山西省長治市屯留縣第一中學2022學年高二上學期期中考試化學模擬試題

1、PAGE18屯留一中20222022學年第一學期期中考試高二化學試題時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意1、下列變化屬于吸熱反應的是（）液態(tài)水汽化；將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸稀釋；生石灰跟水反應生成熟石灰A、B、C、D、2、下列關于反應熱的說法正確的是（）A、當H為“”時，表示該反應為吸熱反應B、已知Cs1/2O2g=COg的反應熱為mol，說明碳的燃燒熱為C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關3對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法

2、是（）A、放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應B、化學反應一定有能量變化C、化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生D、熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量的多少有關Y=MN為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于ND、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生5在25、1011 gol1B2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlHmol1C2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlHmol1D2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlHmol16沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。完全燃燒生成CO

3、2氣體和液態(tài)H2O時，放出445J熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A2CH4g4O2g=2CO2g4H2OlH890Jmol1BCH4g2O2g=CO2g2H2OlH890Jmol1CCH4g2O2g=CO2g2H2OlH890Jmol1f1,2CH4gO2g=eqf1,2CO2gH2OlH890Jmol1，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4g4NO2g=4NOgCO2g2H2OgH574Jmol1CH4g4NOg=2N2gCO2g2H2OgH1160Jmol1下列說法不正確的是A若用標準狀況下4.48 LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為B由反應可推知：CH4g4NO2g=4

4、NOgCO2g2H2OlH574Jmol1C反應轉移的電子數(shù)相同D反應中當4.48 LCH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃燒熱分別是mol1、mol1和mol1，則由C2H4g和H2Ol反應生成C2H5OHl的H為Amol1Bmol1C330Jmol1D330Jmol19已知299K時，合成氨反應N2g3H2g2NH3gHmol1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為忽略能量損失A一定大于一定等于C一定小于不能確定10已知反應A2g2B2g2AB2gH

5、0，下列說法正確的是A升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間B升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動111012Col1稀溶液中，HaqOHaq=H2OlHmol1下列結論正確的是A碳的燃燒熱大于mol1B的反應熱為221Jmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量12下列說法或表示方法正確的是A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C石墨C金剛石Hmol1”C在1012 gol1D在稀

6、溶液中：HOH=H2OHmol1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于13某溫度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常數(shù)Keqf9,4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2g和CO2g，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙cH2/molL1cCO2/molL1下列判斷不正確的是A平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C平衡時，丙中cCO2是甲中的2倍，是L1D反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢14在一定溫度不同壓強催化劑高溫2ColA，同時生成3amolB催化劑高溫A、B、C的濃度不再變

7、化A、B、C的壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗amolA，同時生成3amolBA、B、C的分子數(shù)之比為13ABCD時，A、B、C三種氣體在反應過程中濃度變化如圖所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，則下列結論正確的是A在t110min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B其他條件不變，升高溫度時，正、逆反應速率增大，且A的轉化率增大CT時，在相同容器中，若由L1A、L1B、L1C反應，達到平衡后，C的濃度也為Dt10min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動二、非選擇題本題包括5小題

8、，共46分196分能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：2H2gO2g=2H2OlH570Jmol1；H2g1/2O2g=H2OgH242Jmol1；Cs1/2O2g=COgHmol1；CsO2g=CO2gHmol1；CO2g2H2Og=2CH4g2O2gH890Jmol1回答下列問題：1上述反應中屬于吸熱反應的是_。2H2的燃燒熱為_。3蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知CsH2Og=H2gCOgHaJmol1；則a_。208分紅磷ol產物的數(shù)據(jù)

9、，根據(jù)下圖回答下列問題：11升ololA和2molB兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中容積不變，發(fā)生如下反應：3AgBgCg2Dg，HK3502下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內該反應的平均速率v_。3能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。avNO22vO2b容器內壓強保持不變cv逆NO2v正O2d容器內密度保持不變4為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑高二期中考試化學答案一、選擇題本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意1、B2、B5B6答案C完全燃燒生成C

10、O2氣體和液態(tài)H2O時，放出445J熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時，放出890J熱量。根據(jù)書寫熱化學方程式的規(guī)定，要注明物質的聚集狀態(tài)，標出反應的熱效應，只有C項正確。7答案D解析根據(jù)蓋斯定律，將相加得到如下熱化學方程式：CH4g2NO2g=N2gCO2g2H2OgH867Jmol1，標準狀況下4.48 LCH4的物質的量為，放出的熱量為867Jmol1；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應放出的熱量多，放熱越多，則H越小，即HT2，且溫度越高，B%越大，則該反應正向為放熱反應，則升溫后平衡逆向移動，A轉化率減小，B錯誤；假設C正確，則達到平衡時C

11、為L1，同時A為L1，B為L1，各種物質的平衡濃度與圖象完全相同，則假設正確；平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向氣體體積增大的方向移動，D錯誤。二、非選擇題本題包括5小題，共46分195分答案11分2H285Jmol12分32分解析由題中熱化學方程式知5是吸熱反應；氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；由得CsH2Og=H2gCOgHmol1。2010分答案1ol12分25%2分大于2分2因為ol12分2110分答案122分22分減小2分360%2分432分解析3AgBgCg2DgHK350，即溫度越高，K越小，因此正反應為放熱反應。2根據(jù)反應方程式：2NOgO2g2NO2g知：消耗NO的物質的量與生成NO2的物質的量相等，因此nNO2，故NO2的平衡濃度為cNO2L1，故曲線b表示NO2的變化曲線。02s內，vNOL1s1，因此vO2eqf1,2vNOL1s1。3由于該反應為體積減小的反應，當容器的壓強保持不變時，說明反應已達到平衡；v逆NO2v正O2v正N