選修4-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為：2.溫度1.濃度（壓強(qiáng)）3.催化劑內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:4.接觸面積等一.濃度對反應(yīng)速率的影響如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？結(jié)論:當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；反之減小。思考分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：（1）碰撞過輕 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 1、有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞 有效碰撞的條件：活化分子、正確取向2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞 活化分子數(shù)(n活

2、) 反應(yīng)物分子總數(shù)(n總) = 活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)一定條件下，活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定值。發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。3、活化能:活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱幾個核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線：反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越 。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 。大多1、濃度濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活有效碰撞V 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況

3、下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。)練1：反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A. 充入H2 B. 充入氬氣 C. 增大C的量 D. 減小CO的量練2：100 mL 6 molL-1 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A.碳酸鈉固體 B.水 C.硫酸氫鉀溶液 D.濃硝酸思考:對于可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率會受 影響嗎?增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快若是可逆反應(yīng) V正 V 逆 都增大,但增大

4、的幅度不同反之亦然二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小【結(jié)論】其他條件不變，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快注意事項(xiàng)：1）壓強(qiáng)對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小。 3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓 強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。 如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓時充入He： 由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變 大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒容時充入He：由于反應(yīng)物

5、生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。例1、在N2+3H2 =2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率 。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會 。練2、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓

6、強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子變?yōu)榛罨肿?n活V3、溫度 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快注意： 該規(guī)律適用于任何反應(yīng)。活% n總不變正催化劑降低反應(yīng)的活化能V4、催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑注意：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指

7、正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快不變不變不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快速率-時間圖像當(dāng)改變外界條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）時，反應(yīng)速率隨之變化t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)減小反

8、應(yīng)物的濃度時, 化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖討論:V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強(qiáng)3.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移動。t2V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時間關(guān)系圖：2NO2 N2O4四、催化劑對化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：練習(xí)：右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A 升高溫度，同時加壓。 B 降低溫度，同時減壓 C 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑； D 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度練習(xí)2：可逆反應(yīng)aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