2020中考化學復習滿分必刷題02選擇40題

2020中考化學總復習滿分必刷 200題滿分突破必刷40題Ol、、1.某化學學習興趣小組對 粒子進行探究，下列結論中錯誤的是A.當n=11且該粒子為陽離子時，x應為8B.當x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小C.當x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應為12D.當x=6且該粒子為原子時，核電荷數(shù) n應為8【答案】C【解析】A、當該粒子表示為陽離子時，當n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8;故選項結論正確。B、當x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越??；故選項結論正確。 C、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大于質子數(shù)，因此，當 x=8時核電荷數(shù)n應小于10；故選項結論錯誤。D、當該粒子表示為原子時，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當x=6時核電荷數(shù)n為8；故選項結論正確。故選：Co.某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22:9,下列對該氣體組成判斷正確的是A.該氣體中一定含有C2H4 B.該氣體中一定沒有CH4C.該氣體中可能含有C2H2 D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為 22:9,則碳元素和氫元素的質量比為(22噂)：(9X128)二6：1,故碳氫原子的個數(shù)比為*1=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2,則能達到碳氫原子個數(shù)比是1:2,該氣體中不一定含有C2H4,錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2,則能達到碳氫原子個數(shù)比是1:2,錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2,則能達到碳氫原子個數(shù)比是 1：2,正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4,錯誤。故選Co.某元素R的單質跟氧氣化合生成的氧化物中， R元素跟氧元素的質量比為 21:8,原子個數(shù)比為3：4,又知氧元素的相對原子質量為 16,則元素R的相對原子質量為( )

2427566524275665【答案】C【解析】設元素R的相對原子質量為x,因為在氧化物中R原子與氧原子的個數(shù)比為3：4,所以R元素所形成的氧化物的化學式為 R3O4。又因為氧元素的相對原子質量為 16,且二者之間的質量比為21：8=3x：(16X4),所以x=56。故選C。.在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素 64%,將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量是( )A.5g B.10g C.15g D.20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等， CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5gx(1-64%)=1.8g,根據(jù)化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為 1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質量=1.8g 12 X100%=15g分析所給的選項可以知道選項 C是正確的。故選Co40+12+316.由C、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數(shù)在 4及以下的燃在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，燒C2H4和另一種煌組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為 87%,則混入的煌可能是CH4C2CH4C2H2C2H6C8H8【解析】C2H【解析】C2H4中碳元素的質量分數(shù)—100% 85.7%,約為85.7%,則混合氣體中另212+41種燒中碳元素的質量分數(shù)應大于 87%,則：A、CH4中碳元素的質量分數(shù)為12B、C2H2 100%=75%，小于87%,B、C2H212+14 ，一， 212 一. . 一一…中碳兀素的質量分數(shù) 100%92.3%,約為92.3%,大于87%,且每個C2H2分子中212+21含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4,常溫下為氣體，B選項正確，符合題意； C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質量分數(shù)比C2H4中碳元素的質量分數(shù)要小， C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質量分數(shù)與C2H2中碳元素的質量分數(shù)相同，約為92.3%,大于87%,但每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下不是氣態(tài)， D選項不正確，不符合題意。故選Bo6.在化合物X2丫和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別是40%和50%,則X2YZ3中丫的質量分數(shù)是A.25%B.30%C.35%D.40%【解析】設X、Y、A.25%B.30%C.35%D.40%【解析】設X、Y、Z的相對原子質量分別為a、b、c；由題可得：——2aa …——X100%=40%貝Uba=0.75b,b2cX100%=50%則c=0.5b,在X2YZ3中Y的質量分數(shù)為: b x100%=2ab3c1.5bb1.5bX100%=25%故選Ao7.將7.將A物質25g,B物質56g在一定條件下反應，反應后的物質中仍有10gA,且B完全反應,生成C的質量為44生成C的質量為44g。若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、32、44、18,則該反應的化學方程式為A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+D C.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A物質A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+D C.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。將A物質25gB物質56g在一定條件下反應，反應后的物質中仍有 10gA,則參加反應的條件下反應，反應后的物質中仍有 10gA,則參加反應的a的質量為15g,且B完全反應，生成C的質量為44g。所以D的質量=(25g+56g)-(10g+44g)=27g,設反應方程式為 xA+yB====mC+nD,A、BmC+nD,A、B、C、D的相對分子質量分別為30、32、44、18,所以有:xA+yB====mC+nD30x 32y 44m18n15g 56g 44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27,化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比,30x/15=32y/56=44m/44=18n/27,化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比,所以,y的值最小為7,由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD,得2A+7B====4C+6D,選C定條件下，在一密閉容器內加熱V2O5定條件下，在一密閉容器內加熱8.工業(yè)中利用如下反應合成SO3：2SO2+O2^=2SO3,加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是甲乙丙丁t11005805t26055ab

