中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(打印版)

1、wordword中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分&原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持

2、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：02是單質(zhì)，co2區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：02是單質(zhì)，co2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物，12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的/1214、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的/12作為標(biāo)準(zhǔn)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量心該像子一個(gè)虞子的實(shí)際辰量（千克）一個(gè)碗?yún)T子冥際質(zhì)量旳1門2（千克）（單位為,“1”,省略不寫）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量

3、主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、17、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子的結(jié)構(gòu):質(zhì)子（+）原子原子核16、17、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子的結(jié)構(gòu):質(zhì)子（+）原子原子核L-核外電子中子（）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子、離子的關(guān)系:原子陽離子注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A+BC=AC

4、+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=22H2O+O2f此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)

5、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)（。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)量，多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為）溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+

6、Cl-HNO,=H+NO-屯504=2出+SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+0H-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化,潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的

7、現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，風(fēng)化是化學(xué)變化,潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2、CO、so2、h2s、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）CO（一氧化碳、C02（二氧化碳、CH4（甲烷）S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫

8、）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：S042-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、P043-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、注意各酸根或HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、離子所各的根荷數(shù)H2P4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、離子所帶的電何數(shù)|nh4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu

9、2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電何數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1）（單質(zhì)中，一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1）（單質(zhì)中，的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義:微觀意義:量的意義:（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的:元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)的分子

10、構(gòu)成；表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式02（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、c（氯氣）、Bq（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀2讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多

11、個(gè)“氣”兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如:MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如:KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名

12、稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）1氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）1氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)鈉(Na)鎂鋁(A1)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(C1)氬(Ar)鉀(K)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素|原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有

13、氣體兀素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。&酸堿度的表示方法一一PH值0123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（1）PH值=，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、智金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、

14、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀太f單質(zhì)（宏觀組成_元素存在狀態(tài)1化合物表示方法i元素符號(hào).原子質(zhì)子（+）中子（0）表示方法i元素符號(hào).原子質(zhì)子（+）中子（0）、-核外電子（一）表示方法元素符號(hào)、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核微觀構(gòu)成物質(zhì)廠由原子構(gòu)成分子Y表示方法化學(xué)式L相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)-表示方法f離子符號(hào)1相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

15、離子（混合物（混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)廣單質(zhì)稀有氣體分類純凈物I化合物純凈物I化合物有機(jī)化合.物.11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)?；蟽r(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。元素符號(hào):原子女如3S只表示3元素符號(hào):原子女如3S只表示3個(gè)硫原子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子化學(xué)式:分子女如5C0只表示5個(gè)二氧化碳分子2.離子符號(hào):離子女如4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子（2）化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示女如氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表

16、示女如二氧化碳分子：CO2C.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示女如鈣離子：Ca2+2化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方如：兩個(gè)氧原子：20（而不是0,0是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CO；兩個(gè)鈣離子：2Ca2+222先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)!12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：兀素化合物不同種元素組化合物成的純凈物弋具有相同核電荷數(shù)的一類原子兀素化合物不同種元素組化合物成的純凈物弋具有相同核電荷數(shù)的一類原子13、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或

17、降低土溫度飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（02）氫氣（h2）一氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnq）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2S04）石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（MnQ）涸（+固）或固+液固+液（HCl）固+液反應(yīng)原理2KMnO=4帥04+mn2+02f或2H2O2=2=2H2O+O2fZn+HSO=ZnSO+Hf2442Zn+2HCl=ZnCl2+H2fCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f儀器裝置P36圖2-17（如14的A

18、）或關(guān).圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色貝腹氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿驗(yàn)）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰移開拇指點(diǎn)火若噗”的一聲，氫氣已純;若有

19、尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱再集中在藥品部位諷。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（

20、通常狀況下化學(xué)性質(zhì)用途氣6氧無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C+02=燃C02（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：02具有助燃性，但不具有可S+02點(diǎn)燃02（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4P+502點(diǎn)燃2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）點(diǎn)燃3Fe+202=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）燃性，不能燃燒。）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?H2+02點(diǎn)燃=2H2OH2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣

21、焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H+CuO=Cu+HO223H+WO=W+3H02、卜、23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O氧碳O二化,無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”C02+HO=H2CO3（酸性）（H2CO3=H20+C02f）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)CO；+Ca（OH）2=CaCO3；+H20（鑒別C02）C02+2Na0H=Na2C03+H20用其不可燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化月E和純堿氧化性：C02+C高溫2C0-CaCO高滬CaO+C02f（工業(yè)制C02）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小,難溶于水，有毒氣體可

