2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)滿(mǎn)分必刷題02選擇40題

2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿(mǎn)分必刷 200題滿(mǎn)分突破必刷40題Ol、、1.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì) 粒子進(jìn)行探究，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.當(dāng)n=11且該粒子為陽(yáng)離子時(shí)，x應(yīng)為8B.當(dāng)x=8時(shí)，粒子中n越大，原子核對(duì)電子吸引力越大，粒子體積越小C.當(dāng)x=8且該粒子為陰離子時(shí)，核電荷數(shù)n應(yīng)為12D.當(dāng)x=6且該粒子為原子時(shí)，核電荷數(shù) n應(yīng)為8【答案】C【解析】A、當(dāng)該粒子表示為陽(yáng)離子時(shí)，當(dāng)n=11時(shí)，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8;故選項(xiàng)結(jié)論正確。B、當(dāng)x=8、核外電子層數(shù)時(shí)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)n越大，原子核對(duì)電子吸引力越大，粒子體積越??；故選項(xiàng)結(jié)論正確。 C、當(dāng)該粒子表示為陰離子時(shí)，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，因此，當(dāng) x=8時(shí)核電荷數(shù)n應(yīng)小于10；故選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤。D、當(dāng)該粒子表示為原子時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當(dāng)x=6時(shí)核電荷數(shù)n為8；故選項(xiàng)結(jié)論正確。故選：Co.某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9,下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是A.該氣體中一定含有C2H4 B.該氣體中一定沒(méi)有CH4C.該氣體中可能含有C2H2 D.該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22:9,則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(22噂)：(9X128)二6：1,故碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為*1=1：2。A、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2,則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1:2,該氣體中不一定含有C2H4,錯(cuò)誤；B、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2,則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是1:2,錯(cuò)誤；C、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2,則能達(dá)到碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是 1：2,正確；D、該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4,錯(cuò)誤。故選Co.某元素R的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中， R元素跟氧元素的質(zhì)量比為 21:8,原子個(gè)數(shù)比為3：4,又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 16,則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

2427566524275665【答案】C【解析】設(shè)元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,因?yàn)樵谘趸镏蠷原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4,所以R元素所形成的氧化物的化學(xué)式為 R3O4。又因?yàn)檠踉氐南鄬?duì)原子質(zhì)量為 16,且二者之間的質(zhì)量比為21：8=3x：(16X4),所以x=56。故選C。.在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素 64%,將5g該混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是( )A.5g B.10g C.15g D.20g【答案】C【解析】根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過(guò)程中碳元素沒(méi)流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等， CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5gx(1-64%)=1.8g,根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為 1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g 12 X100%=15g分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng) C是正確的。故選Co40+12+316.由C、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數(shù)在 4及以下的燃在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時(shí)，燒C2H4和另一種煌組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 87%,則混入的煌可能是CH4C2CH4C2H2C2H6C8H8【解析】C2H【解析】C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—100% 85.7%,約為85.7%,則混合氣體中另212+41種燒中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于 87%,則：A、CH4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12B、C2H2 100%=75%，小于87%,B、C2H212+14 ，一， 212 一. . 一一…中碳兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%92.3%,約為92.3%,大于87%,且每個(gè)C2H2分子中212+21含有2個(gè)碳原子，碳原子數(shù)小于4,常溫下為氣體，B選項(xiàng)正確，符合題意； C、C2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小， C選項(xiàng)不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，約為92.3%,大于87%,但每個(gè)分子中含有8個(gè)碳原子，即碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下不是氣態(tài)， D選項(xiàng)不正確，不符合題意。故選Bo6.在化合物X2丫和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%和50%,則X2YZ3中丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.25%B.30%C.35%D.40%【解析】設(shè)X、Y、A.25%B.30%C.35%D.40%【解析】設(shè)X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c；由題可得：——2aa …——X100%=40%貝Uba=0.75b,b2cX100%=50%則c=0.5b,在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: b x100%=2ab3c1.5bb1.5bX100%=25%故選Ao7.將7.將A物質(zhì)25g,B物質(zhì)56g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10gA,且B完全反應(yīng),生成C的質(zhì)量為44生成C的質(zhì)量為44g。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+D C.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+D C.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)25gB物質(zhì)56g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10gA,則參加反應(yīng)的條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10gA,則參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為15g,且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44g。