化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系2

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)。因此,化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)之一.從更廣泛的角度來講,研究和應(yīng)用化學(xué)的水平將對社會生產(chǎn)力發(fā)展和人民生活質(zhì)量提高起著關(guān)鍵作用。 Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET1、 化學(xué)學(xué)仍是解解決食物物短缺問問題的主主要學(xué)科科之一化肥、飼飼料、農(nóng)農(nóng)藥、塑塑料薄薄膜，以以及食品品儲存加加工方法法2、化學(xué)在在能源和和資源的的合理開開發(fā)和高高效安全全利用中中起關(guān)鍵鍵作用燃料轉(zhuǎn)化化技術(shù)、開發(fā)新新能源Evaluation Warning : The

2、document was created with Spire.Presentation for .NET3、 化學(xué)學(xué)是提高高人類生生存質(zhì)量量和生存存安全的的有效保保障材料科學(xué)學(xué)、藥物物化學(xué)、環(huán)境化化學(xué)等增加常識識：如能能源問題題、環(huán)境境問題等等，以及及 常見見分子的的結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)無機機化學(xué)的的目的：Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET培養(yǎng)科學(xué)學(xué)素養(yǎng)：從基本本化學(xué)反反應(yīng)熱的的事實入入手，如如何建立立化學(xué)熱熱力學(xué)。化學(xué)熱力力學(xué)的用用途：計計算出任任意化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱；反應(yīng)能能

3、否自發(fā)發(fā)進行；自發(fā)進進行的限限度；通通過電化化學(xué)的相相關(guān)內(nèi)容容，把理理論與實實際結(jié)合合起來。固、液、氣體，怎么提提煉出共共性問題題進行研研究。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET普通化學(xué)學(xué)，同濟濟大學(xué)編編北京京：高等等教育出出版社，20047第十一章章現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)學(xué)應(yīng)用講講座推薦書籍籍Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET大學(xué)化學(xué)學(xué)教程：原理應(yīng)應(yīng)用領(lǐng)沿沿，丁廷廷

4、幀，高高等教育育出版社社，20037下篇：介介紹等離離子體化化學(xué)、小小分子活活化、超超分子化化學(xué)、單單分子科科學(xué)和化化學(xué)、電電化學(xué)電電容器新儲能裝裝置、分分離膜環(huán)保技術(shù)術(shù)新星、飛秒化化學(xué)、可可燃冰天然氣水水合物、綠色化化學(xué)、碳碳納米管管和軟物物質(zhì)等30個專題。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET科學(xué)教育育的內(nèi)涵涵:學(xué)習(xí)過去去的幾百百年里科科學(xué)家對對自然世世界運轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)方式的的發(fā)現(xiàn)。學(xué)習(xí)如何何像一個個科學(xué)家家那樣解解決問題題，使用用證據(jù)、運用邏邏輯，真真正理解解科學(xué)過過程是如如何進

5、行行的。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET物質(zhì)的聚聚集體物質(zhì)在一一定的溫溫度和壓壓力所處處的相對對穩(wěn)定的的狀態(tài)，稱為物物質(zhì)的聚集（狀狀）態(tài)，它們構(gòu)構(gòu)成的系系統(tǒng)稱為為聚集體。物質(zhì)一般般有三個個聚集態(tài)態(tài)（為固固、液、氣態(tài)）。等離子態(tài)態(tài)為氣態(tài)態(tài)，但帶帶電荷，Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET1.2化學(xué)中的的計量物質(zhì)發(fā)生生化學(xué)反反應(yīng)時通通常伴隨隨質(zhì)量和能量變化。

6、例：24.3克鎂條在在空氣中中燃燒，不僅發(fā)發(fā)出耀眼眼的白光光，釋放放熱量，而且最最后生成成40.3克氧化鎂鎂。從更普遍遍的角度度出發(fā)，需要研研究它們們表示方方法，再再研究變變化規(guī)律律Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET相對分子子質(zhì)量：就是元素素的平均均原子質(zhì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量量的1/12之比。物質(zhì)的量量實質(zhì)的的計量單單位是“個”，但但個的數(shù)數(shù)值太小小，與宏宏觀相聯(lián)聯(lián)系時，采用6.0231023個作為一一個單位位，即1mol。這個單位位可以指指原子、分子、離子，但要注注意指明