22、燃性：2C0+02=2CO2（火焰呈藍(lán)色放出大量的熱,可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：厶C0+CuO=Cu+C0_3C0+WO=W+3C0.A23C0+Fe2O3=2Fe+3C02（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn02、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O

23、3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）堿式碳酸銅CuOHbCO無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：C（黃綠色）N02（紅棕色）有刺激性氣味的氣體:NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)dH試紙變藍(lán)色、S02有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSq、AgCl(就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(OHb、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OHb紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體C02)放出的

24、：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)H試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

25、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(0H)2八=MgO+H20Cu(OH)2A=CuO+H202Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3A=A0+3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要

26、做的是什么，這樣做的目的是什么。、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用:濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水Cusq併且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色f藍(lán)色生石灰等除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HC1氣體可用:AgNQ溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸稀釋濃硫酸

27、寸，將濃硫酸倒入水中，不能巴水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如CO、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理CO點(diǎn)燃燒掉；S02、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCq沖洗；II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣

28、體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HC1氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰

29、水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明：02具有不支持燃燒

30、和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯下層的證明CO2具階梯的架上，把此架放有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密1燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)1.匱J三、解計(jì)算題:計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（二溶質(zhì)質(zhì)量陰（純H（二溶質(zhì)質(zhì)量陰（純HX100%中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量X某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量x100%混合物質(zhì)量（四）、混合

31、物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%混合物質(zhì)量或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性

32、質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

33、CuHgAgPtAu具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H：。屬于化合物的是CO。燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。酸的pH7；如:NaOH、C

34、a（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如:水、NaCl某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子?？扇嘉锶紵膬蓚€(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸;（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等?；蟽r(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三,二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣

35、體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮no2。氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%其次是氧氣，占21%。可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。硫在氧氣中燃燒發(fā)岀藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)岀淡藍(lán)色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）

36、的混合物:（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）：（2）焊接金屬（可燃性）：（3）探空氣球（比空氣輕）。43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.63.64.65.66.67.68.69.70.71.72.73.74.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書

37、寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是ch4。甲烷(ch4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；丕能使無色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，

38、質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是壬冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2；種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4o可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)

39、皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯o用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。co在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。收集氣體應(yīng)用集氣瓶：量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲

40、烷。氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕,難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重,能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下,某種固

41、體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20C時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20C時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽81、克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大.氣體顏色氣味丨狀態(tài)丨密度丨溶解性H2三大

42、.氣體顏色氣味丨狀態(tài)丨密度丨溶解性H2無色溶于水i氣一空一氣一空一比一CO,無色無味氣體比空氣溶于水可燃性H可燃性H+O蘭燃H22）化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性|H+O漳燃-_7_-_H+CuO-17也、也、co、ch4的檢驗(yàn)io22與金屬與非金屬與化合物iMg+O點(diǎn)燃Fe+O燃_2c+O燃2S+O點(diǎn)燃2P+O占燃2CH+O燃4I點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁I點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁ICHOH+O點(diǎn)燃i252iCO+O.占燃i2ico221與水與石灰水與碳1co+HO=22L.CO2+.Ca(OH)2_=CO+C高溫:2222-2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比

43、較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途1填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火1作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）i“干冰”用于人工降雨|植物的光合作用i（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體.比空氣L溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水CH4-u無色無味氣體.比空氣L溶于水2化學(xué)性質(zhì)（可燃性coico+o占燃沒有，該氣體是：在火焰上方罩i一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，ich4jch4+o2點(diǎn)燃該氣體是；另一氣體就是。!三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質(zhì)：1顏色1氣味1狀態(tài)11密度1溶

44、解性H2無色CO無色無味i-i1無味111r1氣體1-J1氣體1!1F1比空氣L比空氣溶于水溶于水金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械牟煌?。ci金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）2.1學(xué)11：.L可燃性還原性JH2jH2+O2燃H+CuO2T1COico+O2燃-CO+CuO亠1C:C+O2燃C+CuO高溫（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）受熱會(huì)分解：CaCO3鼻溫（五）鐵：1物理性質(zhì)：銀白色2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣生銹：:可溶于鹽酸：CaCO3+HCl=有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟I受熱會(huì)分解：CaCO3鼻溫（五）鐵：1物理性質(zhì)：銀白色

45、2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣生銹：:可溶于鹽酸：CaCO3+HCl=有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟I燃燒：鐵與酸：Fe+HCl=Fe+HSO=24鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3鐵的合金：生鐵與鋼Fe+O2+H2OfFe+O2燃.（主要成分）；防銹的方法有置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化:.價(jià)f價(jià)組成（含碳量）性能純鐵0小.小.好鋼0.03-2%生鐵2%二4：3%.匚二大二*大“差A(yù)ACuO練習(xí)：1長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學(xué)方程式是：要除去這層白膜，可向瓶中加少（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產(chǎn)生，反應(yīng)（填現(xiàn)象