所以D的質(zhì)量=(25g+56g)-(10g+44g)=27g,設(shè)反應(yīng)方程式為 xA+yB====mC+nD,A、BmC+nD,A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、32、44、18,所以有:xA+yB====mC+nD30x 32y 44m18n15g 56g 44g27g30x/15=32y/56=44m/44=18n/27,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比,30x/15=32y/56=44m/44=18n/27,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比,所以,y的值最小為7,由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD,得2A+7B====4C+6D,選C定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱V2O5定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱8.工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O2^=2SO3,加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是甲乙丙丁t11005805t26055ab

t340cd5A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B.參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1C.丙物質(zhì)是O2 D.d=15【答案】D【解析】A、丁物質(zhì)在ti和t3時(shí)刻的質(zhì)量都是5g,所以b=5g,丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是加熱催化劑V2O5,故A正確；B、2SO2+O2^=2SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比V2O5為2：1,故B正確；C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從ti到t2時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了40,乙物質(zhì)增加了50,所以丙物質(zhì)減少了10,由加熱2SO2+O2 2SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是 4：1,所以丙物質(zhì)是。2,故C正確；D、V2O5通過(guò)C的推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，從 t1到t3時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了60,所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15,d=65,故D錯(cuò)誤。故選D。9.CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。下列判斷正確的是A.生成2.0克的CO2 B.原來(lái)CaCO3為14.2克C.生成了5.6克的CaO D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0克【答案】A【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為： 8.0gx50.0%=4.0g所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為:4.0g X100%=10.0g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為： 10.0g-40121638.0g=2.0g;設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為 x,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為 yCaCOs==CaOCaCOs==CaOCO2T1005644yx2.0g1005644解得：x=2.55g；y=4.55gyx2.0gA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為： 10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g,故錯(cuò)誤；C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量 2.55g,故錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為 10.0g-4.55g=5.44g,故錯(cuò)誤。故選A。

10.某物質(zhì)的充分燃燒產(chǎn)物是 CO2和H2O,為了確定該物質(zhì)的元素組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（其中濃硫酸、無(wú)水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）.稱(chēng)取0.84g待測(cè)物完全燃燒后，稱(chēng)得D裝置增重1.08g,E裝置增重2.64g。則下列推斷正確的是（ ）AHCAHCA.該物質(zhì)一定含有C、k JMN柏II/口幃r f. I元素，沒(méi)有氧元素B.該物質(zhì)一定含有C、H、B.該物質(zhì)一定含有C、H、O元素C.用充有空氣的儲(chǔ)氣球代替裝置A、B更有利于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行D.氧化銅的有無(wú)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響【解析】該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素,D裝置增重1.08g,而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g,其中含有的氫元素的質(zhì)量為:1.08gX/18X100%=0.12gE裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.64g,【解析】該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素,D裝置增重1.08g,而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g,其中含有的氫元素的質(zhì)量為:1.08gX/18X100%=0.12gE裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.64g,其中碳元素的質(zhì)量為:2.64gX944X100%=0.72g依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故水中的氫元素的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與該物質(zhì)中含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量相等，所以題給物質(zhì)含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量為:0.12g+0.72g=0.84gV1.8g,所以在該物質(zhì)中還含有氧元素， A錯(cuò)誤，B正確；由于空氣中含有二氧化碳，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響， C錯(cuò)誤；D中如果待測(cè)物不完全燃燒時(shí)能生成一氧化碳，加熱時(shí)一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)，所以氧化銅的有無(wú)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,D錯(cuò)誤。故選Bo11.某化學(xué)興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出CO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。收集一塑料瓶 CO2進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口。三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得 CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說(shuō)法不正確的是（）充旃_氧化誠(chéng)敬口放置的湮料獨(dú)數(shù)據(jù)處理器充旃_氧化誠(chéng)敬口放置的湮料獨(dú)數(shù)據(jù)處理器A.曲線(xiàn)中MHN的變化過(guò)程，說(shuō)明CO2分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.曲線(xiàn)中MRN和NAP相比較，說(shuō)明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快C.曲線(xiàn)中NHP和P-Q相比較，說(shuō)明CO2密度比空氣密度大D.