西安市慶安初級(jí)2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D．物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)2、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是A．A B．B C．C D．D3、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A．干餾 B．分餾 C．分液 D．萃取4、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯6、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2－)之比為1×10－207、美國(guó)科學(xué)家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣8、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B．青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C．銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D．“曾青（）得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA10、銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）A．測(cè)密度 B．測(cè)熔點(diǎn) C．灼燒 D．看外觀11、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．12、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可發(fā)生加聚反應(yīng) B．分子式為C20H20O6C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面13、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過(guò)飽和食鹽水除去C1O2中的NH314、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色15、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子D．電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極16、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒17、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲．有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)19、以下除雜方法不正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）A．NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾B．硝基苯（苯）：蒸餾C．己烷（己烯）：加適量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)21、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去22、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________________________24、（12分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。（3）F生成G的反應(yīng)類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）____。25、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號(hào))。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____，其主要缺點(diǎn)為________。26、（10分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。27、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問(wèn)題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意________。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_______________→D。28、（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。（2）1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。①比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有____g鋁生成。③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。29、（10分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g)△H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(2)實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。①平衡時(shí)，p(H2O)=_____kPa，平衡常數(shù)Kp=_____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。(3)O2氣氛下乙苯催化脫氫同可時(shí)存在以下兩種途徑：①a=________。②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____a.CO2為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c.中間產(chǎn)物只有()d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率③pCO2與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，pCO2為15kPa時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，則

A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。2、D【解析】

A．CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過(guò)量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。3、B【解析】

A.干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過(guò)程叫干餾，不是分離方法，故A錯(cuò)誤；B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過(guò)程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來(lái)分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ?yàn)殡娊獬?，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說(shuō)法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。5、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。7、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A．我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。9、A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。10、D【解析】

A．黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；B．合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；C．黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；D．黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；故選D。11、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。12、B【解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。13、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯(cuò)誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。15、B【解析】

A.由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；C．離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；故選B。17、B【解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。18、A【解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。19、C【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。【詳解】A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，應(yīng)趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸餾方法分離，B項(xiàng)正確；C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。本題選C。20、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正確；B.K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。21、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102℃時(shí)失去2個(gè)水分子，115℃時(shí)，又失去2個(gè)水分子，258℃時(shí)失去1個(gè)水分子，則：A．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基，防止合成過(guò)程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過(guò)程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。24、甲苯醛基取代反應(yīng)、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。25、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無(wú)色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無(wú)氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色，則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn)，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過(guò)快，Cl2來(lái)不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會(huì)與NH4＋反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過(guò)分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱。【點(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。27、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；用D裝置測(cè)N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切，以減小實(shí)驗(yàn)誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，則順序?yàn)镃→B→A→D，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水