t340cd5A.丁物質一定是催化劑V2O5 B.參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1C.丙物質是O2 D.d=15【答案】D【解析】A、丁物質在ti和t3時刻的質量都是5g,所以b=5g,丁物質是該反應的催化劑，一定是加熱催化劑V2O5,故A正確；B、2SO2+O2^=2SO3可知，參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比V2O5為2：1,故B正確；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從ti到t2時刻，甲物質減少了40,乙物質增加了50,所以丙物質減少了10,由加熱2SO2+O2 2SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是 4：1,所以丙物質是。2,故C正確；D、V2O5通過C的推導可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從 t1到t3時刻，甲物質減少了60,所以丙物質應該減少15,d=65,故D錯誤。故選D。9.CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為 50%。下列判斷正確的是A.生成2.0克的CO2 B.原來CaCO3為14.2克C.生成了5.6克的CaO D.剩余CaCO3的質量為3.0克【答案】A【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為： 8.0gx50.0%=4.0g所以反應前碳酸鈣的質量為:4.0g X100%=10.0g根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為： 10.0g-40121638.0g=2.0g;設生成氧化鈣的質量為 x,消耗碳酸鈣的質量為 yCaCOs==CaOCaCOs==CaOCO2T1005644yx2.0g1005644解得：x=2.55g；y=4.55gyx2.0gA、根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為： 10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10.0g,故錯誤；C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質量 2.55g,故錯誤；D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為 10.0g-4.55g=5.44g,故錯誤。故選A。

10.某物質的充分燃燒產(chǎn)物是 CO2和H2O,為了確定該物質的元素組成，某小組設計了如圖所示實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）.稱取0.84g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08g,E裝置增重2.64g。則下列推斷正確的是（ ）AHCAHCA.該物質一定含有C、k JMN柏II/口幃r f. I元素，沒有氧元素B.該物質一定含有C、H、B.該物質一定含有C、H、O元素C.用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B更有利于實驗的進行D.氧化銅的有無對實驗結果沒有影響【解析】該物質燃燒生成了二氧化碳和水,根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，可判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素,D裝置增重1.08g,而D裝置吸收的是水，故生成水的質量為1.08g,其中含有的氫元素的質量為:1.08gX/18X100%=0.12gE裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為 2.64g,【解析】該物質燃燒生成了二氧化碳和水,根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，可判斷出該物質中一定含有碳元素和氫元素,D裝置增重1.08g,而D裝置吸收的是水，故生成水的質量為1.08g,其中含有的氫元素的質量為:1.08gX/18X100%=0.12gE裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質量為 2.64g,其中碳元素的質量為:2.64gX944X100%=0.72g依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故水中的氫元素的質量、二氧化碳中碳元素的質量與該物質中含有的氫元素和碳元素的質量相等，所以題給物質含有的氫元素和碳元素的質量為:0.12g+0.72g=0.84gV1.8g,所以在該物質中還含有氧元素， A錯誤，B正確；由于空氣中含有二氧化碳，對實驗結果有影響， C錯誤；D中如果待測物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應，所以氧化銅的有無對實驗結果有影響,D錯誤。故選Bo11.某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出CO2體積分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶 CO2進行以下三步實驗：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉瓶口。三步實驗中測得 CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是（）充旃_氧化誠敬口放置的湮料獨數(shù)據(jù)處理器充旃_氧化誠敬口放置的湮料獨數(shù)據(jù)處理器A.曲線中MHN的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B.曲線中MRN和NAP相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C.曲線中NHP和P-Q相比較，說明CO2密度比空氣密度大D.曲線中P-0和相比較，說明Q點后CO2分子的運動速度減慢【答案】D【解析】A、曲線中MHN的變化過程，二氧化碳的體積分數(shù)緩慢下降，說明 CO2分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意； B、曲線中MHN和NRP相比較，NRP下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確； ，但不符合題意；C、曲線中NRP和P-Q相比較，P—Q下降較快，雙手緊貼并倒轉瓶口，二氧化碳向瓶口運毒，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意； D、曲線中P-Q和QHR相比較，二氧化碳體積分數(shù)變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機會少，不能說明 Q點后CO2分子的運動速度減慢；故選項錯誤；故選Do12.某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質量增加， CuO固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是A.該混合氣體中一定有水蒸氣和CO,可能有CO2或N2B.該混合氣體中一定有水蒸氣、 CO和CO2,可能有N2C.該混合氣體中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸氣D.該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2,可能有CO2【答案】A【解析】混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質量增加，說明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一氧化碳，說明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁說明一定有二氧化碳，但是不能說明二氧化碳是來自于一氧化碳還原所得來的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧

