高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題 浙教

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題一、濃度 - 時(shí)間圖： 可用于：1)寫出化學(xué)反響方程式：2)求反響物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反響方程式：2)求反響物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0.30.20.1練一練例題1.今有正反響放熱的可逆反響，假設(shè)反響開場經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反響條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，1該反響的化學(xué)方程式為_ 2分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是 A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反響溫

2、度D解題指導(dǎo)：水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反響系數(shù)比到達(dá)平衡前，一般反響物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。X+Y Z二、速度-時(shí)間圖： 可用于：1) 引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反響是吸熱或放熱，反響前后氣體體積的變化。2) (反響)判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。增大反響物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。減小生成物濃度正二、速度-時(shí)間圖：對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如以下圖變化，那么溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反響方向移動(dòng)，正反響是 熱反響。t1 t2tvv正v逆升高正吸假設(shè)對(duì)一正反響吸熱的可逆反

3、響平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如以下圖變化，那么壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反響方向移動(dòng)，m+n p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 t2tvv正對(duì)于反響A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反響放熱)有如以下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是 a.升高溫度b.增大壓

4、強(qiáng)。對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如以下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆一樣程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.參加(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反響 熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2m+n p+qtT1T2A%正反響 熱C%tP1P2m+n p+q吸放=三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反響mA(g)+

5、nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+n p+q正反響 熱放吸=四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反響吸熱)有如以下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反響的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D五、其它：Tvv逆v正T1T2正反響吸熱Tvv正v逆正反響吸熱TC%450正反響放熱PA%P1m+n P 1T2 p0 QC%t0T2 P2T1 P2T1 P1（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行