2022屆江西省贛州市于都縣高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長長CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合2、化學

2、與人類生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )A高純度的硅單質廣泛用于制作芯片B碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂CSO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D鐵質地柔軟,而生活中的鋼質地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度3、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏， 可以檢驗出

3、Cu2+4、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A提出了原子學說B提出了元素周期律C提出了分子學說D提出了化學平衡移動原理5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA6、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B該反應的反應物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-

4、1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量7、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A電池工作時Cd2向電極B移動B電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反應中每生成a mol Hg轉移3a mol電子8、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀

5、鏡反應前試管內壁的油污9、常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數(shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.8810、向等物質的量濃度的Ba

6、(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O11、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDN2NO2HNO312、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀

7、實際，下列說法中正確的是( )ACu與Cl2反應生成CuCl2，則Cu與S反應生成CuSBAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應CNa2O2與CO2反應生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象13、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正

8、確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）14、列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+ B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結可以用升華法分

9、離NaCl和NH4Cl固體AABBCCDD15、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生AABBCCDD16、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是ANeBCD17、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中

10、華文化，下列說法錯誤的是A“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽18、下列說法錯誤的是A過氧碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期。C不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構體19、能確定為丙烯的化

11、學用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH320、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL1D溶液的pH為13（25）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的是AB晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量FDC0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NADY、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵21、短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判

12、斷不正確的是（ ）A四種元素的單質中，X的熔沸點最低B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：YZWX22、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝?/p>

13、問題：（1）寫出反應類型：反應_，反應_。（2）寫出C物質的結構簡式_。（3）設計反應的目的是_。（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應能發(fā)生水解反應和銀鏡反應0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_24、（12分）已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草

14、莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結構簡式為_；D中官能團名稱為_。(2)寫出反應的化學方程式：_。(3)寫出反應的化學方程式：_。25、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。(1)使圖中裝置產生噴泉的實驗操作是_。(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是_。用_(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 molL1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關

15、于該滴定實驗的說法中正確的是_(填字母)。A應選擇甲基橙作為指示劑B當pH7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D當pH11.0時，K(NH3H2O)約為2.2105實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)上圖中的裝置連接順序為_(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是_。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：_。(6)反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：_。26、（10分）

16、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為_。(2) 相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當尿液中c(C2O42-)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體

17、積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。27、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備

18、；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，

19、抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

20、步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為_（結果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。回答下列問題：（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_。（2）硅能形成多種化合物(

21、如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為_，其分子的立體構型為_，鍵角為_；Si2H4分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（3）Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“”或“”)。（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是_。（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為_；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_gcm-3(寫出表達式)。29、（10分） 化學選修3：物質結構與性質（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列

22、問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_。（2）ZnCl2熔點為275 ，而CaCl2的熔點為782 ，請分析熔點不同的原因：_。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成Zn(CNO)42，Zn(CNO)42中配位原子為_，Zn(CNO)42的組成中非金屬元素的電負性大小順序為_；Zn2+與CN可形成Zn(CN)42，Zn(CN)42中鍵、鍵和配位鍵的個數(shù)比為_；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為_，N原子的雜化方式為_。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖：晶胞中S原子的配位數(shù)為_。晶胞中最近的兩個S原子之間的距

23、離為_pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_gcm3（列出計算表達式）。 化學選修5：有機化學基礎（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_。（2）G中含氧官能團名稱為_；BC的反應類型為_。（3）E的結構簡式為_。（4）寫出CD的化學方程式：_。（5）M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有_種。屬于芳香-氨基酸；含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構體，NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為44111，該同分異構體的結構簡式為_。（6）請結合以上合成路線，寫出以H3CN

24、HCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質為原料合成的路線_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則 C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B. 因N的原子半徑比C原子半徑小,則 C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，故B錯誤；C. 原子間均以單鍵結合,則 C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4，故C錯誤；D. C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D?！军c睛】C3N4晶體具有比金剛石

25、更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。2、C【解析】A. 利用高純度的硅單質的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B. 碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質，故D不選；故選C。3、D【解析】A溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B鋁能把

26、三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍色配合物，D正確；答案選D。4、B【解析】A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。5、A【解析】A. 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量為

27、14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應生成的NH3，反應為可逆反應，1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉移電子3mol，電子轉移數(shù)為3NA，故C錯誤；D標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B. 該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)k

28、Jmol-1。生成C(l)時的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。7、B【解析】根據(jù)電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應，另一極Hg為正極，Cd2向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據(jù)總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉移2mole-，則生成amol Hg轉移mol的電子，D錯誤；故合理選項是B。8、B【解析】A碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可

29、用于制備NaOH溶液，故A正確；BCO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質的作用，故C正確；D熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。9、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-

30、)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數(shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。10、B【解析】A等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；C若氫氧化鋇物質的量為1mol，

31、則氯化鋇物質的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D依據(jù)方程式可知：3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。11、A【解析】

32、A硫單質點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉化關系可以一步實現(xiàn)，A正確；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。12、B【解析】A. 氯氣的氧化性強，所以Cu與Cl2反應生成高價態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的Cu2S，故A錯誤；B. 鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不

33、活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確；C. 過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，故C錯誤；D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質有可能不能，不能通過反應物的類別進行簡單類比。13、C【解析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2C

34、H2OH和，可以發(fā)生水解反應生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查高

35、分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。14、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶

36、液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。15、A【解析】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；B. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，

37、測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性SC，故C正確；D. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產生，故D正確；故選A?！军c睛】向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應，這是常考點，經常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。16、B【解析】ANe為基態(tài)Al3+，2p能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為Al原子的第四電離能；B為Al原子的核外電

38、子排布的激發(fā)態(tài)；C 為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第三電離能；D為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關鍵。17、B【解析】A. 木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B. “指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C. 蠶絲纖維的主要成分為蛋白質

39、，故C正確；D. “黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。18、D【解析】A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，選項A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選項B正確；C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸蝕性介質腐蝕的鋼，選項C正確；D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質的單

40、質，二者互為同素異形體而不是同分異構體，選項D錯誤；答案選D。19、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。20、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說明D為一元強堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應可能

41、為過氧化鈉與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H

42、2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選D?！军c睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質E的反應。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。21、C【解析】X、 Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、

43、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性WZ，故最高價氧化物對應水化物的酸性W Z，故B正確；C、非金屬性X Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：YZWX，故D正確；故選C。22、B【解析】焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，

44、即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、還原反應 取代反應 將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)對比A、B的結構簡式可知，A中羰基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應是B與甲醇發(fā)生酯化反應；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，

45、能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反

46、應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結構簡式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設計反應的目的是：將B中的羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構體G有下列性質：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，

47、說明含有2個羥基，符合條件的結構為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOO

48、C-CH2-CH2-COOH。24、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結構簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式

49、是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)反應為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部 氨氣中混有空氣（或其他合理答案） 堿式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O D E C 無尾氣處理裝置 用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣 取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定

50、溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案） 【解析】（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)

51、氯化銨溶液呈酸性可證明NH3H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A. 酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B. NH3H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質的

52、量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，

53、則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)

54、6溶液會產生藍色沉淀；(3)FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應；(6)結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈

55、，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m