A。A。.氣體M（含CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設計如圖所示實驗。下列說法不正確的是（ ）f?Z 丙 丁f?Z 丙 丁A.若甲中溶液變渾濁，則M中一定含有CO2B.若撤走丁裝置，則無法判斷 M中是否含有COC.必須通入氣體一段時間后才能點燃酒精噴燈D.氣球用于收集未完全反應的 CO,防止空氣污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內溶液變渾濁，則M中一定含有CO2,故A正確；B、一氧化碳可以與氧化鐵（紅色）反應生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁裝置，可以通過丙中固體顏色變化判斷M中是否含有CO,故B不正確；C、必須先通一段時間的氣體排出裝置內的空氣才能點燃酒精噴燈，以防止氣體不純加熱發(fā)生爆炸，故C正確；D、一氧化碳氣體有毒，排放到空氣中會污染空氣，可用氣球收集，故D正確。故選Bo.在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液，向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質量為（ ）A.56g B.28g C.27g D.29g【答案】B【解析】在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有氣體生成，故左盤增重27g,向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則右盤參加反應的鐵和生成

氫氣的質量差是27g。設加入鐵粉的質量為x,生成氫氣的質量為y,TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5$?56 2,一=-,y=2x-,x-2x-=27g,解得：x=28g;故選BXy56 56x y15,利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是（）硫酸銅溶液硫酸銅溶液A.若②溶液變紅，則M可能為酚酗溶液M可能為稀鹽酸MM可能為稀鹽酸M可能為氫氧化鋼溶液M可能為氫氧化鈉溶液C.若①有藍色沉淀生成，則D.若①②③④都沒有現(xiàn)象，則【答案】D【解析】A、若②氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，與酚酗:變紅，則 M可能為酚酗:溶液；故選項正確，但不符合題意； B、若只有③碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，則M可能為稀鹽酸；故選項正確，但不符合題意； C、若①硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，硫酸銅與氫氧化鋼產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，則 M可能為氫氧化鋼溶液；故選項正確，但不符合題意；D、若①②③④都沒有現(xiàn)象，則 M不可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與①硫酸銅溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；故選項錯誤，但符合題意；故選Do16.常溫下，下列各組離子能在pH=13的無色透明溶液中大量共存的是（ ）A.K+、Cu2+、Cl、SO42 B.Mg2+、Na+、Cl、CO32C.Na+、Ba2+、Cl、NO3 D.H+、NH4+、NO3、Cl【答案】C【解析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OH-;A、Cu2+、OH-能結合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、Mg2+、OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。 C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。 D、H+、OH-能結合生成水，NH4+、OH-能結合生成氨氣和水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選C。17．已知鋁和強堿溶液反應也可生成氫氣，如 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．若某溶液中加入鋁產(chǎn)生了氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的物質組是()A．FeCl3、NaNO3、KCl B．KNO3、Na2CO3、Na2SO4C．Na2SO4、BaCl2、NaCl D．KNO3NaNO3NaCl【答案】D【解析】A、FeCl3能與堿性溶液中的OH-結合生成氫氧化鐵沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故A不正確；B、Na2CO3能與酸性溶液中的H+結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正確；C、Na2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故 C不正確；D、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性或堿性溶液中大量共存，故 D正確。故選D。．在 pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的組是 ( )A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- B．Cl-、K+、OH-、Ba2+C．K+、SO42-、Na+、NO3- D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【答案】 C【解析】 A、含有銅離子的溶液顯藍色，故錯誤； B、氫氧根離子在酸性溶液中會與氫離子反應生成水，不能大量共存，故錯誤； C、選項離子間不能結合成水、氣體或沉淀，且都是無色的離子，能大量共存，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會反應生成碳酸鈣沉淀，氫離子會與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；故選C。．在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )A．Ag+Ca2+Cl-NO3- B．Mg2+K+NO3-Al3+C．Na+ NH4+ SO42-CO32- D．Cl-SO42-K+Na+【答案】D【解析】A、銀離子與氯離子不共存： Ag+Cl=AgCl 故選項錯誤。B、鎂離子和氯離子與氫氧根都不共存：Mg2++2OH=Mg(OH)2Al3++3OH=Al(OH)3J；故選項錯誤。C、鏤根離子和氫氧根離子不共存：NH4++OH—=H2O+NH3f；故選項錯誤。D、Cl- SO42-K+Na+與。《都共存，且沒有顏色；故選項正確。故選D。．分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色、澄清溶液的是( )B．KNO3、FeCl3、HClA．Na2B．