高二化學(xué)合成氨條件的選擇課件 新課標(biāo)

1、合成氨條件的選擇知識回憶理論分析實(shí)際應(yīng)用穩(wěn)固提高1、在某溫度下，反響ClF氣+F2 氣 ClF3 氣 +268KJ，在密閉容器中到達(dá)平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是 A、降低溫度，體積減少， F 2的轉(zhuǎn)化率降低 B、溫度不變，增大體積， ClF3的產(chǎn)率提高C、升高溫度，增大體積， 有利于平衡向正反響 方向移動D、溫度不變，縮小體積， ClF的轉(zhuǎn)化率增大D合成氨所需的氫氣 可由煤和水蒸氣反響而制得，其中一步的反響為CO + H2O (g) CO2 + H2 正反響放熱討論：哪些措施能提高CO轉(zhuǎn)化率？一、合成氨化學(xué)開展史勒夏特列能斯特將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨在工業(yè)上有較大的價值。N2NH3醫(yī)藥炸藥染

2、料化肥如果你是一個合成氨工廠的廠長，對工業(yè)生產(chǎn)你主要考慮哪些問題？主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會效益根本要求： a、反響快 b、原料利用率高 c、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高你來試一試！二、合成氨適宜的條件理論分析討論：請同學(xué)們寫出合成氨的化學(xué)反響方程 式，并討論說明這個反響方程式有什么特點(diǎn)？特點(diǎn)：a、可逆反響b、正反響放熱c、正反響是氣體體積減小的反響。N2+3H2 2NH3 （正反應(yīng)放熱）分析合成氨適宜的條件理論分析增大反響物濃度，升高反響溫度，增大壓強(qiáng)，使用催化劑有利化學(xué)反應(yīng)速率角度：有利化學(xué)反應(yīng)平衡角度：增大反響物濃度，降低反響溫度，增大壓強(qiáng)可見，增大反響物濃度，增大壓強(qiáng)，使用適宜的催化劑對反響有利。（正反

3、應(yīng)放熱）高溫 高壓催化劑1.工業(yè)上合成氨的適宜條件實(shí)際應(yīng)用壓強(qiáng)：21075 107Pa溫度： 500 左右催化劑：鐵觸媒做催化劑閱讀教材48-49頁工業(yè)上對合成氨的適宜條件是怎樣選擇的？答復(fù)以下問題：1、合成氨生產(chǎn)時，為什么不采用盡可能高的壓強(qiáng)？通常采用21075 107Pa 的壓強(qiáng)？2、實(shí)際生產(chǎn)中，為什么溫度不能太高而采用適當(dāng)高溫 500 ？3、在高溫高壓下，為什么還要使用催化劑？4、你認(rèn)為合成氨中，氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為多少最正確，為什么？2.合成氨工業(yè)流程閱讀教材，回答下列問題：1、用圖式表示合成氨的流程？2、如何制得原料氣？3、為什么要對原料氣凈化？如何凈化？原料氣的制取凈化壓縮合成別離

4、液氨合成氨的實(shí)地照片合成氨的工業(yè)流程1、壓縮機(jī)、合成塔2、熱交換過程3、氨的別離4、循環(huán)操作過程5、流程演示 四、設(shè)想合成氨的開展前景小 結(jié)1、合成氨的工業(yè)條件的選擇反響速率和化學(xué)平衡共同作用的結(jié)果2、合成氨原料的制備和工藝流程1合成氨所需的 可由煤和水蒸氣反響而制得，其中一步的反響為CO + H2O CO2 + H2 正反響放熱，以下措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A增大壓強(qiáng) B降低溫度C增大水蒸氣濃度 D增大濃度B C2合成氨工業(yè)有以下流程：原料氣制備；氨的合成；原料氣凈化和壓縮；氨的別離。其先后順序?yàn)? )AB C D B3、促使化學(xué)平衡N2+3H2 2NH3+Q向右移動的措施是 A通入惰性氣體 B通入N2C通NH3氣。 D容器體積增大B 4、能正確反映出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) 正向放熱 的關(guān)系的是 。TN2轉(zhuǎn)化率0100atm200atm300atmATN2轉(zhuǎn)化率0100atm200atm300atmBTN2轉(zhuǎn)化率0100atm200atm300atmTN2轉(zhuǎn)化率0300atm200atm100atmDCD氫氮比鐵觸媒催化能力5、在密閉容器中，放入5mol H2，3mol N2以合成氨，