7、明具體的物物質(zhì)。這個單位位可以有有分?jǐn)?shù)或或小數(shù)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET溶液濃度度的表示示方法1B的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)：如7wt%2B的摩爾濃濃度：cB=單位：molL-3wB=Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET溶液濃度度的表示示方法4 物質(zhì)質(zhì)B的物質(zhì)的的量分?jǐn)?shù)數(shù)(摩爾分分?jǐn)?shù))：xB=6 物質(zhì)質(zhì)B的質(zhì)量濃濃度(密密度)：dB=單位:kgm-3Evalu

8、ation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET1.2.5氣氣體的計計量理想氣體體：1、分子之之間的距距離大；2、分子本本身的體體積和作作用力可可以忽略略。理想氣體體狀態(tài)方方程：pV=nRTR=8.314Jmol-1k-1實際氣體體在壓力低、溫度高的情況下下接近理想氣體體，可以以用該方方程來處處理。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET氣體的分分壓對于多組組分的氣氣體混合合物，其其

9、中某一一組分氣氣體B對器壁所所施加的的壓力稱稱為該氣氣體的分分壓（PB)，等于相相同溫度度下該氣氣體單獨獨占有該該體積時時的壓力力?；旌蠚怏w體的總壓壓力等于于各組分分氣體的的分壓之之和。p =pBEvaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETpBV=nBRTpV=nRT組分氣體體B和混合氣氣體的物物質(zhì)的量量分別為為nB和n，它們的的分壓為為：該公式表表明：氣氣體B的分壓實實質(zhì)上是是一個濃度的概念。Evaluation Warning : The document was created

10、 with Spire.Presentation for .NET解（1）n（CO2）= m（CO2）/M（CO2）= 5.00/44.01=0.114molp（CO2）=n（CO2）RT/V=0.1148.314303.15/0.01=2.87104Pa22頁-6例30下，在一一個容積積為10.0L的容器中中，O2、N2、與CO2混合氣體體的總壓壓力為93.3kPa，其中p（O2）為26.7kPa,CO2的含量為為5.00g,求（1）容器中中CO2的分壓；（2）N2的分壓；（3）O2的摩爾分分?jǐn)?shù)。Evaluation Warning : The document was created wi

11、th Spire.Presentation for .NET（2）p（N2）=pp（O2）p（CO2）=（9.332.672.87）104=3.79104Pa（3）n（O2）/n=p（O2）/p= 2.67/9.33=0.286Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET1.2.6化化學(xué)計量量混合物物和非化學(xué)計量量化合物物是具有確確定組成成，而且且各種元元素的原原子數(shù)目目互成簡簡單整數(shù)數(shù)比的化化合物，又稱整比化合合物。非化學(xué)計計量化合合物的原子偏偏離整數(shù)數(shù)比，而而且組成成可在一一個較

12、小小的范圍圍內(nèi)變動動，又保保持結(jié)構(gòu)構(gòu)基本不不變，又又稱非整比化化合物?，F(xiàn)代許許多新材材料屬于于這類化化合物。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET0 =aAbByY+zZ即0=BB計量系數(shù)數(shù)B，其中反應(yīng)物取取“”，產(chǎn)物取“+”，這與隨反反應(yīng)的進進行，反反應(yīng)物減減少，產(chǎn)產(chǎn)物增加加相一致致。對任一化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)：aA+bB=yY+zZ移項得：B表示反應(yīng)應(yīng)中任意意的物質(zhì)質(zhì)，B是B的化學(xué)計計量數(shù)。這就就是化學(xué)學(xué)計量式式的通式式。1.3.2化學(xué)計量量數(shù)和反反應(yīng)進度度Evaluation W

13、arning : The document was created with Spire.Presentation for .NET合成氨的的反應(yīng)寫寫成N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)時(N2)=1；(H2)=3；(NH3)=2化學(xué)計量量數(shù)只表表示當(dāng)按按計量反反應(yīng)式反反應(yīng)時各各物質(zhì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的比比例數(shù)，與反應(yīng)應(yīng)式的寫寫法有關(guān)關(guān)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET若寫成 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)則(N2)= ,(H2)=3/2,(NH3)=1對于其逆逆反