KNO3、FeCl3、HClAgNO3AgNO3、HCl、HNO3Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣，但碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過量，最終可能得到無色、澄清溶液，故選項正確。 B、三者之間不反應，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。 C、AgNO3與HCl反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。D、Ba(NO3)2與硫酸反應生成硫酸鋼白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。故選Ao21.下列實驗方案不能達到實驗目的是實驗目的實驗操作A除去木炭粉中少是氧化銅粉末加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸俊固體取樣，加水溶解，用溫度計測量溫度D分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)【答案】D【解析】A、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，木炭粉不與稀硫酸反應，再洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、將帶火星木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明收集滿，如果不能復燃，說明沒有收集滿，該選項方法正確。C、取樣，加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的硝酸錢，該選項能夠達到實驗目的。D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)，題干缺少過濾操作，故選項實驗操作不能達到實驗目的。故選 D。22.下列各組稀溶液，僅用組內物質及其反應產(chǎn)物就能鑒別出來的是 ( )A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2 B.NaClAgNO3CaCl2HNO3C.CuSO4NaClKNO3BaCl2 D.NaClHClNaOHMgCl2【答案】D【解析】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時， H2SO4與Ba(NO3)2溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的 CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是 BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是 NaOH、MgCl2,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是 NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是 MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。．下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是 （ ）A．FeCl3NaOHHClKCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2 D．KClAgNO3HClHNO3【答案】D【解析】 A、由于 FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來，能與 FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是 NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質是氯化鉀，故 A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質反應生成沉淀的物質的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故 B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于 CuSO4溶液顯藍色首先鑒別出來，能與 CuSO4溶液生成藍色沉淀是 NaOH溶液，能與 CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。．用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是 （ ）A.固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液體：稀鹽酸、 H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液 ）C.固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D.液體：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故 A錯誤；B、稀鹽酸、 H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故 B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與 Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故D錯誤；答案選 C。.下列除雜或鑒別方法不正確的是A.用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B.用點燃的方法除去混在CO2中的COC.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD.用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體【答案】B【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；B、混在CO2中的少量CO不易點燃，應該將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；故選項錯誤，但符合題意；C、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意； D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸俊遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選B。.下列除去雜質的方法中正確的是（ ）選項物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾【答案】A【解析】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選Ao.下列除雜質的方法錯誤的是（ ）序號括號里是要除去的雜質除雜質的方法A銅粉（木炭粉）在氧氣中充分灼燒混合物B二氧化鎰（氯化鉀）溶解、過濾、洗滌、干燥C氯化鈉固體（碳酸鈉）加入稍過量的鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳氣體（二氧化碳）通過足量氫氧化鈉和濃硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、銅粉在氧氣中充分灼燒混合物，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選： Ao.下列物質的除雜或鑒別，所用的試劑或操作都正確的是（ ）選項實驗目的所用試劑或操作A驗證檸檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加無色酚酗:溶液B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)C鑒別氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨D除去氯化銅溶液中少量的硫酸銅加入適量硝酸鋼溶液，充分反應后過濾【答案】B【解析】A、無色酚酗:溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故選項錯誤； B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確； C、氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨都會生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項錯誤； D、硫酸銅能與適量硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸銅，能除去雜質但引入新的雜質硝酸銅，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選Bo.下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是（ ）選項物質雜質除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾

