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文檔簡介
2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:W<Z<Y<XB.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵D.常溫常壓下,Y的單質(zhì)是固態(tài)2、下列說法不正確的是A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞,可以用細(xì)鐵絲疏通B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng),若產(chǎn)生的氣泡突然消失,鋅反應(yīng)完全,需立即取出鐵皮C.液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中,并加水液封,放在陰涼處D.若皮膚被燙傷且已破,可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液3、室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1B.a(chǎn)點(diǎn):c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-54、25℃時,0.1mol?L-1的3種溶液
①鹽酸
②氨水
③CH3COONa溶液.下列說法中,不正確的是()A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)5、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶6、如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()A.圖中Ec與E之差表示活化能B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞7、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D.當(dāng)有14gN2生成時,轉(zhuǎn)移1mole-8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、以下情況都有氣體產(chǎn)生,其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A.加熱濃硝酸 B.光照硝酸銀C.加熱硝酸鈣 D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA11、下列說法正確的是A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強(qiáng),是由于雨水中溶解了CO2B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C.氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金屬性:Cl>SD.將飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體12、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種13、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A.光致(互變異構(gòu))儲能B.生產(chǎn)甲醇燃料C.太陽能熔鹽發(fā)電D.太陽能空間發(fā)電14、已知:ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是()A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高溫有利于生成順-2-丁烯D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量相等15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制備氫氧化鐵膠體C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣,且隨開隨用、隨關(guān)隨停D.證明氯氣具有漂白性16、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)____________________。18、阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)請回答:(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。②下列說法正確的是______(填字母)。a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題:(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號)。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。20、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?!昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器:砂芯漏斗,真空干燥箱]21、鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。I.的制備和應(yīng)用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。(2)寫出A的電子式___________________________。(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:請回答下列問題:(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是_______________。(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,W是O,Y是S,則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A.同周期元素原子從左到右半徑增大,有Cl<S<Na;一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,則O原子半徑最小;綜合原子半徑:O<Cl<S<Na,正確,A不選;B.非金屬性Cl>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物,正確,B不選;C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵,錯誤,C選;D.常溫常壓下,S的單質(zhì)是固態(tài),正確,D不選;答案選C。2、B【解析】
A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞,可以用鐵絲疏通,故正確;B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中,鋅為原電池的負(fù)極,鐵為正極,當(dāng)鋅反應(yīng)完,反應(yīng)速率減慢,所以不會出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象,只能氣泡產(chǎn)生速率變慢,故錯誤;C.溴容易揮發(fā),所以用水封,故正確;D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒,故正確。故選B。3、C【解析】
A.加入20mL鹽酸時,溶液的pH出現(xiàn)突躍,說明加入20mL鹽酸時,酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿的體積相等,則濃度相等,所以MOH濃度為0.1000mol·L-1,正確,A不選;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(M+)>c(Cl-)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,但MOH電離程度較小,所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確,B不選;C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),錯誤,C選;D.根據(jù)A選可知,MOH濃度為0.1000mol·L-1,不加入鹽酸時,pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol·L-1,則MOH是弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,由于其電離程度較小,則c(MOH)≈0.1mol·L-1,忽略水的電離,則c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1;則室溫下,MOH的電離常數(shù),正確,D不選。答案選C。4、B【解析】①鹽酸PH<7,
②氨水電離呈堿性
③CH3COONa水解呈堿性,pH最小的是①,故A正確;①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子,抑制水電離,CH3COONa水解促進(jìn)水電離,所以電離程度最大的是③,故B錯誤;①與②等體積混合后恰好生成氯化銨,氯化銨水解呈酸性,故C正確;①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正確。點(diǎn)睛:任意溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-,所以一定有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)。5、B【解析】
工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。6、D【解析】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;B.當(dāng)溫度升高時,氣體分子的運(yùn)動速度增大,不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會增大,B正確;C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯誤;故答案為:D。7、B【解析】
A.由圖可知,F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;B.由圖可知,反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)①的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定,B符合題意;C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價,當(dāng)有14gN2生成時,即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;答案為:B。8、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動,因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽極,d是陰極,電解精煉銅時粗銅作陽極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯誤;答案選C。9、C【解析】
A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,硝酸見光或受熱分解,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色,故A正確;B.硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色,故B正確;C.硝酸鈣加熱于132℃分解,加熱至495~500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣,生成的氧氣為無色氣體,故C錯誤;D.濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃)K2SO4+2HBr↑,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O,生成的溴蒸氣為紅棕色,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵,常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣,可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。10、D【解析】
