2022屆陜西省西安市高新、交大附中高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為 AI，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制明礬KAl(SO4)212H2O的過秳如圖所示。下列說法正確的是A為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)

2、選用氨水B濾液 A 中加入 NH4HCO3 溶液產(chǎn)生 CO2C沉淀 B 的成分為 Al(OH)3D將溶液 C 蒸干得到純凈的明礬2、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑：D C BD最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：EA3、短周

3、期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的穩(wěn)定性：b”或“ B C，故C錯(cuò)誤；D非金屬性ClC，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本

4、題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。3、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減

5、小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，即bd，B錯(cuò)誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應(yīng)消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w

6、為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。4、D【解析】A同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)

7、關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。5、B【解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.18NA，故A錯(cuò)誤；B. 78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、B【解析】A. 使

8、用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol，B正確；C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】(1)Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(2)Al3+、HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存

9、，故錯(cuò)誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2、HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；(6)Ca2+與SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】Aa電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+

10、O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。9、C【解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。10、C【解析】Aa電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)

11、式為2H2O+2e-=H2+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bb電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O4eO2+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】A. 磁性氧化鐵為，故A錯(cuò)誤；B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離

12、子方程式為，C正確；D. FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2，D錯(cuò)誤；故答案選C。12、D【解析】A. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；B. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；C. 石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，故C正確；D. 石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴

13、斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不同，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D?！军c(diǎn)睛】石油分餾就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，是不飽和烴。13、A【解析】早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項(xiàng)符合題意，答案選A。14、C【解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S

14、+2H2O，故A錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯(cuò)誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。15、A【解析】A. 乙烯和丙烯的最簡式均

15、為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】A不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性

16、，B正確；C過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛） 羥基，羰基 取代反應(yīng) 保護(hù)羥基不被氧化 11 bc 【解析】C為 ；(I) 按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡式；(2) 由反應(yīng)找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；(3) 找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)類型及反應(yīng)和的目的；(

17、4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5) 關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【詳解】(I) A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)為，則試劑a為；答案為：；(2) 由反應(yīng)找到C的結(jié)構(gòu)簡式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基； (3) C的結(jié)構(gòu)簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)得

18、到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時(shí)，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)和的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則

19、X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為： (5) D為 ，關(guān)于物質(zhì)D的說法：a因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合； b親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合；d醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；答案為：bc。18、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2

20、O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)

21、構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應(yīng)，C+DE的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2

22、COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀

23、粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。19、2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯氣有毒，污染空氣 打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b HCl與NH4HCO3反應(yīng) Cl- 除去過量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸

24、銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通

25、入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4 HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2+

26、+ Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O，則n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2)= 0.08 molL-10.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。20、水浴加熱 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+ 取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈 暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定 升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1 【解析】（1）水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于10

27、0均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案為Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+；（2）裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；反應(yīng)后期將溫度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉

28、溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3nH2On=15，分析圖象400C剩余質(zhì)量為82.3g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g=100-82.3，解得n=1，故答案為1。21、

29、+1366.8kJmol-1 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 60% 0.005 CO2 2.5MPa 【解析】(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-1利用蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的H3。(2)轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生Fe+H2O(g)的反應(yīng)，CO2與H2的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式，便可確定產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。由前面信息中確定，增加鎳粉用量時(shí)，導(dǎo)致甲酸產(chǎn)量迅速減少，則表明第二步反應(yīng)迅速進(jìn)行。(3)從圖中采集信息，進(jìn)行計(jì)算，從而求出520時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)I的平衡常數(shù)K。(4)從圖中可看出，降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率增大，從而表明降溫平衡正向移動(dòng)，由此可求出H與0的關(guān)系。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，再由起始量關(guān)系，確定曲線b代表的物質(zhì)，T4溫度時(shí)，利用三段式及圖中采集的信息，求出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)?！驹斀狻?