46、），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其的化學(xué)方程式是。，反應(yīng)3右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過，再通過，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時(shí)，氣體應(yīng)從通入（填a、b）。4為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖A、B、將水煤氣通入。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑篵ACB干燥劑C裝置連接后B中黑色粉末裝置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣ffbACB干燥劑C裝置連接后B中黑色粉末TOC o 1-5 h zA質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。5寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反

47、應(yīng)的化學(xué)方程式:CO中混有少量C02：；FeSO（CuSO,）：；NaCl（Na2CO3）：；Fe粉（Fe2O3）：。第二部分化學(xué)基本概念和基本原理組成的;（一）.一物質(zhì)的組成組成的;r宏觀上只說種類，不說個(gè)數(shù)由物質(zhì),微觀上一由*.等粒子構(gòu)成的；分子是由微觀上一由*.等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的.分子：是保持物質(zhì)一原子：是離子：帶電的一元素：具有相同分子：是保持物質(zhì)一原子：是離子：帶電的一元素：具有相同中的最小粒子；-.（即相同一-.（即相同一一）的一類原子的總稱。例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、,、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和.構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)

48、的粒子是；水電解過程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)（二）原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)決定了元素的t決定了原子的一元素的元素的中子：中子數(shù)電子：最外層電子數(shù)決定了在原子中：核電荷數(shù)二=；相對(duì)原子質(zhì)量心+在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。邛日離子：Na+、邛日離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH離子陰離子：Cl-、02-、S2-、4

49、+帶電的原子團(tuán)SO42-、CO32-、NO3-、ohJ433例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子,2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子2個(gè)硫離子,4個(gè)硫酸根離子,3個(gè)銨根離子,2個(gè)碳酸分子。三）物質(zhì)的分類純凈物金屬：Mg、Al、Zn、Fe三）物質(zhì)的分類純凈物金屬：Mg、Al、Zn、Fe，*稀有氣體：He、Ne、ArlJ固態(tài)非金屬：C、S、P非金屬.氣態(tài)非金屬：H2、o2、n2.氧化物非金屬氧化物：CO2、H2OI金屬氧化物：Na2O、Fe2O3HCl、H2SO4、H2CO3其它無機(jī)物|NaO.H、Ca（OH）2IKCl、（NH4）2SO4丿有機(jī)物：CH4、C2H50H無機(jī)物.化合物*一般由.構(gòu)成多數(shù)由多數(shù)由構(gòu)成

50、構(gòu)成混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液wordword例5下列既不是有機(jī)物，也不是無機(jī)物的是A.COB.CC.HCOD.CH2234例6用“單質(zhì)化合物氧化物有機(jī)物非金屬混合物”的序號(hào)填寫：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于.；硫酸屬于二氧化碳屬于；酒精屬于.；食醋屬于（四）化學(xué)用語1、元素符號(hào)及其化合價(jià)：元素及其化合價(jià)-一價(jià)K、Na、*C1、H、Ag；二、三Fe,二、四C,*三、五N；二價(jià)*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；:三Al，四Si,五價(jià)P；Cu、Hg二價(jià)最常見。注.：.上述帶*號(hào)的為負(fù)價(jià)。.物質(zhì)名稱111i硫酸i11碳酸1i硝酸i11氫氧化鈉氯

51、化銨|i化學(xué)式及原子團(tuán)|的化合價(jià)|1-2|H2SO4|1-2|iH2CO31I2.3!i-1i1HNO?1i-1i|NaOH|i+1iNH4Cl:4.i帶點(diǎn)元素的化合價(jià)2、化學(xué)式及其名稱：D單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N22）化合物的化學(xué)式:氧化物：“go、Na2O、Fe2O3（某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、K2S、NaOH、某化某NH4CI；血:卩、a|2(|o4)3、nh4no某酸某例7寫出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化鍍，氫氧化鈣碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨3、化學(xué)方程式及其書寫與配平：

52、（寫：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書寫步驟配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條件最小公倍數(shù)法2最小公倍數(shù)法2）化學(xué)方程式的配平方法奇數(shù)配偶法觀察法例Al+Fe3o4溫Fe+Al2O3請(qǐng)例FeS2+O2-點(diǎn)燃Fe2O3+SO2配例Fe2o3+Co-Fe+CO2平例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：實(shí)驗(yàn)室用咼錳酸鉀制取氧氣：實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣：鐵與鹽酸反應(yīng)：；鋁與硫酸反應(yīng)：；實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：二氧化碳使石灰水變渾濁：宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：（四大基本類型）1）化合反