曲線(xiàn)中P-0和相比較，說(shuō)明Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動(dòng)速度減慢【答案】D【解析】A、曲線(xiàn)中MHN的變化過(guò)程，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)緩慢下降，說(shuō)明 CO2分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；故選項(xiàng)正確，但不符合題意； B、曲線(xiàn)中MHN和NRP相比較，NRP下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶?jī)?nèi)溫度升高，說(shuō)明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快；故選項(xiàng)正確； ，但不符合題意；C、曲線(xiàn)中NRP和P-Q相比較，P—Q下降較快，雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口，二氧化碳向瓶口運(yùn)毒，說(shuō)明CO2密度比空氣密度大；故選項(xiàng)正確；但不符合題意； D、曲線(xiàn)中P-Q和QHR相比較，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樘筋^處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機(jī)會(huì)少，不能說(shuō)明 Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動(dòng)速度減慢；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選Do12.某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測(cè)定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過(guò)濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時(shí)間后，濃硫酸質(zhì)量增加， CuO固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說(shuō)法正確的是A.該混合氣體中一定有水蒸氣和CO,可能有CO2或N2B.該混合氣體中一定有水蒸氣、 CO和CO2,可能有N2C.該混合氣體中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸氣D.該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2,可能有CO2【答案】A【解析】混合氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加，說(shuō)明混合氣體中一定有水蒸氣。通過(guò)灼熱的氧化銅，發(fā)現(xiàn)氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一氧化碳，說(shuō)明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁說(shuō)明一定有二氧化碳，但是不能說(shuō)明二氧化碳是來(lái)自于一氧化碳還原所得來(lái)的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應(yīng)的氮?dú)猓部赡苁俏幢晃胀耆亩?/p>

A。A。.氣體M（含CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）f?Z 丙 丁f?Z 丙 丁A.若甲中溶液變渾濁，則M中一定含有CO2B.若撤走丁裝置，則無(wú)法判斷 M中是否含有COC.必須通入氣體一段時(shí)間后才能點(diǎn)燃酒精噴燈D.氣球用于收集未完全反應(yīng)的 CO,防止空氣污染【答案】B【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2,故A正確；B、一氧化碳可以與氧化鐵（紅色）反應(yīng)生成鐵粉（黑色）和二氧化碳，撤走丁裝置，可以通過(guò)丙中固體顏色變化判斷M中是否含有CO,故B不正確；C、必須先通一段時(shí)間的氣體排出裝置內(nèi)的空氣才能點(diǎn)燃酒精噴燈，以防止氣體不純加熱發(fā)生爆炸，故C正確；D、一氧化碳?xì)怏w有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，可用氣球收集，故D正確。故選Bo.在天平左右兩盤(pán)中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤(pán)燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液，向右盤(pán)燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質(zhì)量為（ ）A.56g B.28g C.27g D.29g【答案】B【解析】在天平左右兩盤(pán)中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤(pán)燒杯中加入27g10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有氣體生成，故左盤(pán)增重27g,向右盤(pán)燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則右盤(pán)參加反應(yīng)的鐵和生成

氫氣的質(zhì)量差是27g。設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5$?56 2,一=-,y=2x-,x-2x-=27g,解得：x=28g;故選BXy56 56x y15,利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）硫酸銅溶液硫酸銅溶液A.若②溶液變紅，則M可能為酚酗溶液M可能為稀鹽酸MM可能為稀鹽酸M可能為氫氧化鋼溶液M可能為氫氧化鈉溶液C.若①有藍(lán)色沉淀生成，則D.若①②③④都沒(méi)有現(xiàn)象，則【答案】D【解析】A、若②氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，與酚酗:變紅，則 M可能為酚酗:溶液；故選項(xiàng)正確，但不符合題意； B、若只有③碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則M可能為稀鹽酸；故選項(xiàng)正確，但不符合題意； C、若①硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成，硫酸銅與氫氧化鋼產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則 M可能為氫氧化鋼溶液；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、若①②③④都沒(méi)有現(xiàn)象，則 M不可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與①硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；故選Do16.常溫下，下列各組離子能在pH=13的無(wú)色透明溶液中大量共存的是（ ）A.K+、Cu2+、Cl、SO42 B.Mg2+、Na+、Cl、CO32C.Na+、Ba2+、Cl、NO3 D.H+、NH4+、NO3、Cl【答案】C【解析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OH-;A、Cu2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Mg2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。 D、H+、OH-能結(jié)合生成水，NH4+、OH-能結(jié)合生成氨氣和水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。17．已知鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)也可生成氫氣，如 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．若某溶液中加入鋁產(chǎn)生了氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的物質(zhì)組是()A．FeCl3、NaNO3、KCl B．KNO3、Na2CO3、Na2SO4C．Na2SO4、BaCl2、NaCl D．KNO3NaNO3NaCl【答案】D【解析】A、FeCl3能與堿性溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故A不正確；B、Na2CO3能與酸性溶液中的H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正確；C、Na2SO4與BaCl2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故 C不正確；D、三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性或堿性溶液中大量共存，故 D正確。故選D。．在 pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的組是 ( )A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- B．Cl-、K+、OH-、Ba2+C．