14、應(yīng)，氨分解解反應(yīng)，寫成下下面的形形式0 =N2(g)+3 H2(g)-2NH3(g)(N2)=1 ,(H2)=3,(NH3)=-2Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETt=0nAnBnYnZt=t化學(xué)反應(yīng)應(yīng)進度（，讀“克賽”），單位位為摩爾爾（mol）描述化學(xué)學(xué)反應(yīng)進進行的程程度。aA+bB=yY+zZEvaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET反應(yīng)進度度對于一般般化

15、學(xué)反反應(yīng)式的的定義為為：用反應(yīng)進進度表示一個個化學(xué)反反應(yīng)進行行的程度度，最大大的優(yōu)點點是：無論進行行到任意意時刻，采用任任意一個個反應(yīng)物物或產(chǎn)物物，所得得得數(shù)值值都是一一樣的?；瘜W(xué)計量量式為0=BB下面以合合成氨反反應(yīng)舉例例Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETt0時nB/mol3.010.000t1時nB/mol2.07.02.0t2時nB/molEvaluation Warning : The document was created with Spire

16、.Presentation for .NET反應(yīng)進度度必須對對應(yīng)具體體的反應(yīng)應(yīng)方程式式。2.07.02.0(mol)3.010.00(mol)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET=0，反應(yīng)還還未進行行。=1mol,則反應(yīng)完完全按方方程化學(xué)學(xué)反應(yīng)計計量數(shù)進進行，即即amolA與bmolB反應(yīng)物完完全作用用生成ymolY和zmolZ產(chǎn)物，這這時的反反應(yīng)進度度為1mol，簡稱摩爾反應(yīng)應(yīng)。aA+bB=yY+zZEvaluation Warning : The document was

17、 created with Spire.Presentation for .NET1基本概念念和術(shù)語語在熱力學(xué)學(xué)中，為為了明確確討論或或研究的的對象，常常將將所研究的的一部分分物質(zhì)或或空間與其余的的物質(zhì)和和空間分分開，就就構(gòu)成體系（又稱物物系、系統(tǒng)）1.4化化學(xué)反反應(yīng)中的的能量關(guān)關(guān)系Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET系統(tǒng)可以以是實際存在在的，也可以是是想象的。系統(tǒng)與環(huán)境間間的界面面可以是是真實的界界面，也也可以是是虛構(gòu)的的界面。與系統(tǒng)相相聯(lián)系的的其他部部分稱為為環(huán)境，即體系

18、外外與其密密切相關(guān)關(guān)的部分分。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETEvaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET敞開體系系：與環(huán)環(huán)境有物物質(zhì)交換換也有能能量交換換。封閉體系系：與環(huán)環(huán)境無物物質(zhì)交換換有能量量交換。孤立體系系：與環(huán)環(huán)境無物物質(zhì)、能能量交換換。體系的分分類Evaluation Warning : The document was created with

19、Spire.Presentation for .NET狀態(tài)函數(shù)數(shù)：描述系系統(tǒng)性質(zhì)質(zhì)的物理理量。(p,V,T)狀態(tài)一定定,狀態(tài)函數(shù)數(shù)一定。狀態(tài)函函數(shù)的變變化只與與始態(tài)、終態(tài)有有關(guān),而與變化化途徑無無關(guān)。始態(tài)終態(tài)（）（）系統(tǒng)可以以用一系系列物理理量來描描述其狀狀態(tài)，系系統(tǒng)的狀態(tài)是這些性性質(zhì)（物物理量）的綜合合表現(xiàn)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET3熱和功系統(tǒng)與環(huán)環(huán)境之間間由于存存在溫差而傳遞的的能量。1.熱(Q)熱不是狀狀態(tài)函數(shù)數(shù)。規(guī)定：系系統(tǒng)吸熱熱：Q0；系統(tǒng)放熱熱：Q0。

