2022年福清市福清華僑高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，

2、鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA2、紀(jì)錄片我在故宮修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（ ）AABBCCDD3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO34、下列裝置或操作能達(dá)

3、到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿配制一定濃度的 NaCl 溶液B除去 SO2 中的 HClC實驗室制取氨氣D觀察 Fe（OH）2 的生成5、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXMB常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵6、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商

4、用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A充電時，正極質(zhì)量增加B放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時，陰極反應(yīng)式為Li+6C+e-LiC6D放電時，Li+移向石墨電極7、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量

5、相同8、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（ ）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA10、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯

6、色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗11、厲害了，我的國展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A“神舟十一號”宇

7、宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料12、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時負(fù)極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時電解質(zhì)溶液密度增大D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1 mol13、 “太陽能燃料”國際會議于2019年10

8、月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是( )A太陽能燃料屬于一次能源B直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展14、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料C真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀

9、病毒傳染，二者均可防止病毒滋生15、某溫度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有關(guān)說法正確的是ANa2S溶液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點Cc點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀16、 “NaClCO2NH3

10、H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳17、下列有機物命名正確的是（ ）A氨基乙酸B2二氯丙烷C2甲基丙醇DC17H33COOH硬脂酸18、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaS

11、O4+ 2H3PO2下列推斷錯誤的是 ( )A反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子19、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 （ ）A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成20、下列說法正確的是A612B在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種CCH3COOCH2CH3和 CH

12、3COOCH3互為同系物D某有機物的名稱為3-乙基丁烷21、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100molL-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，P點水電離程度大于M點CM點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)22、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是A它們都是惰性元素B它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑C它們都以

13、單原子分子形式存在D它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應(yīng)類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)

14、量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同25、（12分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 _。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是

15、_ 。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_。儀器b名稱是_。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。_(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_A如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B錐形瓶必須干燥 C收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D銅絲能保持紅熱學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_。26、（10

16、分）實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為_(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過高，這是因為_。(3) “沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：制取SO2的化學(xué)方程式為_?！俺罜uNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是_。(4) 設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K

17、2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價的Cr還原為3價的Cr；6價的Cr在溶液pH7時，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)27、（12分）.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H

18、2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某

19、同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。28、（14分）在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示（1）圖中屬于氮的固定的是_（填序號）（2）圖中的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：2NH4+（aq）+3O22NO2（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）H1556.8kJ/mol2NO2（aq）+O2（g）2NO3（aq）；H2145.2kJmol1則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（1）H3_kJmol1（3）某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3，他們在

20、圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3起始濃度為45mgL1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH2.5，控制水浴溫度為25、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3、NO2及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）實驗室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62+2BH4Fe+2H3BO3+7H2制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為_向三頸燒瓶中通入N2的目的是_開始反應(yīng)020min，pH快速升高到約6.2，原因之一是_；NO3還原為NH4+及少量在20250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2

21、，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）一種可以降低水體中NO3含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_溶液中逸出N2的離子方程式為_29、（10分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式_；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為_。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(1282)比氯化鈉 (801C

22、)的高，主要原因是_。(3)過硫酸銨(NH4)2S2O8，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _，其中NH4+的空間構(gòu)型為_(4)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對與鍵比值為 _， CP的中心Co3+的配位數(shù)為 _ 。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為_。

23、該化合物的化學(xué)式為 _。計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為_cm3。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】AHCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤； C鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤； D氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。2、A【解析

24、】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Al3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+、CH3CO

25、O之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】A圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；BHCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；D植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；故選：D?！军c睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。5、B【解析】Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76gL

26、1=17g/mol，該氣體為NH3， M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A. 所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯誤；B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：Na

27、H+H2O=NaOH+H2，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D. 由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。6、C【解析】A充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；B放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；C充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li+6C+e-LiC6，故C正確；D放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；故選：C。7、D【解析】A、

28、氘(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，選項D正確；答案選D。8、C【解析】A氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈

29、水，D正確。答案選C。9、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意

30、溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。10、D【解析】裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2

31、，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?！驹斀狻緼通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項正確；B通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項正確；C由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項正確；D正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項錯誤；答案選D。11、D【解析】A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯

32、誤；B鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤；C光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；故答案選D。12、D【解析】放電時鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可

33、知，A. 鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；B. 放電時鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B項正確；C. 充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；D. 根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加2 mol，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗

34、能量最低，有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。14、B【解析】A. 二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；C. 真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯誤；D. 保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2

35、+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)c(HS-

36、)2c(H2S)c(OH-)，故A錯誤；Ba、c兩點Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=0.1mol/L，因此 c(Cu2+)=310-34.4 mol/L，故C錯誤；D向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加

37、入10-3 molL-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=310-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=0.1mol/L。16、C【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是Na

38、HCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。17、A【解析】A. 為氨基乙酸，A正確；B. 為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C. 2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D. C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。18、C【解析】A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高

39、變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2 mol PH3氣體轉(zhuǎn)移6 mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3即0.1 mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。19、C【解析】A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 2

40、83K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。20、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或

41、碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。21、D【解析】A醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C對于M點，根據(jù)電荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C錯誤。DN點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和

42、氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D正確。答案：D。22、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護(hù)氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5

43、，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)由可知步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。步驟和在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。24、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的

44、分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲

45、得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。25、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象 【解析】(1)該裝

46、置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣

47、氧化后造成。【詳解】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，儀器b分液漏斗，

48、生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后

49、造成，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。26、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾 【解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8