高二化學(xué)課件硫酸 新課標(biāo) 人教

1、第三節(jié) 硫 酸稀H2SO4BaCl2Cu(OH)2 CuOAl紫色石蕊試液某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑酸的通性稀硫酸1、稀硫酸具有 H2SO4 2H+SO42- 顏色:狀態(tài):沸點(diǎn):密度(與水相比): 在水中的溶解性:無色油狀液體高,難揮發(fā)比水重以任意比與水互溶溶解時(shí)放熱 想想看：如何稀釋濃硫酸?酸入水,沿器壁,慢慢倒，不斷攪一、硫酸的物理性質(zhì)Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2濃硫酸 Cl2H2OCl2二、濃硫酸的特性：二、濃硫酸的特性：1、吸水性用途做枯燥劑 想想看：硫酸具有難揮發(fā)性，將濃硫酸敞口放置，濃度和質(zhì)量是否不變呢？ CuSO45H2O CuSO4H2SO4（濃）可吸收

2、水蒸氣、結(jié)晶水將膽礬放入濃硫酸：存放濃硫酸應(yīng)注意什么？演示實(shí)驗(yàn)6-3：濃硫酸有機(jī)物（含C、H、O 等）將H、O按H2O組成比脫去脫水炭化2、脫水性將有機(jī)物中的H、O以2：1脫去強(qiáng)烈的腐蝕性 標(biāo)準(zhǔn)使用，妥善保存灼傷皮膚正確處理演示：蔗糖與濃硫酸作用黑色物質(zhì)燒杯發(fā)燙產(chǎn)物疏松膨脹有刺激性氣味現(xiàn)象C12H22O11濃硫酸12C + 11H2O蔗糖 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)1、與某些非金屬單質(zhì)反響3、強(qiáng)氧化性 CO2+2SO2+2H2O C+2H2SO4（濃） 演 示 實(shí) 驗(yàn)Cu與濃硫酸反應(yīng)品紅試液Cu、濃硫酸浸堿棉花(2)、與金屬反響Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4

3、+2 想想看氧化性，酸性在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？化合價(jià)升高失電子化合價(jià)降低得電子 稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸的氧化性指H+的氧化性，濃硫酸的氧化性分子中的+6價(jià)S引起氧化性酸濃硫酸與金屬反響的規(guī)律:加熱時(shí) 與除Au、Pt外絕大多數(shù)金屬反響不產(chǎn)生 ,濃硫酸被 為 . 與活潑金屬(如Zn)反響常溫下發(fā)生鈍化Al Fe外表生成 .加熱后：劇烈反響H2復(fù)原SO2致密的氧化物薄膜金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽 + SO2+ H2O 想想看： 工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸？請(qǐng)閱讀課本P131頁探索濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，和大多數(shù)金屬，那么，它能否將H2S

4、、HI等復(fù)原性化合物氧化呢？ 堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）不可以用濃硫酸枯燥的氣體： 濃硫酸脫水性 難揮發(fā)性 吸水性強(qiáng)氧化性 酸性 濃硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO42-酸的通性電離完全自身特性分子形式存在為主量 變 引 起 質(zhì) 變 ！稀釋濃度減小濃度增加 如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出自己的方案。討論討論：說說濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOH2SO4xH2OCCCCCC如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反響的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可屢次使用)：品紅KMn

5、O4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅品紅 KMnO4石灰水品紅 硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2.1molCu 和2molH2SO4濃共熱能否得到1molSO2? 以下現(xiàn)象表達(dá)了硫酸的哪些性質(zhì)？1 把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上， 蔗糖就會(huì)炭化變黑2 把濃硫酸露置在空氣里， 質(zhì)量會(huì)增加。3 把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。4 把銅片放入濃硫酸里并加熱， 產(chǎn)生SO2。5 利用濃硫酸和食鹽固體反響， HCl氣體。脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性思考題2練習(xí)： 3、在常溫下，以下物質(zhì)可盛放在鐵制的容器中的是 A. 鹽酸 B.稀硫酸C. 濃硫酸 D.硫酸銅溶液4、濃硫酸能與碳,硫等非金屬單質(zhì)反響，因?yàn)樗?/p>