20、Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET系統(tǒng)與環(huán)環(huán)境之間間除熱之之外以其其它形式式傳遞的的能量。非體積功功的概念念pexV1體積功：系統(tǒng)對環(huán)環(huán)境做功功，W0（得功）2.功(W)規(guī)定：Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET系統(tǒng)對環(huán)環(huán)境做功功，即封封閉系統(tǒng)統(tǒng)膨脹（從V1到V2），因為為系統(tǒng)失失去能量量，w應(yīng)為負(fù)值值。膨脹脹時，W =P（V2V1）0， W=P（V2V1

21、）同理，環(huán)環(huán)境對系統(tǒng)做功功，系統(tǒng)統(tǒng)得功，q應(yīng)為正值值。W =P（V2V1）體積功的的表達式式為：W =P（V2V1）功不是狀狀態(tài)函數(shù)數(shù)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET熱力學(xué)能能熱力學(xué)能能(U)：系統(tǒng)內(nèi)所所含的全全部能量量，也稱稱內(nèi)能。U是狀態(tài)函函數(shù)。熱力學(xué)能能變化只只與始態(tài)態(tài)、終態(tài)態(tài)有關(guān)，與變化化途徑無無關(guān)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET熱力學(xué)能能

22、是狀態(tài)態(tài)函數(shù)，用符號號U表示，它它的絕對對值無法法測定，只能求求出它的的變化值值。對孤立體體系,U=05熱力學(xué)第第一定律律(能量守衡衡定律)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET對于封閉閉系統(tǒng)熱熱力學(xué)第第一定律律為：U1 U2QWU2=U1+Q+WU2-U1=Q+W實質(zhì)為U系統(tǒng)U環(huán)境=常數(shù)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET3一個體系系從同一一個始態(tài)態(tài)到同一一

23、個終態(tài)態(tài)，可以以經(jīng)歷不不同的途途徑。Q、W數(shù)值可能能不同，但代數(shù)數(shù)和相同同，即熱熱力學(xué)能能的變化化都是相相同的。1.說明了熱熱力學(xué)能能、熱、功可以以相互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化，以及轉(zhuǎn)化時的的數(shù)量關(guān)關(guān)系。2功和熱都都是能量量的傳遞遞形式，而不是是體系自自身的屬屬性，因因此它不不是狀態(tài)態(tài)函數(shù)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET系統(tǒng)和環(huán)環(huán)境之間間的熱交交換不是是狀態(tài)函函數(shù)，其其大小與與過程有有關(guān)，但但是在某某些特定定條件，某一特特定過程程的熱量量卻可以以變成一一定值，此定值值僅僅取取決于系系統(tǒng)的

24、始始態(tài)和終終態(tài)。恒壓反應(yīng)應(yīng)熱(焓)恒壓、只只做體積積功時：U=Qp-pVQp=（U2+ p2V2）-（U1+ p1V1）Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETU+PV是體系性性質(zhì)的組組合，必必然隨體體系的狀狀態(tài)而定定，所以以U+PV像內(nèi)能一一樣，亦亦是一個個狀態(tài)函函數(shù)，僅僅僅取決決于始態(tài)態(tài)和終態(tài)態(tài)，我們們將其組組合定義義為焓，用H表示。因此，焓的定義式式為：Evaluation Warning : The document was created with Spire.Pres

25、entation for .NET焓的物理意義義為：在沒有非非體積功功的恒壓壓過程中中，體系系所吸收收的熱等等于體系系焓的增增加。H單位J。焓是狀態(tài)態(tài)函數(shù)。定壓：定定義焓焓H =U+pV，H=QpEvaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET熱化學(xué)方方程式表表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)及及其反應(yīng)應(yīng)熱關(guān)系系的化學(xué)學(xué)反應(yīng)方方程式。2H2(g)+O2(g)2H2O(g)Qp=H=-483.64kJmol-1在始態(tài)、終態(tài)溫溫度都是是298.15K，而且恒恒壓的條條件下：該反應(yīng)為為放熱反反應(yīng)。Evaluati