K+、SO42-、Na+、NO3- D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【答案】 C【解析】 A、含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤； B、氫氧根離子在酸性溶液中會(huì)與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故錯(cuò)誤； C、選項(xiàng)離子間不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，且都是無(wú)色的離子，能大量共存，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫離子會(huì)與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選C。．在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )A．Ag+Ca2+Cl-NO3- B．Mg2+K+NO3-Al3+C．Na+ NH4+ SO42-CO32- D．Cl-SO42-K+Na+【答案】D【解析】A、銀離子與氯離子不共存： Ag+Cl=AgCl 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂離子和氯離子與氫氧根都不共存：Mg2++2OH=Mg(OH)2Al3++3OH=Al(OH)3J；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鏤根離子和氫氧根離子不共存：NH4++OH—=H2O+NH3f；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Cl- SO42-K+Na+與?！抖脊泊?，且沒(méi)有顏色；故選項(xiàng)正確。故選D。．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無(wú)色、澄清溶液的是( )B．KNO3、FeCl3、HClA．Na2B．KNO3、FeCl3、HClAgNO3AgNO3、HCl、HNO3Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣，但碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過(guò)量，最終可能得到無(wú)色、澄清溶液，故選項(xiàng)正確。 B、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、AgNO3與HCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ba(NO3)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Ao21.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去木炭粉中少是氧化銅粉末加入足量稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥B檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)將帶火星的木條放在集氣瓶口C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸俊固體取樣，加水溶解，用溫度計(jì)測(cè)量溫度D分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)【答案】D【解析】A、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，木炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，再洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 B、將帶火星木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明收集滿(mǎn)，如果不能復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有收集滿(mǎn)，該選項(xiàng)方法正確。C、取樣，加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的硝酸錢(qián)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)，題干缺少過(guò)濾操作，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選 D。22.下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來(lái)的是 ( )A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2 B.NaClAgNO3CaCl2HNO3C.CuSO4NaClKNO3BaCl2 D.NaClHClNaOHMgCl2【答案】D【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)， H2SO4與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的 CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是 BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是 NaOH、MgCl2,再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是 NaCl溶液；再將過(guò)量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是 MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。．下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是 （ ）A．FeCl3NaOHHClKCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2 D．KClAgNO3HClHNO3【答案】D【解析】 A、由于 FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來(lái)，能與 FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是 NaOH溶液，在分別加入剩余的無(wú)色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質(zhì)是氯化鉀，故 A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說(shuō)明與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故 B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于 CuSO4溶液顯藍(lán)色首先鑒別出來(lái)，能與 CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀是 NaOH溶液，能與 CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀，無(wú)法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)。故選D。．用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是 （ ）A.固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液體：稀鹽酸、 H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液 ）C.固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D.液體：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別，故 A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸、 H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色，可以鑒別，故 B錯(cuò)誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無(wú)色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與 Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選 C。.下列除雜或鑒別方法不正確的是A.用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 B.用點(diǎn)燃的方法除去混在CO2中的COC.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD.用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體【答案】B【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、混在CO2中的少量CO不易點(diǎn)燃，應(yīng)該將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項(xiàng)正確，但不符合題意； D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒(méi)有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸俊遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選B。.