2022屆吉林省長春市朝陽區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效5如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、室溫下,分別用0.1000molL1的NaOH標(biāo)

2、準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1molL1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A三種酸的酸性強(qiáng)弱:HXHYHZB等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),選用酚酞作指示劑D滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),溶液中存在c(X)YB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZCY單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D最簡單離子半徑大小關(guān)系:WXH2SeH2S,原因是_。(5)-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。-MnSe中Mn的配位數(shù)為_。若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距

3、離為_pm, -MnSe 的密度= _ ( 列出表達(dá)式)gcm-3。參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強(qiáng)弱:HXHYHZ,選項(xiàng)A正確;B. 由圖可知,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項(xiàng)B正確; C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項(xiàng)C正確; D. 滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X

4、)+ c(OH)=c(Na+)+ c(H+),則存在c(X)c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、B【解析】X是非金屬性最強(qiáng)的元素,則X為F元素,短周期中,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,則Y是Na元素,W與X同周期、與Y同主族,則W為Li元素,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大,則Z為P元素,據(jù)此分析解答。【詳解】AW為Li元素,Y是Na元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性LiNa,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:WY,故A錯(cuò)誤;BX為F元素,Z為P元素,非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性

5、:XZ,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ,故B正確;CY是Na元素,Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉,即含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;DW為Li元素,X為F元素,Y是Na元素,Li+只有一個(gè)電子層,F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層,則Li+半徑最小,F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則F-半徑Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系:WYX,故D錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體,無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液,故可鑒別三

6、種鹽溶液,選項(xiàng)A正確;B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀,則加入過量氧化銅粉末,過濾可除雜,選項(xiàng)B正確;C氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣,選項(xiàng)C不正確;D鹽酸可抑制鐵離子的水解,則配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋,選項(xiàng)D正確;答案選C。4、D【解析】A. 電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B. 負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C. 該電池放電過程中,負(fù)極ZnZn(OH)2,正極K2FeO4KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn

7、(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D. 堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。5、C【解析】A選項(xiàng),電極為正極,其反應(yīng)為:O2 + 4H+ + 4e=2H2O,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體,故C正確;D選項(xiàng),當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法算正極消耗氣體的體積,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】通過體積算物質(zhì)的量時(shí),一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下。6、B【解析】利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,ClO2的沸點(diǎn)為11,利用冰水浴冷凝,可在裝置D中收集到ClO2;E為安全瓶,防B中的液體進(jìn)入到A中,E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置,吸收多余的SO2。【詳解】A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的SO2,應(yīng)該裝有NaOH溶液,A錯(cuò)誤;B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,E為安全瓶,防B中的液體進(jìn)入到A中,E放置在A與B之間,所以a應(yīng)接h或g;裝置D中收集到ClO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確;C、ClO2的沸點(diǎn)11,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C錯(cuò)誤

9、;D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng),1molL1并不是濃鹽酸,D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體,在試管口處重新生成固體氯化銨,有明顯的現(xiàn)象,A不符合題意;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,B不符合題意;C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色,有明顯現(xiàn)象,C不符合題意;D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3,無明顯現(xiàn)象,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

10、鍵,題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。8、D【解析】A. 銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹,單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);B. 缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用,維C是強(qiáng)還原劑,可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵;C. 將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉,氯氣轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);D. 從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂,再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液,然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體,接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂,這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜

11、上所述,本題選D。9、D【解析】ICl是共價(jià)化合物,在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂,溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離,化學(xué)鍵不斷裂,破壞的均為分子間作用力;受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成,故選D。10、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2;H2O(g) H2O(l) H= - Q3 ;根據(jù)蓋斯定律+2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1-2Q3;根據(jù)蓋斯定律+2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112L體積比為4:1的

12、甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)=4(Q1+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒,放出的熱量為:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故選D。答案:D?!军c(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)蓋斯定律,利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。11、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總

13、鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1=+124kJmol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。12、B【解析】A硅膠具有吸水性,無毒,則硅膠可用作食品干燥劑,故A正確;B六水合氯化鈣不能吸水,則不能作食品干燥劑,故B錯(cuò)誤;C堿石灰能與水反應(yīng),可做干燥劑,故C正確;D具有吸水性的植物纖維無毒,則可用作食品干燥

14、劑,故D正確;故答案為B。13、B【解析】如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A. NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯(cuò)誤;B. OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C. HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤;D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。14、B【解析】A、鈉粒

15、投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2,故A錯(cuò)誤;B、在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液,氫氧化鋁具有兩性,溶于過量的堿中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,故B正確;C、向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水,氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C錯(cuò)誤;D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中,亞鐵離子被氧化成鐵離子:3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O,故D錯(cuò)誤;故選B。15、C【解析】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮,試管c中的氣體呈無色,A錯(cuò)誤;B.木條與濃硫酸作

16、用,木條下端變黑,說明濃硫酸具有脫水性,B錯(cuò)誤;C.NaCl溶液呈中性,生鐵發(fā)生吸氧腐蝕,試管b中氣體的壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸,C正確;D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,氫氣也是無色氣體,D錯(cuò)誤;答案選C。16、A【解析】A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯(cuò)誤;B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成,故C正確;D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基,因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;故選

17、A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯 羧基 濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱 取代反應(yīng) CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 【解析】(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B);B被MnO2氧化,將-CH3氧化為-CHO,從而生成(C);C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F);F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G);G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H);依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu),可確定I為 ,是由H在氧化

18、劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成;D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)?!驹斀狻?1)有機(jī)物 A為,其名稱是甲苯,F(xiàn)為,含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。答案為:甲苯;羧基;(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為:濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱;(3) (F)與Br2在PBr3催化下生成 (G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為:取代反應(yīng);(4) (G)與 NaOH 溶液反應(yīng),-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為:CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

19、CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O;(5)依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu),可確定I為 ,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:;(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍,可依據(jù)信息進(jìn)行合成,先將乙烯制乙醇,然后氧化得乙醛,再發(fā)生信息反應(yīng),最后加氫還原即得。制備 E 的合成路線為CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為:CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?!军c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí),先從碳鏈進(jìn)行分析,從而確定反應(yīng)物的種類

20、;其次分析官能團(tuán)的變化,在此點(diǎn),題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在;最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理,將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。18、羧基 苯丙烯醛 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息可知,G為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生

21、成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+

22、2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O;(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為11224,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應(yīng)生成C(CH2OH)4, C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH

23、)4C(CH2ONO2)4?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息和信息的靈活運(yùn)用,同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。19、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2生成,同時(shí)說明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽

24、和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落;(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼?/p>

25、氣的速率等);(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O;(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用,t1 st2 s內(nèi),O2的體積迅速增大;(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2生成,同時(shí)說明氧化性FeO42-Cl2;(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2FeO42-,而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明,溶

26、液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,在不同的酸堿性環(huán)境中,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。20、Zn2e=Zn2 鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時(shí)間后,Cu2濃度下降,H開始放電,溶液pH增大,Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,活潑金屬鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極

27、反應(yīng)式為2H+2e-=H2;.該裝置為電解裝置,電解時(shí),氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl2e-=Cl2,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu?!驹斀狻?(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設(shè)可知,假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng),鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3) 亞鐵離子和K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)、現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng),故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4) 可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,故答案為:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可);. (1)由題意可知,氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+,故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I

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