26、on Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET化學(xué)計量量數(shù)不同同時，反反應(yīng)熱也也不同。298.15K時H(H2O,g)= -241.82kJmol-1H2(g)+ O2(g) H2O(g)H(H2O，l)=285.83kJmol正、逆反反應(yīng)的絕絕對值相相同，符符號相反反。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET因為熱效應(yīng)的數(shù)值與與體系的的狀態(tài)有有關(guān)，所所以方程程式中應(yīng)應(yīng)該：注明反應(yīng)應(yīng)的條

27、件件溫度、壓力；要注明各各物質(zhì)的的聚集狀狀態(tài)（l、g、s）以及晶晶型。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET思考：是否只只有恒壓壓過程體體系才有有焓值的改變？上面的討討論說明明在特定定條件下下Q和U或H的關(guān)系，也就是是說通過過熱量的的測定，就可以以確定恒恒壓過程程的H，而不是說說只只有有恒壓過過程才有有H。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET熱力學(xué)能能U變化和

28、焓焓變H的關(guān)系已知：定定容反應(yīng)應(yīng)熱：QV=U；定壓反應(yīng)應(yīng)熱：Qp=U+ p(V2 V1)=H則：QpQV=p(V2V1) =H UQpQV=p(V2 V1)=n2(g)RTn1(g)RT= n(g)RT對于理想想氣體反反應(yīng)，有有：Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETU= HnRT2H2(g)+O2(g)2H2O(g)n= 2-3= -1C(s)+O2(g)=CO2(g)n= 1-1= 0固體、液液體的n都認(rèn)為是是0Evaluation Warning : The docume

29、nt was created with Spire.Presentation for .NET解：H=Qp=89.5kJU= HnRT=89.5（30）8.314298.15/1000=96.9kJ23頁-12在一敞口口試管內(nèi)內(nèi)加熱氯氯化鉀晶晶體，發(fā)發(fā)生下列列反應(yīng)：2KClO3= 2KCl+3O2并放出89.5kJ的熱量（298.15K）。求298.15K時該反應(yīng)應(yīng)的H和U。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET反應(yīng)的摩摩爾焓變變rHm在一定條條件下，化學(xué)反反應(yīng)反應(yīng)的摩摩爾熱力

30、力學(xué)能變變rUmEvaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET3、赫斯定定律（Hessslaw）1840年，根據(jù)據(jù)大量的的實驗事事實赫斯提出了一一個定律律：不管反應(yīng)應(yīng)是一步步完成的的，還是是分幾步步完成的的，其反反應(yīng)熱相相同。反應(yīng)的熱熱效應(yīng)只只與起始始和終了了狀態(tài)有有關(guān)，與與變化途途徑無關(guān)關(guān)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET即熱化學(xué)學(xué)方程式式可像代代數(shù)式那那樣進行

31、行加減運運算，只只要確定定了始終終態(tài)。始態(tài)C(石墨) + O2(g)終態(tài)CO2(g)中間態(tài)CO(g) + O2(g)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET已知：（1） （2） 則 （1）-（2）得（3） （3）rHm，3=（393.3）（283.0）=110.5kJmol1。燃料需要要充分燃燃燒。由赫斯定定律知：若化學(xué)學(xué)反應(yīng)可可以加和和，則其其反應(yīng)熱熱也可以以加和。Evaluation Warning : The document was created with Spire.

32、Presentation for .NET應(yīng)用：對對于進行行得太慢慢的或反反應(yīng)程度度不易控控制而無無法直接接測定反反應(yīng)熱的的化學(xué)反反應(yīng)，可可以用赫斯定律，利利用容易易測定的的反應(yīng)熱熱來計算算不容易易測定的的反應(yīng)熱熱。赫斯定律律的實質(zhì)質(zhì)是計算算恒壓反反應(yīng)熱Qp，而Qp=H，焓是狀狀態(tài)函數(shù)數(shù)，因此此Qp才只取決決于始、終態(tài)，與變化化的途徑徑無關(guān)。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET已知熱化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)求下面化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的Qp分析：反反應(yīng)中只出現(xiàn)一一次，可可以從入手解題題。（1）3（