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過(guò)濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過(guò)濾【答案】A【解析】A、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選Ao.下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）序號(hào)括號(hào)里是要除去的雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A銅粉（木炭粉）在氧氣中充分灼燒混合物B二氧化鎰（氯化鉀）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C氯化鈉固體（碳酸鈉）加入稍過(guò)量的鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳?xì)怏w（二氧化碳）通過(guò)足量氫氧化鈉和濃硫酸【答案】A【解析】A、木炭粉、銅粉在氧氣中充分灼燒混合物，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、碳酸鈉能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選： Ao.下列物質(zhì)的除雜或鑒別，所用的試劑或操作都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗虿僮鰽驗(yàn)證檸檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加無(wú)色酚酗:溶液B除去氮?dú)庵械难鯕鈱怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C鑒別氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨D除去氯化銅溶液中少量的硫酸銅加入適量硝酸鋼溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】B【解析】A、無(wú)色酚酗:溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確； C、氯化俊和硫酸俊加入熟石灰粉末研磨都會(huì)生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、硫酸銅能與適量硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸銅，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)硝酸銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Bo.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過(guò)量的碳酸鈣、過(guò)濾

BCaOCaCO3適量的稀鹽酸CCO2HCl通入上和NaHCO3溶液DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸【答案】B【解析】A、鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。 D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選Bo.下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）D.①②③D.①②③【解析】圖②中的 H2C—H2。2以及H2O2一H2,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選 Bo.通過(guò)物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）NaOIH^NaCIFe-FeCl2FefFeNaOIH^NaCIFe-FeCl2FefFe2O3FeCl2一Fe(OH)2【解析】A、NaO告NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,可以一步實(shí)現(xiàn)；故選項(xiàng)正確，但不符合題息；B、Fe-FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2T,可以一步實(shí)現(xiàn)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意； C、點(diǎn)燃Fe-Fe2O3,鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵： 3Fe+2O2^=F/O4,不是氧化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意； D、FeCl2一Fe（OH”，F(xiàn)eCl2+2NaOH=2NaCl+Fe（OH）2可以一步實(shí)現(xiàn)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選Co

實(shí)現(xiàn)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選Co32.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（32.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（)【解析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，①中一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，②中一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鈉，③中一定條件下不能全部一步實(shí)現(xiàn)。故選A。.甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下面如圖所示 ，""表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略），下面選項(xiàng)中，不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)甲乙丙AH2SQdH2OBNaOHNaClNaNQCCCOCQDCa(OH\CaCl2CaCQ【答案】B【解析】A、硫酸能與鋅反應(yīng)生成氫氣，硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ，氫氣燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，假設(shè)能行，對(duì)應(yīng)的生成物是氯化鈉和硝酸鹽，氯化鈉和硝酸鹽土^易溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)正確。C、碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳 ，能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。.三種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是【解析】①硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。②氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。③鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。故①②③均只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。故選 D。.如圖表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【答案】A【解析】A選項(xiàng)，CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T、2H2O==2H2T+O2T、C+O2==CO2,故選A;B選項(xiàng)，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為CO2;C選項(xiàng)，MgO不能一步轉(zhuǎn)化為H2O2;D選項(xiàng)，CaCl2不能一步轉(zhuǎn)為為CaOo.有甲乙丙丁四種無(wú)色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋼溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到如圖現(xiàn)象 (“提’示氣體，“康示沉淀，表示無(wú)明顯現(xiàn)象)根據(jù)上述現(xiàn)象，下列推斷正確的是( )甲乙丙丁甲一乙一丙一一丁一一A.甲是碳酸鈉 B.乙是稀鹽酸 C.丙是氫氧化鋼 D.丁是硫酸鉀【答案】D【解析】由它們兩兩混合得到的現(xiàn)象，乙丙反應(yīng)生成氣體，則乙丙是碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，甲丁是氫氧化鋼、硫酸鉀中的一種；乙與甲反應(yīng)生成沉淀，甲與丁反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸與另外三種物質(zhì)反應(yīng)不能生成沉淀，則乙是碳酸鈉溶液，丙是稀鹽酸；碳酸鈉能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，與硫酸鉀溶液不反應(yīng)，則甲是氫氧化鋼溶液，丁是硫酸鉀溶液。故選 D。.一包由CuSO4、CaCO3、BaCMNa2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液 X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.原白色粉末的組成有3組可