高二化學(xué)：第四章第一節(jié)鎂和鋁 課件 人教

1、幾種重要的金屬金銅鋁 鎂金屬的通性1金屬的物理性質(zhì)常溫時(shí)，除了汞為液體外，其他金屬都是固體。有金屬光澤。大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性， 導(dǎo)電性最好的是Ag，其次是Cu，再后為Al。大多具有展性和延性。 延性最好的是鉑，展性最好的是金。金屬的硬度一般較大，但不同金屬差異也大。 最硬的是鉻，而Na、K很軟。金屬的熔點(diǎn)一般較高，但上下差異較大。 最難熔的是鎢，最易熔的是汞。金屬的通性2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬容易 電子，變成 ，表現(xiàn)出 ，是常見(jiàn)的 劑。不同的金屬 性強(qiáng)弱不同，在初中化學(xué)教材中學(xué)習(xí)過(guò)的用來(lái)描述這一規(guī)律的“表稱(chēng)為 表，具體內(nèi)容為 。1.回憶在周期表中金屬元素的主要位置2.金屬元素的原子構(gòu)造

2、特征：每個(gè)周期的前部和中部，各周期的副族元素最外層電子數(shù)一般比較少，是1至3個(gè)少數(shù)為4個(gè)5個(gè)等這樣的構(gòu)造導(dǎo)致：第一節(jié)鎂和鋁一、鎂和鋁的物理性質(zhì)都是銀白色的金屬,硬度小,熔點(diǎn)低的輕金屬,較強(qiáng)的韌性,延展性,良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性.用途：制作導(dǎo)線、電纜，以及食品和飲料的包裝，更重要的用途是制造合金。一、鎂和鋁的物理性質(zhì)思考：思考：1.鎂和鋁分別位于元素周期表 的第幾周期，第幾族？2.畫(huà)出鎂和鋁的原子構(gòu)造示意 圖，它們的原子構(gòu)造有哪些 特點(diǎn)？3.為什么鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑？二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)1.和非金屬反響a.常溫下,鎂和鋁與空氣中的氧氣起反響，生成一層致密而鞏固的氧化物薄膜,而失去金屬光澤.具有抗腐蝕

3、性.除了可以和氧氣起反響外，在加熱的時(shí)候還能和其它非金屬如硫、鹵素等起反響。b.點(diǎn)燃時(shí),鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反響a.與稀酸反響,生成氫氣.鎂更劇烈一些. 實(shí)質(zhì)為:金屬與酸里面的氫離子的反響. 其離子方程式：b.常溫下,鋁遇到濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化,生成鞏固的氧化膜,這層氧化膜阻止反響的繼續(xù)進(jìn)展.因此,可以用鋁制容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸.二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)3.與堿反響大多數(shù)金屬不與堿反響。 鎂不與堿反響。實(shí)驗(yàn)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 由于酸堿鹽等可以直接腐蝕鋁制品，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有酸性或堿性或咸味的食物。b.鋁可以堿反響，生成氫氣和偏鋁酸鈉。二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)4.與某些氧化物的反響a.鎂可以在二氧化碳中劇烈燃燒， 生成白色粉末和黑色的固體。2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃b.鋁可以和金屬氧化物反響補(bǔ)充：鎂、鋁和水的反響 鎂鋁與冷水緩慢反響與沸水反響比較快，有氣泡與冷水幾乎不反響與沸水反響緩慢思考：有幾種方法可以證明鎂的活潑性比鋁的強(qiáng)？AlNaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液可以燃燒的氣體氫氣注意：1.要是用沒(méi)有被氧化的鋁粉 氧化鐵要烘干。2.氯酸鉀作引燃劑，也可以用 過(guò)氧化鈉代替3.紙漏斗必須用水潤(rùn)濕4.注意平安，試驗(yàn)不宜離人太近。現(xiàn)象：1.劇烈反響，發(fā)