33、3）2Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NETQp=16.7kJ mol-1Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET（1）條件相相同的反反應(yīng)和聚聚集狀態(tài)態(tài)相同的的同一物物質(zhì)才能能相消和和合并。（2）反應(yīng)方方程乘于于某一系系數(shù)，反反應(yīng)焓rHm也乘于某某一系數(shù)數(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)應(yīng)千千萬萬萬，若若全由實實驗測定定反應(yīng)焓焓變不可可能，但但若先通通過實驗驗測定由由單質(zhì)生生成化合合物

34、這類類反應(yīng)的的反應(yīng)焓焓變，那那么，其其它有關(guān)關(guān)化學(xué)反反應(yīng)的反反應(yīng)焓變變可運用用赫斯定定律計算算，則實實驗測定定量大大大減少。所以引引出下面面的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)摩爾生生成焓。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET物質(zhì)的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)熱力學(xué)規(guī)規(guī)定物質(zhì)質(zhì)在溫度度T時的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)態(tài)：不論純固體、純液體體、純氣氣體或溶溶液，氣體的的壓力都都是100kPa，稱這種種壓力狀狀態(tài)為物物質(zhì)的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用符號號“”fai表示，這里強強調(diào)的時時標(biāo)準(zhǔn)壓壓力P=100kPa，對溫度無無規(guī)定。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： P=100kPa

35、 。固體、液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為p的純固體或純液體。溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為p的c = 1moldm1標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不規(guī)定溫度，每個溫度都有一個標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。一般298.15 K時的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)數(shù)據(jù)有表可查。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET其中m表示產(chǎn)物物是1mol,298.15K時的數(shù)據(jù)據(jù)有表可可查。標(biāo)準(zhǔn)摩爾爾生成焓焓在標(biāo)準(zhǔn)狀狀態(tài)時，由參考考狀態(tài)的的單質(zhì)生生成1摩爾純物物質(zhì)的焓焓變，稱稱為該物質(zhì)的的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾生成成焓，用下述述符號表表示：（物質(zhì)，相態(tài)，溫度）Evaluation Warning

36、: The document was created with Spire.Presentation for .NET指定單質(zhì)質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)摩爾生生成焓在在任何溫溫度下均均為0?！爸付▎钨|(zhì)”通常為為溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓壓力下最最穩(wěn)定的的單質(zhì)，如H2（g）、O2（g）、Cl2（g）、Br2（l）、C（石墨）、S（正交）、Na（s）、Fe（s）。P的為白磷磷，而不不是更穩(wěn)穩(wěn)定的紅紅磷。由石墨生生成金剛剛石時，(金剛石,298.15K) = 1.895kJmol-1Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for

37、 .NET(H2O ,g,298.15K) = -241.82kJmol-1(參考態(tài)單質(zhì),T)=0水溶液中中規(guī)定：（H，aq，298.15k）= 0據(jù)此，可可獲得其其他水合合離子的的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾生成成焓。H2(g)+ O2(g) H2O(g)Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET思考：以下哪些些反應(yīng)的的恒壓反反應(yīng)熱不不是標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)生成焓焓(反應(yīng)物和和生成物物都是標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)態(tài))?標(biāo)準(zhǔn)生成成焓包括括標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)和指定單質(zhì)質(zhì)兩個主要要條件。Evaluation Warning : The doc

38、ument was created with Spire.Presentation for .NET298.15K時這就是HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾生成成焓：反應(yīng)焓變變?yōu)椋簶?biāo)準(zhǔn)摩爾爾生成焓焓的負(fù)值值越大，一般對對熱越穩(wěn)穩(wěn)定。如如HF（g）的同樣樣條件下下為271.1kJmol1（H，aq，298.15k）= 0水溶液中中規(guī)定：據(jù)此，可可獲得其其他水合合離子的的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾生成成焓。Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET（Zn2+）=153.9kJmol1（Cu2+）=64.8kJmol1實驗用水水合離子子的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)摩爾生生成焓Evaluation Warning : The document was created with Spire.Presentation for .NET反應(yīng)的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)摩爾爾焓rHm（T）定義為為生成物物標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾焓之之和減去去反應(yīng)物物標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾焓之之和。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)態(tài)時，反反應(yīng)的摩摩爾焓變變稱為該該反應(yīng)的的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾焓變變。rHm（T）Evaluation Warning : The document was created