化學(xué)平衡狀態(tài)-(公開(kāi)課)課件

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)【知識(shí)回顧】化學(xué)反應(yīng)的方向1.自發(fā)反應(yīng)：在一定的溫度和壓強(qiáng)下,

就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。2、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)（1）焓判據(jù)許多自發(fā)反應(yīng)趨向于從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)（2）熵判據(jù)大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)趨向于向

的方向進(jìn)行（3）復(fù)合判據(jù)體系

降低和

增大，都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要正確判斷反應(yīng)能否自發(fā)，必須綜合考慮反應(yīng)的

和

?！局R(shí)回顧】化學(xué)反應(yīng)的方向【觀察與思考】3H2+N22NH3催化劑高溫、高壓Cl2+H2O

HCl+HClO1、觀察下列化學(xué)方程式，它們有何特點(diǎn)？2、在高溫，高壓和催化劑存在的條件下，把3molH2和1molN2置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2molNH3嗎？為什么？2SO2+O22SO3催化劑2SO2+O22SO3催化劑【觀察與思考】3H2+N2一、可逆反應(yīng)

1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)3、特征：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物反應(yīng)物與生成物共存2、表示方法：用“”

2SO2+O22SO3催化劑一、可逆反應(yīng)3、特征：2、表示方法：用“高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO1、下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(

)A．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣【練一練】注：只有在“同一條件下”同時(shí)進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)。1、下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()【練一練】注：只時(shí)間/minC(B)mol/L010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

在一定條件下，【觀察與思考】2SO2+O22SO3催化劑⑴開(kāi)始時(shí)刻各物質(zhì)濃度，正、逆反應(yīng)速率如何？⑵隨著反應(yīng)進(jìn)行各物質(zhì)濃度如何,正、逆反應(yīng)速率如何？⑶一段時(shí)間后各物質(zhì)濃度,正、逆反應(yīng)速率又有什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0c(SO2)↓c(O2)↓

c(SO3)↑；c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再變化v(正)=v(逆)v(正)↓(逆)↑v(正)最大

,v(逆)=0時(shí)間/min010203040506070SO2速率時(shí)間O··

v正v逆t1時(shí)間濃度O··t1反應(yīng)物生成物二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等濃度保持不變動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0各反應(yīng)物和生成物的濃度一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征速率時(shí)間O··v正v逆t1時(shí)間濃度O··t1反應(yīng)物生成【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷怎樣理解v(正)=v(逆)？1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()B、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成A、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molDD、B2消耗速率和生成速率相等C、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=2ひ(D2)D【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）V（正）=V（逆）

相等【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷怎樣理解v(正)=v(逆)？2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與D的生成速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA,同時(shí)生成3molBC.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA,同時(shí)生成2molC

D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C（1）υ正=υ逆

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)C（1）υ正=υ逆（2）反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.C的物質(zhì)的量B.C的質(zhì)量C.C的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）V（正）=V（逆）

相等【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷D（2）反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡（2）反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（1）V（正）=V（逆）

相等【問(wèn)題解決】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

①各組分的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積（氣體）均保持不變。②各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。（2）反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（1）V（正）=V（逆4、在恒溫恒容密閉容器中，不能表示反應(yīng)

A(g)+2B(g)

C(g)

+D(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （）

A.A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1

B.A、B、C、D的濃度