為有機(jī)高分子材料2．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ?mol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=+94kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-484kJ?mol-1則H2S熱分解反應(yīng)的H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4為A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol3．相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-Q1kJ/mol；②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH2=+Q2kJ/molA．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q14．下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是ABCD濃鹽酸與84消毒液制取Cl2濃硫酸與螢石加熱制備HF制備Fe(OH)2中和熱的測定A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過實驗測得D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱6．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞7．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可用下列兩種方程式表示：，，與的關(guān)系為A． B． C． D．8．金屬錳可用鋁熱法制得。已知的燃燒熱為，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：則為(單位)A． B． C． D．9．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|10．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯誤的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．11．下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量12．下列有關(guān)敘述正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差D．只需做一次實驗，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱13．硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式錯誤的是A．B．C．D．二、非選擇題（共10題）14．回答下列問題：(1)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃、101時：

①

②則和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式為___________。(2)已知：

①

②由、C和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________。15．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能()198360498x(1)已知1白磷()燃燒生成時放出2982熱量，白磷()、、的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_______。(2)0.5白磷()與一定量完全反應(yīng)生成固態(tài)放出的熱量為_______。16．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號)。(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號)。(3)10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_______kJ。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。(5)FeS2焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-197kJ?mol-1H2O(g)H2O(l)

?H2=-44kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

?H3=-545kJ?mol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。17．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則常溫下1mol硫單質(zhì)與3molF2發(fā)生反應(yīng)S(s)＋3F2(g)=SF6(g)時的反應(yīng)熱△H=_______。18．計算題(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3反應(yīng)③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。(3)實現(xiàn)反應(yīng)對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。已知：則=_______。(4)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)

△H3=-13.7kJ/mol則：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)

△H=_______。19．實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空：(1)某實驗小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，若實驗中大約要使用溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體_______g。(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_______。(3)取溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。溫度實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9表中的_______℃。(4)近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_______(取小數(shù)點后兩位)。20．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒環(huán)形玻璃攪拌棒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合碎泡沫塑料均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？為什么選擇NaOH溶液過量而不是鹽酸過量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 D．怎么倒都可以(3)本實驗使用了環(huán)形玻璃攪拌棒，對溶液進(jìn)行攪拌，攪拌的作用是_______。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1Llmol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理，并計算該實驗測得的中和熱△H=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)某同學(xué)測得實驗結(jié)果為-53.5kJ/mol，與理論值-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是_______(填序號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中d.將鹽酸倒入量熱計內(nèi)筒時，有少量濺出(7)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______。21．X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34⑴Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。⑵XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空中在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。⑷處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)====XO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1Y(s)+O2(g)====YO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。22．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。（1）M的元素符號是___，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置______。（3）實驗室制取少量單質(zhì)B時，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR2的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。①元素R位于元素周期表中第___族。②寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_____________。23．下圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。參考答案：1．C2．B3．C4．A5．A6．D7．C8．C9．B10．B11．A12．C13．B14．(1)(2)

15．(1)585(2)81916．(1)①(2)③(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-283kJ?mol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

?H=-130kJ?mol-117．—1220kJ/mol18．(1)Si(s)+3HCl(