山東省濟(jì)南市第二中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、PAGE20濟(jì)南二中2022-2022學(xué)年第一學(xué)期高一期中考試一、選擇題（每題2分，共50分）1一元銀幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（）做結(jié)論【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)敘述可知“找磁鐵來吸一下”是設(shè)計(jì)操作實(shí)驗(yàn)階段，所以屬于實(shí)驗(yàn)部分。假設(shè)是對(duì)物質(zhì)的成分等提出可能，之后是針對(duì)這些可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的階段，細(xì)分為提出實(shí)驗(yàn)方案就是設(shè)計(jì)階段、實(shí)驗(yàn)操作階段兩部分，故選A。2可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣2【解析】試題分析：Na2O2CO2=Na2CO3O2，故選D?？键c(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)及用途點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識(shí)，Na2O2的

2、性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對(duì)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。3將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（）【答案】A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。4氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（）黃綠色密度比空氣大有毒較易液化能溶解于水ABCD【答案】B【解析】氯氣可以用來消滅田鼠，說明氯氣有毒。氯氣通過軟管灌入

3、田鼠洞中，說明氯氣的密度大于空氣的，因此正確的答案選B。5將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）氯化鈉溶液【答案】B【解析】A，Na投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)2NaH2SO4=Na2SO4H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是CuS

4、O4溶液，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。（1）Na與酸溶液反應(yīng)，Na先與酸中的H反應(yīng)，過量Na再與水反應(yīng)，即“先酸后水”。（2）Na與堿溶液反應(yīng)就是Na與溶劑水的反應(yīng)。（3）Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后分兩種情況：鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH不反應(yīng)，只發(fā)生Na與水的反應(yīng)，如Na投入NaCl溶液等；鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)為“先水后鹽”，如Na投入CuSO4溶液等。6下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法錯(cuò)誤的是（）A. 22.4LO2含有的原子數(shù)目為含有的H2O分子數(shù)目為NA5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是【答案】A【解析】A溫度和壓強(qiáng)不定，的

5、物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯(cuò)誤；B水分子是三原子分子，所以含有的原子數(shù)目為，故B正確；含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是，故D正確。故選A。所含原子數(shù)相等（）A. 0.62 C【解析】1molH2O中含3mol原子。A，中含原子物質(zhì)的量為=；B，中含原子物質(zhì)的量為=；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，中含原子物質(zhì)的量為=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是，答案選D。8久置的氯水中各種粒子：Cl2H2OClHClOH減少的是（）ABCD【答案】C【解析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2H2OHCl-HClO，久置HClO光照

6、分解：2HClO2HClO2，由于c（HClO）減小，促進(jìn)Cl2與H2O的反應(yīng)正向進(jìn)行，Cl2（）、H2O（）和HClO（）減少，答案選C。9科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的乳濁液【答案】B【解析】試題分析：分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間的分散系是膠體；小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液?？键c(diǎn)：分散系知識(shí)的識(shí)記。10下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）氯化鎂晶體稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】A青銅為銅合金，

7、屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯化鎂晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，所以氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，故B正確；在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樯傻奶妓崮軌螂婋x，不是二氧化碳本身電離，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D稀硫酸為混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中要注意溶液導(dǎo)電要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果，D中要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A金屬氧化物一定是堿性氧化物是堿性氧化物C堿性氧化物都能與堿反應(yīng)D氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)【答案】

8、D【解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。12下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）=Mg2=Na2SO42

9、-SO43=2Al3=Ba22Cl-【答案】B【解析】A，MgSO4電離出Mg2和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2SO42-，A項(xiàng)正確；B，Na2SO4電離出Na和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2NaSO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al33SO42-，C項(xiàng)正確；D，BaCl2電離出Ba2和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba22Cl-，D項(xiàng)正確；答案選B。OH3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D兩

10、者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。14本草綱目中記載“火藥乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木

11、炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3S3CK2SN23CO2。下列有關(guān)說法正確的是（）A黑火藥屬于純凈物B該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高C黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A黑火藥由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；BS2KNO33C=K2SN23CO2中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；CS2KNO33C=K2SN23CO2中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都不是2種，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。是一種