A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng),與氧氣生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移了mol電子,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移了3mol電子,與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2mol電子,故A錯誤;B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤;C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子,故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子,含有0.5mol六元環(huán),即0.5NA個六元環(huán),故C錯誤;的物質(zhì)的量為=0.1mol,而一個DTO中含10個質(zhì)子,故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子,故D正確;答案選D。11、B【解析】
A.酸雨中含有亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,溶液酸性增強(qiáng),并不是雨水中溶解了CO2的緣故,故A錯誤;B.乙烯是水果催熟劑,乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的,故B正確;C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷,依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱,不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價含氧酸,不能做為判斷的依據(jù),故C錯誤;D.制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,如在飽和氯化鐵溶液煮沸,鐵離子的水解程度較大,生成氫氧化鐵沉淀,故D錯誤。故選B。12、B【解析】
A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子,這四個碳原子不可能共平面,C錯誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯誤。故選B。13、C【解析】
A、光能轉(zhuǎn)變成熱能,直接利用,故A不符;B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B不符;C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式,故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能,故D不符;故選C。14、C【解析】
A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,所以反?2?丁烯穩(wěn)定,故A錯誤;B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng),順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,故B錯誤;C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以平衡逆向進(jìn)行,有利于生成順?2?丁烯,故C正確;D.順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應(yīng),放出的熱量不相等,故D錯誤;故答案選C。15、A【解析】
A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動,可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水),A項(xiàng)正確;B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀,B項(xiàng)錯誤;C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì),不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停,C項(xiàng)錯誤;D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,利用D裝置只能證明氯水具有漂白性,而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性,D項(xiàng)錯誤;故答案為:A?!军c(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備:用燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體;注意在制備過程中,不能攪拌、不能加熱時間過長。16、D【解析】
A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀,故A錯誤;B.BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng),前者可以產(chǎn)生沉淀,但都不會生成氣體,故B錯誤;C.MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀生成,故C錯誤;D.Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w,既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCl)保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】
(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯烴、1,3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng),除苯乙烯外,還需要另外兩種單體為:CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2,故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2;(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng),然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,第一步的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成,故答案為HBr;保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成;(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則A為,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;;(4)在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到,最后用酸酸化得到,合成路線流程圖為:。18、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】
A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應(yīng),E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為?!驹斀狻浚?)A是乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,答案為:羥基;(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C是,故答案為:;(3)D是,E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),答案為:;(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),答案為:;(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故答案為:;②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;b.P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯誤;c.根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選ac。【點(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題,要把握以下三個推斷的關(guān)鍵:(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈,掌握意圖);(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息,并遷移應(yīng)用);(3)積極思考(判斷合理,綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷,從中抓住問題的突破口,即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng),關(guān)系條件和類別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍,形成解題的知識結(jié)構(gòu),而且?guī)讉€關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散,通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查,驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。19、∶N??N∶③④SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+【解析】
裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶;(2)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④;(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。20、打開玻璃塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量,確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥,或用濾紙吸干)【解析】
制備溴化鈣晶體的工藝流程:將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾,濾渣為Ca(OH)2,濾液為CaBr2溶液,呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,得到CaBr2?2H2O晶體,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng):3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O;其中液溴、液氨易揮發(fā),所以合成過程溫度不能過高;投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,確保B
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