53、應(yīng):A+B+.-C2Mg+O2-點(diǎn)-2MgO|女沖co2+h2o=h2co3有參加時(shí)，化合價(jià)改變hco+o2燃2CO2-2）分解反應(yīng):A-B+C.2H2O進(jìn)電2H2t+O2t女艸CaCO3為溫CaO+CO21*有生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4亠2K2MnO4+MnO2+O2t3）置換反應(yīng)：A+BC-B+ACrH2+CuO亠Cu+H2O(或C+CuO)一TOC o 1-5 h z女艸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(金屬與酸)化合價(jià)變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(金屬與鹽)-復(fù)分解反應(yīng)(第8章學(xué)習(xí)。AB+CD-BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(+Na2SO4)例外的反

54、應(yīng)：4224CO+CuO亠Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH+2O點(diǎn)燃2HO+CO（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）42222、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。,屬于置例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是,屬于置換反應(yīng)的是換反應(yīng)的是Fe+CuSO=FeSO+Cu44CH4+2O點(diǎn)燃2O+CO22CO+O2-點(diǎn)燃2CO2(2)CO+FeO亠Fe+CO2(4)FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332H2CO3亠CO2t+H2O例10在Al+Fe2O3品溫Fe+Al2O3中，被還

55、原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原劑。第三部分化學(xué)計(jì)算（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；2求化合物中各元素的質(zhì)量比；3求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1質(zhì)量守恒定律；2化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克,則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是例3在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為一例4煉鐵時(shí)用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)

56、4%的生鐵多少噸？第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用：做到“三不”：注意事項(xiàng)取最少量”口、鼻、手液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部1用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1固體藥品的取用：塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽2液體藥品的取用：試管J粉末：試管傾斜試管做到“三不”：注意事項(xiàng)取最少量”口、鼻、手液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部1用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1固體藥品的取用：塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽2液體藥品的取用：試管J粉末：試管傾斜試管I塊狀：試管撞放瓶塞倒放注意標(biāo)簽向著手心I瓶口緊挨著試管口取一定量液體量筒J規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳∽x數(shù)：凹液面最低處滴

57、管：懸空滴加*3.濃酸、濃堿的使用:實(shí)驗(yàn)厶；酸：碳酸氫鈉；水；抹布實(shí)驗(yàn)口堿：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%5%NaHCO3）皮膚堿：水；硼酸二、托盤天平的使用：眼睛酸堿：水托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1gf調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母使用步驟放紙稱量：稱量物放在左盤;先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復(fù)原：三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱：焰心酒精燈的火焰*焰心酒精燈的火焰*內(nèi)焰1-外焰加熱酒精:燈用火柴點(diǎn)燃、用燈帽蓋

58、滅加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶用試管加熱加熱固體：試管、蒸發(fā)皿用試管加熱固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體：液預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：過濾能除去液體中混有的難溶固體。*過濾要做到：一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗八、洗滌儀器：洗滌試管：

59、水洗刷洗r油污：熱純堿溶液或洗衣粉刷洗；l難溶固體：稀鹽酸*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下溶解：加快溶解.過濾：引流溶解：加快溶解.過濾：引流蒸發(fā)：使液體受熱均勻-回收：轉(zhuǎn)移固體主要步驟過濾玻璃棒的作用、蒸發(fā)制取氧氣制取氫氣ii氯酸鉀（加二氧化錳）ii或咼錳酸鉀制取氧氣制取氫氣ii氯酸鉀（加二氧化錳）ii或咼錳酸鉀ii金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）i1與酸（稀硫酸或鹽酸）|石灰水或大理石與稀鹽酸制取二氧化碳反應(yīng)原理：r制取氧氣丨KC1O也淫3I丨Zn+HSO= HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 24iMg+HSO=24iFe+HSO=24丨

60、Al+HSO=24制取二氧化碳丨CaCO+HCl=3一.制取裝置：KMnO亠4_Zn+HCl=制取氫氣Mg+HCl=Fe+HCl=Al+HCl=制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳111出|11iO2i1CO212111原料天然氣（主要含甲烷）1或方法）水煤氣（含和）1分離法1_2_1煅燒或1（三）三大氣體（02、h2、co2）的制法1工業(yè)制法：2.實(shí)驗(yàn)室制法:制取原料:裝置名稱裝置圖裝置圖收集氫氣收集氧氣L收集二氧化碳排r向排空氣法收集氫氣收集氧氣L收集二氧化碳排r向排空氣法向排空氣法1:/、1收集方法:例1實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：（1）過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色