BCaOCaCO3適量的稀鹽酸CCO2HCl通入上和NaHCO3溶液DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸【答案】B【解析】A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選Bo.下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ）D.①②③D.①②③【解析】圖②中的 H2C—H2。2以及H2O2一H2,不能實現(xiàn)轉化，故選 Bo.通過物質間相互反應可以實現(xiàn)物質間的相互轉化。下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是（ ）NaOIH^NaCIFe-FeCl2FefFeNaOIH^NaCIFe-FeCl2FefFe2O3FeCl2一Fe(OH)2【解析】A、NaO告NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題息；B、Fe-FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2T,可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意； C、點燃Fe-Fe2O3,鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵： 3Fe+2O2^=F/O4,不是氧化鐵，不能一步實現(xiàn)；故選項錯誤，但符合題意； D、FeCl2一Fe（OH”，F(xiàn)eCl2+2NaOH=2NaCl+Fe（OH）2可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；故選Co

實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；故選Co32.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（32.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（)【解析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，①中一定條件下均能一步實現(xiàn)；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，②中一定條件下均能一步實現(xiàn)；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質反應生成氫氧化鈉，③中一定條件下不能全部一步實現(xiàn)。故選A。.甲、乙、丙三種物質的轉化關系見下面如圖所示 ，""表示反應可以一步實現(xiàn)（部分物質和反應條件已省略），下面選項中，不能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ）選項甲乙丙AH2SQdH2OBNaOHNaClNaNQCCCOCQDCa(OH\CaCl2CaCQ【答案】B【解析】A、硫酸能與鋅反應生成氫氣，硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水 ，氫氣燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項錯誤。B、NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水,與硝酸反應生成硝酸鈉和水，硝酸鈉轉化為氯化鈉，假設能行，對應的生成物是氯化鈉和硝酸鹽，氯化鈉和硝酸鹽土^易溶于水，不能發(fā)生復分解反應，不能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項正確。C、碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項錯誤。D、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 ，能實現(xiàn)圖示轉化關系，故選項錯誤。故選B。.三種物質間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合是【解析】①硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。②氫氣與氧化銅反應生成銅和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。③鋅與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過一步就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。故①②③均只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化。故選 D。.如圖表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 （ ）CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A選項，CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T、2H2O==2H2T+O2T、C+O2==CO2,故選A;B選項，NaCl不能一步轉化為CO2;C選項，MgO不能一步轉化為H2O2;D選項，CaCl2不能一步轉為為CaOo.有甲乙丙丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋼溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到如圖現(xiàn)象 (“提’示氣體，“康示沉淀，表示無明顯現(xiàn)象)根據(jù)上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是( )甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一A.甲是碳酸鈉 B.乙是稀鹽酸 C.丙是氫氧化鋼 D.丁是硫酸鉀【答案】D【解析】由它們兩兩混合得到的現(xiàn)象，乙丙反應生成氣體，則乙丙是碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，甲丁是氫氧化鋼、硫酸鉀中的一種；乙與甲反應生成沉淀，甲與丁反應生成沉淀，稀鹽酸與另外三種物質反應不能生成沉淀，則乙是碳酸鈉溶液，丙是稀鹽酸；碳酸鈉能與氫氧化鋼溶液反應生成碳酸銀白色沉淀，與硫酸鉀溶液不反應，則甲是氫氧化鋼溶液，丁是硫酸鉀溶液。故選 D。.一包由CuSO4、CaCO3、BaCMNa2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液 X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯誤的是A.原白色粉末的組成有3組可