12、消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是（在反應(yīng)中失去電子是氧化產(chǎn)物2C在反應(yīng)中被氧化【答案】C【解析】AKClO3中Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；CH2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；DKClO3中Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為16現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O晶體

13、Na2O固體金屬銅酒精，有關(guān)它們的說法正確的是（）A不能導(dǎo)電的有B屬于混合物的是C屬于非電解質(zhì)的是D屬于電解質(zhì)的是【答案】A【解析】【詳解】A、因CuSO45H2O固體、Na2O固體、酒精中都不存在能自由移動(dòng)的離子，都不能導(dǎo)電，故A正確；B、熔融的MgCl2、CuSO45H2O晶體屬于純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C、因NaCl溶液，屬于混合物，金屬銅是單質(zhì)，都不屬于化合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DNaCl溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。17能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOH-H2B鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H24溶液中：2

14、NaCu2=Cu2Na3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：2Fe3CuCu22Fe2【答案】D【解析】【詳解】A未配平，鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OH-H2，故A錯(cuò)誤；B生成物錯(cuò)誤，鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2H=Fe2H2，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)原理錯(cuò)誤，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)，因此生成氫氣和氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，2Fe3CuCu22Fe2，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則和正誤判斷的常見方法。本題的易錯(cuò)

15、點(diǎn)為C，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的順序。18在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在無色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO42C含有L1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，ol摩爾質(zhì)量g/mol氮?dú)鈅14_28水_218硝酸1023_63【答案】1102323102443656【解析】【分析】根據(jù)n=、N=nNA分析解答?！驹斀狻繉?duì)于氮?dú)猓簄N2=，NN2=nNA=1023=1023；對(duì)于水：NH2O=nNA=2mol1023=1024，mH2O=2mol18g/mol=36g；對(duì)于硝酸：nHNO3=，mHNO3=63g/mol=9

16、4.5g，故答案為：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量g物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g/mol氮?dú)?023水102436硝酸27某學(xué)生需要用燒堿固體配制L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：燒杯100mL量筒藥匙玻璃棒托盤天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為_；（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_、_。（填儀器名稱）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）_；A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，

17、搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_；容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟A加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理_?！敬鸢浮?10.0g23500mL容量瓶4膠頭滴管5BCAFED6攪拌7引流89重新配制溶液【解析】分析：1根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算；2根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；3根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；4根據(jù)玻

18、璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；5根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；6根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。詳解：1實(shí)驗(yàn)室配制L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5LL40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；2操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：；500mL容量瓶；膠頭滴管；3操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖

19、勻等操作，故答案為：BCAFED；4玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用，在移液時(shí)起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；5容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故錯(cuò)誤；定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故正確；配制過程中遺漏了3中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故錯(cuò)誤；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故錯(cuò)誤；故答案為：；6實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力

20、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為配制過程中的誤差分析，分析時(shí)，要緊扣c=，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的。28離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_填序號(hào)。單質(zhì)；氧化物；電解質(zhì)；鹽；化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K、Mg2、Fe3、Ba2、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再

21、取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_，可能存在的離子是_在該溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_【答案】12Mg2、Fe3、SO42-、CO32-3Ba2、OH-、Cl-4K5Cl-Ag=AgCl【解析】【分析】1根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析；2無色溶液一定不含F(xiàn)e3；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則不含SO42-、CO32-；另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液

22、，有白色沉淀產(chǎn)生，一定含有Ba2，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)化合物參與反應(yīng)或生成，故答案為：；2無色溶液一定不含F(xiàn)e3；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，故Mg2、Fe3不存在，存在OH-；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，一定不含SO42-、CO32-；另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定含有Ba2，一定不含SO42-，不能確定是否含有K，應(yīng)通過焰色反應(yīng)，根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是Mg2、Fe3、SO42-、CO32-；肯定存在的離子是Ba2、OH-、Cl-；可能存在K，故答案為：Mg2、Fe3、SO42-、CO32-；Ba2、OH-、Cl-；K；在該溶液中加入AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl-Ag=AgCl，故答案為：Cl-Ag=AgCl?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子反應(yīng)的應(yīng)用，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為1，要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，要知道離子反應(yīng)